广西壮族自治区柳州市第二十中学高一化学上学期期末试卷含解析

广西壮族自治区柳州市第二十中学高一化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是(　　) A．乙醇完全燃烧生成水 B．0.1 mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05 mol氢气 C．乙醇能与水以任意比例互溶 D．乙醇容易挥发  参考答案： B 略 2. 已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，下列叙述正确的是 A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小 B． 向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl) I2.                 D.还原产物为KIO3，氧化产物为Cl2 参考答案： A 略 5. 下列溶液中，Cl- 的物质的量浓度最大的是 A．150mL 1mol?L-1 NaCl溶液           B．75mL 2mol?L-1 NH4Cl溶液 C．150mL 3mol?L-1 KCl溶液            D．75mL 1.5mol?L-1 AlCl3溶液 参考答案： D 6. 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．在同温同压时，相同体积的任何气体所含的原子数目相同 B．将49g H2SO4溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0. 5mol·L－1 C．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5 NA D． 常温下， 2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA 参考答案： D 略 7. (双选)阿伏加德罗常数为NAmol﹣1，下列物质所含原子个数为NA的是（） A．0.25molSO3     B．0.5molCO2     C．1mol氖气     D．1molCl2 参考答案： AC 考点：阿伏加德罗常数． 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析：根据原子个数为阿伏加德罗常数，说明物质含的原子的物质的量为1mol，结合化学式计算． A、1个三氧化硫分子含有4个原子； B、1个二氧化碳分子含有3个原子； C、稀有气体是单原子分子； D、氯气分子是双原子分子； 解答：解：原子个数为阿伏加德罗常数，说明物质含的原子的物质的量为1mol， A、0.25mol SO3含有的原子物质的量为0.25mol×4=1mol，故A符合． B、0.5mol CO2含有的原子物质的量为0.5mol×3=1.5mol，故B不符合； C、1mol 氖气含有的原子物质的量为1mol×1=1mol，故C符合； D、1molCl2含有的氯原子物质的量为1mol×2=2mol，故D不符合； 故选：AC． 点评：本题考查阿伏伽德罗常数的计算，主要是物质物质的量和构成微粒数的计算，难度不大． 8. 在一定条件下，PbO2 与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，若生成3mol Cr2O72－则反应所需PbO2的物质的量为 A. 7.5mol    B. 3mol    C. 9mol    D. 6mol 参考答案： C 【详解】反应中Cr元素化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，若生成3molCr2O72-反应失去18mol电子。Pb元素化合价从+4价降低到+2价，得到2个电子，根据电子得失守恒可知所需PbO2的物质的量为18mol÷2＝9mol，答案选C。 9. 下列实验不能达到预期目的的是   ①淀粉加稀硫酸水解后，立即加入新制氢氧化铜溶液，可以检验产物是否含有葡萄糖   ②可以用NaOH溶液除去溴苯中混有的少量溴   ③向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，则该溶液中一定有SO42-   ④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘   ⑤用溴的四氯化碳溶液验证汽油中是否含有不饱和烃   A．①④⑤    B．②③⑤    C．②④⑤    D．①③④ 参考答案： D 略 10. 一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：xA(g)+B(g)2C(g)  △H＜0，A、C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是（   ） A. x=1 B. 反应进行到1min时，反应体系达到化学平衡状态 C. 2min后，A的正反应速率一定等于A的逆反应速率 D. 2min后，容器中A与B的物质的量之比一定为2∶1 参考答案： C 【详解】A、由图象可知，在2分钟内，A、C物质的量的变化相等，均是0.2mol，说明A、C的化学计量系数相等，故x=2，A错误； B、化学平衡状态时各组分的物质的量保持不变，所以反应进行到2分钟时，达到平衡状态，反应进行到1min时，反应体系没有达到化学平衡状态，B错误； C、根据反应速率之比等于化学计量系数之比可知2min后，A的正反应速率一定等于A的逆反应速率，C正确； D、容器中A与B的物质的量之比取决于起始时加入A、B的量，所以平衡时A与B的物质的量之比不一定等于化学计量系数，D错误。 答案选C。 11. 从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学反应的是： A．对空气进行降温加压               B．金刚石变成石墨 C．NaCl熔化                        D．碘溶于CCl4中 参考答案： B 略 12. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是      A．44gCO2所含质子数为28NA个           B．常温常压下,11.2L氧气含原子数为NA个 C．2.3g金属钠变为钠离子失去电子数为0.1NA    D．常温常压下,NA 个氢分子的质量为2g 参考答案： CD 略 13. 一定条件下，向密闭容器中充入1mol NO和1mol CO进行反应：2NO(s)+CO(g) N2(g)+CO2(g)，测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是 A. a 点 B. b点 C. c 点 D. d 点 参考答案： D 【详解】由图可知，a、b、c点的正反应速率均大于逆反应速率，只有d点正逆反应速率相等；由正逆反应速率相等的状态为平衡状态可知，图中处于化学平衡状态的点是d点，答案选D。 【点睛】本题考查化学平衡的建立，注意平衡建立的过程，反应一开始反应物浓度较大，正反应速率大于逆反应速率，随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，当正逆反应速率相等时，达平衡状态。 14. 下表中对于相关物质的分类全部正确的是 选项 纯净物 混合物 非电解质 弱电解质 碱性氧化物 A. 液氨 氢氧化铁胶体 CO 氢硫酸 Al2O3 B. 明矾 漂白粉 乙醇 硫酸钡 Na2O C. 碱石灰 碘酒 Cl2 HClO K2O D. 磁性氧化铁 水玻璃 SO2 冰醋酸 CaO   参考答案： D A、氧化铝是两性氧化物，A错误；B、硫酸钡是强电解质，B错误；C、碱石灰是混合物，氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误；D、分类均正确，D正确，答案选D。 15. 工业炼铁，用到的原料有：铁矿石、焦炭、空气、石灰石，下列对原料在冶炼过程中的作用叙述不正确的是 A．焦炭是铁矿石炼铁时的还原剂      B． 空气在与焦炭的反应中，为炼铁提供能量 C．石灰石是助矿石中杂质形成炉渣    D． 固体原料需粉碎，增大与气体的接触面 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (本题共10分)     如下图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。 试回答下列问题： (1)实验中观察到的现象 是                                             ， (2)产生上述现象的原因 是                                             ， (3)写出有关反应的离子方程式                                         ， (4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量      (填“大于”、“小于”、“等于”)镁片和盐酸的总能量. 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （8分）A、B、C、D、F是常见的化合物，其中F在常温下是一种无色液体，D为强酸，请根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题： （1）若A、B、C、D均为含硫元素的化合物，A是一种常见的矿石的主要成分，且A的摩尔质量为120。  反应①的化学方程式为                          ； （2）若A、B、C、D均为含氮元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：   ①A分子式为__________；   ②反应④的离子方程式为________________________________________________    ③取Cu和Cu2O的混合物样品12.0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集产生的气体，标准状况下其体积为2.24L，则样品中Cu2O的质量为__________g。 参考答案： （1）；（2分） （2） ①NH3 ；（2分） ②；（2分） ③。（2分，4.3也得分） 18. X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，它们能实现如图所示的转化关系： （1）X、Y、Z三种物质焰色反应均呈现黄色，X为碱，Y为正盐，Z为酸式盐，则反应II的化学方程式为_____________▲_____________、X与Z反应方程式为        ▲           （2）若Y是一种黄绿色气体，X是黑色粉末，Z是漂白粉的有效成分 ①写出工业上用以实现反应II的离子方程式_________▲_____________________， ②反应I中若有0.1molX参加反应，生成Y气体的体积是____▲___（STP）， （3）若X是一种金属单质，X、Z分别能与KOH溶液反应生成Y。 ①写出Y的化学式__________▲____________， ②写出单质X与铁红反应的化学方程式______________▲________________________， ③写出反应I的离子方程式__________________▲_______________________________。 参考答案： （1）， ___Na2CO3+CO2+H2O=2 NaHCO3_、NaHCO3 +NaOH= _Na2CO3+H2O                 （2）①______Cl2+Ca