福建省龙岩市华侨中学高三化学模拟试卷含解析

福建省龙岩市华侨中学高三化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法正确的是    A．多数合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高     B．变色玻璃中有一种是含有溴化银和微量氧化铜的玻璃     C．红宝石、水晶和金刚石都是由碳元素组成的宝石 D．光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域 参考答案： B 2. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ①18g D2O含有电子数为10 NA；       ②1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ；③1 mol C10H22分子中共价键总数为31NA； ④在标准状况下，22.4 LSO3的物质的量为1 mol；⑤7.8 g过氧化钠中含有的离子数为0.3NA；   ⑥28 g 硅晶体中含有2 NA个Si—Si键 ； ⑦ 200 mL，1 mol / LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA； ⑧在常温常压下，0.1 mol铁与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NA； ⑨标准状况下，22.4 L NO和11.2 LO2混合后气体的分子总数为1.5 NA；  ⑩ S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2 NA A．③⑤⑥⑩         B．①③⑤⑧         C．②④⑥⑦         D．③④⑤⑨ 参考答案： A 略 3. 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为： 2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)　 ΔH<0 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是 A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡 D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 参考答案： C 略 4. 电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是                 A．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应 B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸 C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大 D．Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物 参考答案： A 略 5. ．100℃时，Kw=10-12，将100℃时pH=10的NaOH溶液和pH=1的H2SO4混合，所得混合溶液的pH=2，则NaOH溶液和H2SO4溶液的体积比是            （    ）       A．11 : 1              B．12 : 11              C．9 : 2               D．9: 1 参考答案： C 略 6. 石油中常因有少量硫醇而产生难闻的气味。硫醇是－SH与链烃基相连的含硫有机物，其性质与醇类有相似之处。但是，由于－SH的存在，也导致硫醇有一些醇类所没有的化学性质，例如硫醇能跟NaOH溶液反应生成盐，硫醇在空气中能被氧化等等。根据信息判断下列有关硫醇性质的比较正确的是 A．沸点：C2H5SH>C3H7SH       B．酸性：C2H5SHC2H5OH 参考答案： CD 略 7. 下列试剂的保存或使用正确的是(   ) A.金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油 B.过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中 C.称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码 D.做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素 参考答案： D 略 8. 下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是        A．Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质可用通入足量CO2气体的方法提纯        B．Fe（OH）3中含有少量A1（OH）3可加入适量的HCl除去        C．用CCl4可以从碘水中萃取碘        D．Fe（NO3）3中混有少量Fe（NO3）2的杂质可加入适量的硫酸除去 参考答案： C 略 9. 下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是                     （    ）     ①铝投入NaOH溶液中                                   ②NaHCO3溶液滴入Al2（SO4）3溶液中     ③金属钠投入FeCl3溶液中                          ④过量氨水滴入FeCl3溶液中     ⑤浓Ba（OH）2溶液滴入浓（NH4）2SO4溶液中         ⑥过量盐酸滴入NaAlO2溶液中        A．①②③                B．②③④                C．④⑤⑥                D．③③⑤ 参考答案： D 略 10. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是（    ） A．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂 B．工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化 C．在任何条件下都不能发生反应：Cu + H2SO4＝CuSO4 ＋ H2↑ D．亚氯酸可发生分解反应：HClO2 →ClO2↑ ＋ Cl2 ↑＋ H2O（未配平），1 mol HClO2分解时，转移电子的物质的量为1 mol 参考答案： A 11. （2009·北京卷）已知：H2(g)+I2(g)2HI(g);ΔH＜0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（    ） A.甲、乙提高相同温度 B.甲中加入0.1 mol He，乙不变 C.甲降低温度，乙不变 D.甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2 参考答案： C 本题考查勒夏特列原理的应用及“等效平衡”。恒温、恒压条件下，起始甲、乙投入量相当，是等效平衡，平衡状态相同。升高相同温度，平衡移动情况相同，仍然相等，A错。甲中加入0.1 mol He，平衡不移动，仍相等，B错。对甲降温，平衡正移，则甲中c(HI)增大，C对。甲、乙分别增加0.1 mol H2、0.1mol I2，平衡同等程度地正移，二者仍相等，D错。   12. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，也是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和．下列说法正确的是（　　） A．原子半径C＞D＞E，三者形成的简单离子中D离子的半径最小 B．元素A所形成的氢化物常温下一定为气态 C．元素C、D、E在自然界中均不能以游离态存在 D．元素B的氧化物对应的水化物一定为强酸 参考答案： A 【考点】原子结构与元素的性质． 【分析】E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，说明E元素最外层电子数为6，则C最外层电子数为2，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，说明B元素最外层电子数为13﹣6﹣2=5，则B元素的核外电子数为2+5=7，为N元素，E的原子序数最大，应为S元素，则C应为Mg元素，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，即2+6=8，则D的最外层电子数为8﹣5=3，应为Al元素，A、B两元素相邻，则A应为C元素，结合元素对应单质化合物的性质以及元素周期律解答该题． 【解答】解：E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，说明E元素最外层电子数为6，则C最外层电子数为2，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，说明B元素最外层电子数为13﹣6﹣2=5，则B元素的核外电子数为2+5=7，为N元素，E的原子序数最大，应为S元素，则C应为Mg元素，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，即2+6=8，则D的最外层电子数为8﹣5=3，应为Al元素，A、B两元素相邻，则A应为C元素，则A为C元素，B为N元素，C为Mg元素，D为Al元素，E为S元素， A．C应为Mg元素，D为Al元素，E为S元素，同周期从左到右半径逐渐减小，所以原子半径C＞D＞E；离子中硫离子的电子层数最多，镁离子和铝离子的电子层数相同，核电荷越大半径越小，所以铝离子的半径最小，故A正确； B．元素C所形成的氢化物中，如C原子数大于4个，则为液态或固态，故B错误； C．S可存在于火山喷口附近，故C错误； D．如为HNO2，则为弱酸，故D错误． 故选A． 13. 将硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等,则原硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量之比可能是 ①1∶3 ②2∶3 ③1∶7 ④2∶7 ⑤任意比    A．②③        B．只有①                   C．②④          D．①③ 参考答案： D 略 14. 下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是             A．22.4LCO2与22.4L CO所含氧原子数目之比 B．在Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比 C．相同温度下，0.2mol·L-1醋酸溶液与0.1mol·L-1醋酸中的c（H+ ）之比 D．液面均在“0”刻度时，50ml碱式滴定管和25ml碱式滴定管所盛溶液的体积之比 参考答案： B 15.  将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是      A. CO2    B.  Cl2    C. NH3      D. NO2   参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （14分）欲用浓硝酸法（测定反应后生成气体的量）测定某铜银合金中铜的质量分数，但资料表明：①反应中除生成NO2气体外还有少量NO生成；②常温下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃时，几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。为完成测定并验证确有NO生成，有人设计了如图所示的实验装置。 （1）实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续一段通时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是_________________________________________________________________。 （2）写出A瓶中Cu与硝酸可能反应的离子方程式______________________________ ___________________________________________________________________________。 （3）装置中B瓶的作用是______________________________________。 （4）A中的反应停止后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是__________________________________________________________。 （5）为减少测