广西壮族自治区柳州市融水县安陲乡中学高一化学下学期期末试题含解析

广西壮族自治区柳州市融水县安陲乡中学高一化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某种金属因其密度小、延展性好、耐腐蚀性强，它和它的合金材料在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金材料而被广泛利用，该金属是 A．铁          B．锌          C．钛         D．镍 参考答案： C 略 2. 下列各组顺序的排列不正确的是 (     ) A．原子半径：Na＜Mg＜Al    B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 C．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4    D．沸点：H2O＞H2Se＞H2S 参考答案： A 试题分析：同周期自左向右，原子半径逐渐减小，则选项A不正确，应该是原子半径：Na＞Mg＞Al。根据元素周期律可知，选项B、C都是正确的。D中水分子间存在氢键，沸点最高，正确，答案选A。 点评：该题中等难度的试题，试题基础性强，注重考查学生对元素周期律了解掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。该题需要注意的选项D中氢键对熔沸点的影响。 3. 甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好一次通过盛有以下哪种试剂的洗气瓶（　　） A．澄清石灰水，浓硫酸 B．酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸 C．溴水，烧碱溶液，浓硫酸 D．浓硫酸，酸性高锰酸钾溶液 参考答案： C 【考点】物质的分离、提纯和除杂． 【分析】酸性KMnO4溶液氧化乙烯生成二氧化碳，引入新杂质，乙烯可与溴水反应，而甲烷不能，可利用洗气法，然后干燥得到纯净的甲烷，以此来解答． 【解答】解：A．甲烷、乙烯二者均与石灰水不反应，不能除去乙烯，故A不选； B．将混合气体通过酸性KMnO4溶液反应，氧化乙烯生成二氧化碳，引入新杂质，通过浓硫酸干燥得到甲烷和二氧化碳混合气体，故B不选； C．甲烷和溴水、浓硫酸不反应，将混合气体先与溴水反应除杂乙烯，然后用烧碱吸收挥发的溴，最后通过浓硫酸干燥得到纯净的甲烷，故C选； D．通过浓硫酸干燥得到甲烷和乙烯混合气体，最后与酸性KMnO4溶液反应，氧化乙烯生成二氧化碳，引入新杂质，故D不选； 故选C． 　 4. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，O=O：498，则反应P4（白磷）＋3O2=P4O6的反应热ΔH为（     ） A. +1638kJ/mol   B. -1638kJ/mol   C. －126kJ/mol   D. ＋126kJ/mol 参考答案： B 分析：ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量，据此解答。 详解：根据方程式和键能以及物质的结构式可知该反应的ΔH=反应物键能-生成物键能=(198×6+3×498-12×360)kJ·mol－1=－1638kJ·mol－1，答案选B。 点睛：掌握反应热的计算方法是解答的关键，反应热的计算除了利用键能以外还有：根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比；根据反应物和生成物的总能量计算：ΔH＝E生成物－E反应物；根据盖斯定律的计算。 5. 将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4Br(s) NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g) Br2(g)＋H2(g)，2 min后，测知H2的浓度为0.5 mol·L－1，HBr的浓度为4 mol·L－1，若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列速率正确的是                     A．0.5 mol·L－1·min－1    B．2.5 mol·L－1·min－1    C．2 mol·L－1·min－1    D．1.25 mol·L－1·min－1 参考答案： B 略 6. 下列反应方程式中有一个与其它三个在分类上不同，这个反应是 A．    B． C． D． 参考答案： D 7. 有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是   (     ) A. ABCD    B. DABC    C. CABD    D. BCAD 参考答案： B 点评：利用金属的置换、原电池的正负极、置换氢气的难易程度可以比较金属性的强弱，属于简单题。 8. 下列说法中，正确的是    A．周期表中的主族都有非金属元素      B．周期表中的主族都有金属元素    C．周期表中的非金属元素都位于短周期  D．周期表中的非金属元素都位于主族和0族 参考答案： D 9. 有两种气态不饱和烃的混合物共20 mL，完全燃烧可生成H2O蒸气72 mL和CO2  76 mL（气体体积均在同温同压下测定），则这两种烃的分子式为 A．C2H4、C4H8　　B．C2H2、C3H8　　C．C3H4、C4H8　　D．C3H4、C3H8　 参考答案： C 10. 下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子。最适合表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是     参考答案： C 略 11. 下列各组离子一定能大量共存的是(      ) A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32- C．在能使酚酞试剂变红的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3- D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3- 参考答案： B 【点睛】离子反应发生的条件，主要是离子间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，通常可熟记常见的易错的一些离子反应，如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存等；易错选项A中忽视溶液中已经存在的Fe3+与SCN-之间的配合反应。 16.8g NaHCO3和7.8gNa2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃。最后容器内的物质是（    ） A．Na2CO3、Na2O2、O2             B．NaHCO3、Na2CO3、O2 C．Na2CO3、NaOH、CO2、O2        D．Na2CO3、O2、H2O(g)   参考答案： D 略 13. 3g镁铝合金与200mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸的物质的量浓度为　　　　　　． 参考答案： 0.75 mol?L﹣1 考点：化学方程式的有关计算．  分析：金属与硫酸反应生成硫酸盐和氢气，由硫酸盐中硫酸根离子的物质的量可知硫酸的物质的量，结合c=计算． 解答：解：3g镁铝合金与200mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g， n（SO42﹣）==0.15mol， c（H2SO4）==0.75 mol?L﹣1， 故答案为：0.75 mol?L﹣1． 点评：本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握硫酸根离子守恒及物质的量的计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大 14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（     ） A．   含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．   25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA C．   在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA D．   在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA 参考答案： B 略 15. 150℃时碳酸铵(（NH4）2CO32NH3↑＋H2O↑＋CO2↑）)完全分解产生气态混合物其密度是相同条件下氢气密度的   (     ) A．96倍    B．48倍    C．12倍     D．32倍  参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。           ⑴写出下列仪器的名称： a.                      b.                    c.             ⑵仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有           。（填序号） ⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是          ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在              处。冷凝水由     （填f或g）口通入，      口流出。 ⑷现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。 ①图中的错误是                             。除了图中给出的的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有：                                         。 ②根据计算得知，所需NaOH的质量为       g ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）     ________。 A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶 B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处 参考答案：  ⑴蒸馏烧瓶   冷凝管   容量瓶 ⑵ c ⑶酒精灯   蒸馏烧瓶支管口    g    f    ⑷①未用玻璃棒引流   玻璃棒、胶头滴管 ②2.0 ③BCAFED      略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17.  (5分)已知KClO3(氯酸钾)在发生分解反应时会释放出O2并生成KCl，但反应速率较低。 （1）你设想一下，有哪些条件可能提高KClO3分解反应速率？ （2）写出KClO3分解反应的化学方程式。 参考答案： （1）提高温度或使用催化剂都可以促进KClO3的分解。 （2）     18. （10分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。B、C、D同周期，C是本周期原子半径最小的元素；A、C同主族，二者可形成两种常见的化合物，其中一种是常见的严重的大气污染物；B的最外层电子数比其最内层电子数少1。试回答下列问题： 6-1．B和D形成的化合物是离子化合物，请画出其电子式：（                 ）。 6-2．写出D的元素符号及实验室制取D的单质的化学方程式。 D的元素符号： 化学方程式： 6-3．D与碘可以相互化合生成“互化物”ID，其化学性质跟D单质相似。ID中I的化合价是多少？写出ID与水反应的化学方程式。 化合价是： 化学方程式： 6-4．写出化合物B2A2的两种用途并说明理由？ 参考答案： 19. 下图是N、O、F三种元素基态原子电子排布的轨道表示式（如有需要，可以利用本练习中出现过的信息）。试回答下列问题： ⑴N、O、F形成氢化物的分子组成，与上述基态原子内的电子排布有什么关系？ ⑵画出C原子基态原子电子排布的