广东省深圳市育才中学2023年高一化学下学期期末试题含解析

广东省深圳市育才中学2023年高一化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）关系错误的是（   ） A. 向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生（H+） B. 新制氯水使红色布条褪色（HCl） C. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl-） D. 向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色（Cl2） 参考答案： B 略 2. 锂离子电池因其工作电压高（3.6V）、无污染等优点倍受市场青睐。最常见的一种锂离子电池工作原理是：C6＋LiCoO2         Li1—xCoO2 +LixC6下列有关这种锂离子电池的说法错误的是 A．电池内部运载电荷的是Li+ B．负极材料是填充了金属锂的石墨（LixC6） C．锂离子电池电解质溶液是Li+盐的水溶液 D．放电时的正极反应为Li1—xCoO2 + x Li+ + xe— = LiCoO2 参考答案： C 3. 能用H++OH—＝ H2O表示的是 A．NaOH溶液和CO2的反应             B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 C．NaOH溶液和稀硫酸反应           D．氨水和稀H2SO4的反应 参考答案： C 略 4. 关于下列的叙述①^标准状况下，1molO2与1mol SO3的体积相同；②蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处；③用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小；④从煤油中取用金属钠必需用镊子，不能用手触摸；⑤碳酸氢钠可用于制备纯碱，治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂；⑥通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和氢氧化铁胶体；其中正确的是（　　） A．①②④ B．②④⑤ C．④⑥ D．①③ 参考答案： B 【考点】化学实验方案的评价． 【分析】①状态相同，Vm相同，V=nVm； ②蒸馏时测定馏分的温度； ③用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，V偏小，c=； ④不能用手拿化学药品； ⑤碳酸氢钠分解生成纯碱，与酸反应； ⑥豆浆和氢氧化铁胶体均为胶体分散系． 【解答】解：①状态相同，Vm相同，V=nVm，但标准状况下SO3为固体，等物质的量时体积不同，故错误； ②蒸馏时测定馏分的温度，则蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故正确； ③用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，V偏小，由c=可知，浓度偏高，故错误； ④不能用手拿化学药品，煤油中取用金属钠必需用镊子，故正确； ⑤碳酸氢钠分解生成纯碱，与酸反应，则碳酸氢钠可用于制备纯碱，治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂，故正确； ⑥豆浆和氢氧化铁胶体均为胶体分散系，则丁达尔现象不能鉴别，故错误； 故选B． 5. 下列说法中，正确的是 A. 物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化 B. 伴随能量变化的物质变化都是化学变化 C. 在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 D. 在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 参考答案： C 略 6. 根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是(　　) ①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ③2MnO4-＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O A.Fe3＋>Cl2> MnO4-     B.Fe3＋>Cl2>I2 C.I2>Cl2>Fe3＋ D. MnO4->Cl2>Fe3＋ 参考答案： D 根据：氧化剂＋还原剂→氧化产物＋还原产物，氧化性：氧化剂>氧化产物。①中氧化剂是Fe3＋，氧化产物是I2；②中氧化剂是Cl2，氧化产物是Fe3＋；③中氧化剂是MnO4-，氧化产物是Cl2；故氧化性：MnO4->Cl2>Fe3＋>I2，D项正确。 7. 下列叙述正确的是（  ） A．标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 L B．1mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况 C．两种气体的物质的量之比等于其原子个数比 D．标准状况下，1mol H2和O2的混合气体的体积是22.4 L 参考答案： D 考点：阿伏加德罗定律及推论． 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析：A、标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 L/mol； B、物质的量一定时，影响气体体积的因素有压强、温度； C、气体分子含有的原子数目不一定相等； D、标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，气体摩尔体积适用于混合气体． 解答：解：A、标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，气体的摩尔体积是22.4 L/mol，故A错误； B、物质的量一定时，影响气体体积的因素有压强、温度，1mol气体的体积是22.4 L，所处状态不一定是标准状况，故B错误； C、物质的量相同，若气体分子含有相同的原子数目，则两种气体的物质的量之比等于其原子个数比，但气体分子含有的原子数目不一定相等，两种气体的物质的量之比不一定等于其原子个数比，故C错误； D、气体摩尔体积适用于混合气体，标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，1mol H2和O2的混合气体的体积是22.4 L，故D正确； 故选D． 点评：考查气体摩尔体积、阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，可以根据pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论 8. 在反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，被还原的硝酸与未被还原硝酸的分子个数比为（　　） A.2:1               B.1:4               C.3:1               D.1:3 参考答案： D 略 9. 某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是   参考答案： B 略 10. 放射性同位素可于治疗肿瘤,该同位素的原子核内的中子数与核外电子数之差是 A．72              B．19              C．52              D．125 参考答案： B 略 11. 已知1～18号元素的离子aAm+、bBn+、cCm-、dDn-(m>n)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A. 原子半径：A>B>C>D B. 离子半径：Cm->Dn->Bn+>Am+ C. 氢化物的稳定性：HmC＞HnD D. 单质的还原性：A>B>D>C 参考答案： B 【分析】 短周期元素的离子：aAm+、bBn+、cCm-、dDn-均具有相同的电子层结构，则有：a-m=b-n=c+m=d+n，则有A、B在周期表中C、D的下一周期，且A、B为金属元素，C、D为非金属元素，且阳离子带有的电荷越多，其原子序数越大，阴离子带有的电荷越多，其原子序数越小，结合元素周期律递变规律解答该题。 【详解】A. 元素原子核外电子层数越多，原子半径越大；同一周期，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：B>A>C>D，A错误； B.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：Cm->Dn->Bn+>Am+，B正确； C.元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：D>C，所以氢化物的稳定性：HmCA>C>D，D错误； 故合理选项是B。 12. 已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 参考答案： A 13. 久置的氯水中各种粒子：①Cl2　②H2O  ③Cl﹣ ④HClO  ⑤H+ 减少的是（　 　） A. ①④    B. ②④    C. ①②④    D. ①②③ 参考答案： C 在氯水中存在反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO，久置HClO光照分解：2HClO2HCl+O2↑，由于c（HClO）减小，促进Cl2与H2O的反应正向进行，Cl2（①）、H2O（②）和HClO（④）减少，答案选C。 14. 在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于 A．0.0075mol?L－1 B．0.008mol?L－1 C．0.075mol?L－1 D．0.08mol?L－1 参考答案： D 略 15. 下列说法错误的是（NA表示阿伏伽德罗常数的值）（　　） A．NA个Fe原子的质量为56g，则1个Fe原子的质量为g B．20℃时，铝的密度为2.7g?cm﹣3，则1个Al原子的体积为cm3 C．4℃时，水的密度为1.0g?cm﹣3，则1个H2O分子的体积为cm3 D．标准状况下，NA个N2分子所占的体积约为22.4L，则1个N2分子的体积为L 参考答案： D 解：A、NA个Fe原子的质量为56g，则1个Fe原子的质量为g，故A正确； B、NA个铝的质量为27g，体积为，则1个Al原子的体积为cm3，故B正确； C、NA个水的质量为18g，体积为18cm3，则1个H2O分子的体积为cm3，故C正确； D、1个分子的体积是无意义的，因为每个原子的体积都是概率的问题，电子出现的地方不一样，而且分子体积不等于加和性，故D错误； 故选D． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （11分）实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题 （1）请写出该实验的实验步骤 ①        ，②        ，③        ，④         ，⑤           。 （2）所需仪器为：容量瓶 （规格：       ）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：                                    。 （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。 ①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：               ，原因是：                                                         。 ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响          ，原因是：                                               。 参考答案： (1) ①计算  ②称量  ③溶解转移  ④洗涤转移  ⑤定容摇匀 (2)500mL 、 烧杯 、药匙、  玻璃棒、胶头滴管  (3)①偏高  因恢复到室温时，溶液的体积将小于500mL ②降低 因为溶液体积大于500mL 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (5分)如何判别干电池的正、负极？   参考答案： 从电极材料判断：活泼金属作负极，不活泼金属（或石墨）作正极。 从发生的反应判断：发生氧化反应的电极是负极，发生还原反应的电极是正极。 18. 已知A、B、C、D、E五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成F，此外B还生成一种密度很小的可燃性气体，C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，E和H也可反应生成C和另一种无