广东省茂名市化州良光初级中学高二化学联考试卷含解析

广东省茂名市化州良光初级中学高二化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是(     ) A. a mL        B.（50―a）mL         C. 大于（50―a）mL        D. 大于a mL 参考答案： C 略 2. 可以充分说明反应P（g）+Q（g）      R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是        A．反应容器内的压强不随时间改变        B．反应容器内P．Q．R．S四者浓度之比为1:1:1:1        C．P的生成速率和S的生成速率相等             D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 参考答案： C 略 3. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如下图所示： 下列描述正确的是（     ） A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％ D．反应的化学方程式为：X(g) + Y(g)Z(g) 参考答案： C 4. 化学与人们的生活和健康密切相关。下列说法正确的是        A．可以用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3） B．可以服用阿司匹林治疗胃酸过多        C．利用葡萄糖和银氨溶液，可在玻璃上镀银            D．长期饮用纯净水有利于身体健康 参考答案： C 略 5. Cl—CH=CH2，该有机物能发生(　    　) ①水解反应，②加成反应，③消去反应，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO4溶液褪色，⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀 A．只有③⑥不能发生  B．只有⑥不能发生  C．只有①不能发生  D．以上反应均可发生 参考答案： A 略 6. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是　　 A．加热                                B．稀硫酸改用98%的浓硫酸    C．滴加少量CuSO4溶液                  D．铁片改用铁粉 参考答案： ACD 略 7. 下列各组性质的比较中，不正确的是                                A．碱性：NaOH>Mg(OH)2     B．热稳定性：NH3>PH3     C．金属性：K>Na           D．原子半径：Cl>S 参考答案： D 8. 恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO22NO+O2，可作为达到平衡状态的标志是（    ） ①单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2                             ②单位时间内生成a mol O2的同时生成2a molNO ③混合气体的颜色不再改变        ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态   A．①③⑤          B．②④⑤          C．①③④         D．①②③④⑤ 参考答案： A 略 9. 下列物质属于纯净物的是 A．苯           B．天然气         C．汽油            D．煤 参考答案： A 略 10. 在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。 请回答下列问题： （1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是： ②_______________； ③_______________； （2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________； （3）该反应的   Q_____0，判断其理由是________________； （4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率： 实验②：=____________________； 参考答案： 略 11. 某烃的结构简式为：，分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数为ｂ，一定在同一平面上的碳原子数为c，则a、ｂ、c分别为（      ） A.4，3，5        B.4，3，6         C.2，5，4                  D.4，6，4 参考答案： B 略 12. 下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是 A. 甲醇       B. 乙炔     C. 丙烯       D. 丁烷 参考答案： A 略 13. 下列实验操作或事故处理正确的是（     ） A.  实验结束后，用嘴吹灭酒精灯            B. 金属Na着火，立即用水扑灭 C.  皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗     D.  稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 参考答案： D 略 14. 苹果是果品之王，下列关于苹果的叙述和判断都正确的是(　　)   叙述 判断 A 青苹果汁遇碘水变蓝色 青苹果汁中含有葡萄糖 B 熟苹果汁遇碘水不变蓝色 熟苹果中不含淀粉 C 熟苹果汁可还原银氨溶液 熟苹果汁中只含葡萄糖不含淀粉 D 熟苹果汁遇碘水变蓝色 熟苹果汁中只含淀粉不含葡萄糖   参考答案： B 略 15. 只用一种试剂就可以鉴别乙酸,葡萄糖,蔗糖,这种试剂是  (    ) A.氢氧化钠溶液     B.新制氢氧化铜悬浊液  C.石蕊试液        D.饱和碳酸钠溶液 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、CO32-、Ba2＋、SO42-。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验： 实验序号 实验内容 实验结果 1 加AgNO3溶液 有白色沉淀生成 2 加足量NaOH溶液并加热 收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积) 3 加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g 试回答下列问题。 (1)根据实验1对Cl－是否存在的判断是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是______________。 (2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)： 阴离子符号 物质的量浓度/mol·L－1         (3)试确定K＋是否存在？______，判断的理由是______________________________。 参考答案： (1)不能确定　Ba2＋、Mg2＋ (2) 阴离子符号 物质的量浓度/mol·L－1 SO42- 0.1 CO32- 0.2 (3)存在　溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32-和SO42-。经计算，NH4+的物质的量为0.05 mol，CO32-、SO42-的物质的量分别为0.02 mol和0.01 mol，根据电荷守恒，得K＋一定存在。 解析：该混合物溶于水后得澄清溶液，说明Ba2＋和不能同时存在。加足量NaOH溶液并加热产生气体，说明存在，由产生1.12 L氨气可知，的物质的量为0.05 mol，在第三步操作中，沉淀有两种，说明存在和，则该混合物中不存在Ba2＋，同时也不存在Mg2＋。 (1)由于未知液分三组分别做实验，Cl－和都可以与AgNO3溶液产生白色沉淀，所以无法确定Cl－的存在；第3组实验第二次称量的是BaSO4固体的质量，说明原溶液中有，根据离子共存规律，原溶液中一定没有Ba2＋；根据已知的离子可知，第一次称量的固体还有BaCO3，说明原溶液中还有，而Mg2＋与不能大量共存，所以原溶液中一定没有Mg2＋。 (2)根据第3组实验称得固体的质量，可求得：n(BaSO4)＝2.33 g÷233 g·mol－1＝0.01 mol，n(BaCO3)＝(6.27 g－2.33 g)÷197 g·mol－1＝0.02 mol。所以n()＝0.01 mol，c()＝0.01 mol÷0.1 L＝0.1 mol·L－1；n()＝0.02 mol，c()＝0.02 mol÷0.1 L＝0.2 mol·L－1。 (3)利用第2组实验可求得n()＝0.05 mol，c)＝0.5 mol·L－1。 根据电荷守恒规律：2×c()＋2×c()＝0.6 mol·L－1，而1×c()＝0.5 mol·L－1，所以必然还有阳离子，故一定有K＋。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （18分）化合物IV为一种重要化工中间体，其合成方法如下： （1）化合物I的化学式为       ；化合物IV除了含有-Br还有的官能团是        。 （2）化合物II具有卤代烃的性质，在一定条件下能生成烯，该反应条件是          。 （3）1mol化合物III与足量NaOH反应的方程式为                        。 （4）化合物IV能发生酯化反应生成六元环化合物V，写出该反应的化学方程式：                                                            。 （5）根据题给化合物转化关系及相关条件，请你推出（2-甲基-1,3-丁二烯）发生类似①的反应，得到有机物VI和VII，结构简式分别是为       、       ，它们物质的量之比是         。 参考答案：    （1） C6H9Br （2分） ；羟基和羧基 （2分）                    （2）氢氧化钠乙醇溶液，加热（2分） （3）方程式   （4）（3分，化学式写错0分；没写条件或条件不完整，扣1分；写可逆符号不扣分） （5）（6分）   或                          ;1:2(每空2分) 18. 现有A、B两种金属分别与盐酸反应，产生氢气的速率相近。请设计一个原电池实验证明A、B两种金属的活动性？ 参考答案： 将A、B两种金属片用导线连接放入盐酸中组成原电池，有气泡逸出的是较不活泼的金属，另一极即是活泼的金属。 19. （6分）使用价电子对互斥理论，推测下列分子构型，并画出示意图。 ICl2－      ICl4－      IF3      IF5 参考答案：