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广东省湛江市培才中学高二化学期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量的石灰水中完全吸收,经过滤得到沉淀20克,滤液质量比原来石灰水减少5.8克,该有机物可能是( )
①乙烯 ②乙二醇 ③乙醇 ④甲酸甲酯
A、①② B、①④ C、②③ D、②④
参考答案:
C
略
2. 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是: ( )
A.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后,在待测液中蘸一下,取出后与标准比色卡对照
B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照
C.将一小条试纸在待测液中蘸一下,取出后放在表面皿上,与标准比色卡对照
D.将一小块试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照
参考答案:
D
3. 下列关于化学反应速率的说法,不正确的是( )
A.化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B.决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质
C.可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应速率都为零
D.在同一化学反应中,不同条件下常有不同的反应速率
参考答案:
C
略
4. 常温下,将0.1mol·L-1盐酸和0.06mol·L-1氢氧化钡溶液等体积混合后,该混合溶液的pH是
A.1.7 B.12.3 C.12 D.2
参考答案:
C
5. 下列关于常见有机物的说法不正确的是( )
A.乙烯和苯都能与溴水反应
B.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
C.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质
D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
参考答案:
A
略
6. 在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g) == B(g)+C(g)。若反应物A的浓度由2 mol/L降到0.8 mol/L需20 s,那么反应物浓度由0.8 mol/L降到0.2 mol/L所需反应时间为( )
A.10 s B.大于10 s C.小于10 s D.无法判断
参考答案:
C
7. 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法正确的是( )
A.燃料电池工作时,正极反应为:O2+2H2O+4e- ===4OH-
B.此装置用于铁表面镀铜时,a为铁
C.a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出
D. a、b两极均是石墨时,在相同条件下a极产生的气体的体积与电池中消耗的H2体积相等
参考答案:
C
略
8. 已知下列热化学方程式
(l) C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=-110.5 kJ·
(2)2 H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H2=-483.6 kJ·
由此可知 C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔH3 。则 ΔH3等于( )
A. +131.3 kJ· B. -131.3 kJ·
C. +373.1 kJ· D. - 373.1 kJ·
参考答案:
A
略
9. 下列各组内的两种物质互为同位素的是 ( )
A. 16O和18O B. O2和O3 C. 乙酸和甲酸甲酯 D. 乙烷和丙烷
参考答案:
A
略
10. 将20 mL 0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液加水稀释到500 mL,稀释后溶液中SO42-浓度为
A.0.01 mol/L B.0.02 mol/L C.0.03mol/L D.0.06mol/L
参考答案:
D
略
11. 能够用键能解释的是( )
A.氮气的化学性质比氧气稳定
B.常温常压下,溴呈液体,碘为固体
C.稀有气体一般很难发生化学反应
D.硝酸易挥发,硫酸难挥发
参考答案:
A
略
12. 关于热化学方程式;△H=-1300kJ/mol,正确的是
A.有10NA个电子转移时,放出1300kJ的能量
B.有1NA个水分子生成且为液体时,放收1300kJ的能量
C.有2NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量
D.有4NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量
参考答案:
AD
略
13. 把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中,微热时如果观察到红色沉淀,说明该病人的尿液中含有
A.食醋 B.白酒 C.食盐 D.葡萄糖
参考答案:
D
略
14. 下列化学式只能表示一种物质的是
A.C3H8 B.C4H10 C.C4H8 D.C2H4Cl2
参考答案:
A
略
15. 在2A+B?3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是( )
A.υ(A)=0.5 mol/(L?s) B.υ(B)=0.3 mol/(L?s)
C.υ(C)=18 mol/(L?min) D.υ(D)=1 mol/(L?s)
参考答案:
B
考点:化学反应速率和化学计量数的关系.
分析:不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比,故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大,表示的速率越快,注意保持单位一致.
解答:解:不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比,故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大,表示的速率越快,对应反应:2A+B?3C+4D,
A.=0.25 mol/(L?s);
B.=0.3 mol/(L?s);
C.v(C)=18mol/(L.min)=0.3mol/(L.s),=0.1 mol/(L?s);
D.=0.25 mol/(L?s),
故B表示的反应速率最快,
故选B.
点评:本题考查化学反应速率快慢比较,难度不大,可以转化为同一物质表示的速率进行比较
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的酸度(酸度单位:g/100ml),现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋,用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围:
指示剂
石蕊
甲基橙
甲基红
酚酞
变色范围
(PH)
5.0-8.0
3.1-4.4
4.4-6.2
8.2-10.0
(1)该实验应选用 作指示剂,向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是
(2)右图表示50ml滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1ml,A处的刻度为25,滴定管中液面读数为 ml。此时滴定管中液体的体积 。
(3)为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取白醋体积均为Vml,NaOH标准液浓度为C mol/L,三次实验结果记录如下:
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗NaOH溶液体积/ml
26.02
25.32
25.28
从上表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次,其原因可能是
A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
C.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过,未用标准液润洗
D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗
E.滴定NaOH溶液过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定
(4)根据所给数据,写出计算该白醋中总酸度的表达式(可以不必化简):
(酸度:每100ml溶液中含有溶质酸的质量,单位:g/100ml)
参考答案:
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 某生活垃圾主要含有C、H、O、S、Cl等元素,有人认为可直接将此垃圾在空地上焚烧。你认为这一方法是否合理?请说明理由。
参考答案:
不合理。(2分) 因为垃圾中含有的S、Cl元素燃烧后会产生含硫、氯的气体污染大气。(3分)
略
18. 鉴别四氯化碳和乙醇两种有机溶剂应该使用什么方法是最简单?书写出鉴别的原理和实验的步骤。
参考答案:
往不同溶剂中加水,乙醇和水互溶,四氯化碳就和水分层了。
解析:主要利用二者与水混合时在水中的溶解性不同:四氯化碳难溶于水,而乙醇十一溶于水的,所以,依照混合后是否分层即可以区别这两种物质。
19. SO3和NaCl作用生成Cl2被认为是由以下几个反应构成,请分别写出反应方程式
(1)40°C ~100°C,SO3和NaCl生成氯磺酸钠
(2)氯磺酸钠230°C分解生成Na2S2O7、NaCl、SO2、Cl2
(3)400°C Na2S2O7和NaCl反应生成 Na2SO4、SO2、Cl2
(4)总反应式
参考答案:
SO3 + NaCl = NaSO3Cl
3 NaSO3Cl = Na2S2O7 + NaCl + SO2 + Cl2
2 Na2S2O7 + 2 NaCl = Na2SO4 + SO2 + Cl2
2 NaCl + 2 SO3 = Na2SO4 + SO2 + Cl2
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