福建省漳州市吴川第二中学高二化学上学期期末试题含解析

福建省漳州市吴川第二中学高二化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列过程一定释放能量的是 A．化合反应     B．分解反应      C．原子组成分子     D．分子拆成原子 参考答案： C 略 2. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（    ）                          A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-＋H+ ＝ H2O  B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C.铜片插入硝酸银溶液中  Cu + Ag+ = Cu2++Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中   CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2- 参考答案： D 略 3. 下列命名中正确的是                                            A．3—甲基丁烷              B．2，2，4，4—四甲基辛烷 C．1，1，3—三甲基戊烷      D．4—丁烯 参考答案： B 略 4. 下列各组中的两种微粒，互为同位素的是（    ） A.H2O与H2O2     B.D2和T2      C.12C与14C       D.O2与O3 参考答案： C 略 5. 工业上生产乙烯最主要的途径是（    ） A．乙炔加氢    B．乙醇脱水    C．石油裂解    D．煤炭干馏 参考答案： C 6. 在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为 A．0.45mol／L     B．0.50mol／L     C．0.55mol／L     D．0.60mol／L   参考答案： D 略 7. 有关原电池和电解池中的下列说法中不正确的是 A．原电池负极发生氧化反应       B．电解池阴极发生还原反应 C．电子流向是从电源负极流向电解池阴极（外电路）  D．电流方向是从原电池负极流向正极（外电路） 参考答案： D 略 8. 如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是 A．铜电极上的反应为Cu－2e－==Cu2＋   B．锌片是负极，铜片是正极 C．锌电极上的反应为2H++2e－==H2↑      D．电子由铜片经导线流向锌片    参考答案： B 略 9. 食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下： 下列叙述错误的是      （    ） A.步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验 B.苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应 C.苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应 D.步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验 参考答案： D 略 10. 为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与(　 　) A．  直流电源负极相连            B．铜板相连     C． 锡板相连                    D．直流电源正极相连 参考答案： A 略 11. 下列说法正确的是 A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B．任何能使熵值增大的过程都能自发进行 C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 D．反应物和生成物所具有的总焓决定了反应是放热还是吸热 参考答案： D 略 12. 维生素参与生物生长发育和新陈代谢所必需的物质，中学生每天需要补充一定量的维生素C。下列物质中维生素C含量最丰富的是    A.鱼               B.虾              C.牛肉             D.橘子 参考答案： D 略 13. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A．NH4+、SO42—、NO3—、H＋                  B．I－、NO3—、H＋、K＋ C．NH4+、Cl－、OH－、NO3—                    D．Na＋、H＋、SO32—、SO42— 参考答案： A 略 14. 设反应A（s）＝D(g)＋ E(g) 的△H －T△S＝（－4500＋11T）J.mol－1 ,要防止反应发生，温度必须 A. 高于409K     B. 低于136K     C. 高于136K而低于409K    D. 低于409K 参考答案： A 15. 某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+＋Fe＝3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是  A.     正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液 B.     正极为C，负极为Fe，电解质为Fe（NO3）3溶液 C.     正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液 D.     正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4 溶液 参考答案： CD 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室需要0.5 mol·L－1硫酸溶液450 mL。根据该溶液的配制情况回答问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。 (2) 下列各项中在容量瓶上必须表明的是   （    ） (填序号)。 A．容量          B．刻度线            C．温度           D．压强   E．物质的量浓度                F．用于配制酸溶液或碱溶液 (3)由计算知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL。配制过程中，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是(　  　) A．用量筒量取浓硫酸时俯视量筒刻度进行读数 B．容量瓶盛过该浓度的稀硫酸溶液，使用前未洗涤 C．定容时俯视容量瓶颈刻度线    D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 E．溶解后没有冷却就转移到容量瓶中 (4)少量饱和氯化铁溶液分别滴加到如图所示的三种物质中得到三种分散系①、②、③。试将①、②、③填入如图方框中：   在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HI稀溶液。出现的现象是：先产生红褐色沉淀，其原因是__________________                                 ______________， 随后沉淀溶解，沉淀溶解的离子方程式为____                                   _。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的重要方法之一。在研究的化合物分子中：所处环境完全相同的氢原子在PMR谱中出现同一种信号峰：如(CH3)2CHCH2CH3在PMR谱中有四种信号峰。又如CH3－CHBr＝CHX存在着如下的两种不同空间结构： 因此CH3－CHBr＝CHX的PMR谱上会出现氢原子的四种不同信号峰。 （1）化学式为C3H6O2的物质在PMR谱上观察到下列两种情况下氢原子给出的信号峰：第一种情况出现两个信号峰，第二种情况出现三个信号峰，由此可推断对应于这两种情况该有机物质结构式可能为：                                ； （2）测定CH3CH＝CHCl时：能得到氢原子给出的信号峰6种：由此可推断该有机物一定存在      种不同的结构：其结构式为：                            。 参考答案： （1）第一种情况为CH3COOCH3，第二种为CH3CH2COOH或HCOOCH2CH3 （2）二　 18. (1)为了提高生活用水的质量，自来水厂常用Cl2和FeSO4·7H2O 对水进行消毒、净化，以改进水质。简述原因并写出有关反应的离子方程式。 (2)试用离子方程式和简要文字表述以下事实： ①改进碱性土壤用石膏。 ②盛NH4F试剂要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。 ③铵态氮肥不能与草木灰混用。 参考答案： (1)Cl2与Fe2＋反应生成Fe3＋，Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质一起沉积到水底，达到净化水的目的；同时过量的Cl2与H2O反应生成HClO，可杀灭水中的病菌。离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。 (2)①土壤显碱性是因为CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，加入石膏，其中的Ca2＋与CO32－结合生成难溶性CaCO3而消除产生碱性的根源：Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓。 ②NH4F遇水发生一定程度的双水解，生成的氢氟酸腐蚀玻璃：F－＋H2OHF＋OH－，NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，H＋＋OH－===H2O。 ③草木灰的主要成分K2CO3水解显碱性，促进铵态氮肥中的NH4+的水解，生成NH3·H2O：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，NH4+＋OH－NH3·H2O，NH3易挥发而降低了N的含量。 19. 思思同学在总结“构造原理、能量最低原理、泡利原理、洪特规则”后得出了：“在同一原子里，没有运动状态完全相同的电子存在”的结论。 你认为此结论是否正确，请说明理由。 参考答案： 正确。因为不同能层、不同能级、不同轨道上的电子运动状态不同；在同一轨道上运动的两个电子，因自旋方向相反，其电子运动状态也不相同。