广西壮族自治区南宁市五一路学校2023年高一化学期末试卷含解析

广西壮族自治区南宁市五一路学校2023年高一化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列关于药物使用的说法正确的是（    ） A．中药全部来自天然，因此无任何毒副作用 B．某人只要以前使用过青霉素，以后生病可直接使用 C．经常服用阿司匹林可预防疾病 D．抗酸药能中和胃里过多的酸 参考答案： D 略 2. 参考答案： B 略 3. 下列5个转化，其中不能通过一步反应实现的是                  （　　） ① SiO2 → Na2SiO3   ② Fe(OH)2 → Fe(OH)3    ③ SiO2 → H2SiO3  ④ S  →  SO3       ⑤ SO2 → H2SO3 A．① ②        B．③ ④         C．② ③ ④      D．② ③ ④ ⑤ 参考答案： B 略 4. 在下列反应中（反应条件省略），氧化产物和还原产物是同一种物质的是（　　） A．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O        B．2H2S+SO2=3S+2H2O C．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu                D．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 参考答案： B 略 5. N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在体积不变的密闭容器中反应，下列叙述表示处于化学平衡状态的是（　　） A．N2、H2、NH3的浓度比为1：3：2的状态 B．混合气体的密度不随时间而变化 C．当有1mol NN键断裂时，有6mol N﹣H键断裂 D．单位时间内消耗amol N2的同时，消耗3amol 的H2的状态 参考答案： C 考点：化学平衡状态的判断．版权所有 分析：可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到化学平衡的标志为：①v（正） =v（逆），②反应混合物中各组分的浓度和含量不变；用速率描述时，一定要注意一“正”、一“逆”，且相等，据此进行分析． 解答：解：A、N2、H2与NH3的物质的量之比为1：3：2，不能判断各组分的物质的量是否不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故A错误； B、反应物和生成物都是气体，反应前后气体质量不变，恒容容器其体积不变，所以密度始终不变，密度不变不能说明反应达到平衡状态，故B错误； C、有1mol NN键断裂时，有6mol N﹣H键断裂，说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，故C正确； D、消耗 N2和消耗H2的都是反应正向进行，不能说明可逆反应达到平衡状态，故D错误； 故选C． 点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度中等，注意化学平衡状态的根本标志是：①v（正） =v（逆），②各组分百分含量不变；在解题时要牢牢抓住这两个根本标志，并明确气体的颜色、密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系，才能全面分析、正确作答． 6. 关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是 (  ) A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 参考答案： C 试题分析：A、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠，故错误；B、非极性键不仅存在与双原子的单质分子中，也存在化合物中，如H2O2中H－O－O－H，故错误；C、共价化合物中一定不存在离子键，故正确；D、多原子分子里，含有极性键外，还可能含有非极性键，如H2O2中H－O－O－H，故错误。 【名师点睛】化学键与物质类别的关系，（1）同种非金属元素构成的单质、不同非金属元素构成的共价化合物中只含有共价键；（2）活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物中只含离子键；（3）既含离子键又含有共价键的物质，如：Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等；（4）无化学键的物质是稀有气体，本题属于基础题，引导学生回归教材，主要基础知识的积累，通过列举反例的方法进行作答。 7. 相同状况下，下列气体所占体积最大的是（  ） A、         B、         C、        D、 参考答案： C 略 8. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（    ） A．元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大 B．元素X与元素Y只能形成一种化合物 C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性： XmY>XmR D．元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸 参考答案： C 略 9. 下列说法正确的是（     ） A．油条中可添加明矾，说明明矾对人体是无害的。 B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢，说明醋酸的酸性强于碳酸的酸性。 C．苏打和小苏打焰色反应的现象是相同的，说明在灼烧过程中它们发生了相同的化学变化。 D．液氨管道泄漏可用湿润的蓝色石蕊试纸进行检验。 参考答案： B A、明矾为KAl（SO4）2·12H2O，含Al3+，适量对人体无害，过量对人体有害，可使人记忆力减退、智力低下，A错误。B、食醋主要成分为CH3COOH，水垢主要成分为CaCO3，两者反应生成CO2，2CH3COOH+CaCO3=CO2↑+H2O+Ca（CH3COO）2，说明醋酸酸性大于碳酸，B正确。C、焰色反应是物理变化，体现的元素的性质，苏打和小苏打都含有钠元素，火焰都呈黄色，但没有发生化学变化，C错误。D、氨气溶于水，呈碱性，红色石蕊试纸变蓝，不能用蓝色石蕊试纸，D错误。正确答案为B 10. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A.锭粉和纤维素互为同分异构体           B.蛋白质水解的最终产物是多肽 C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.煤油可由煤的干馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 参考答案： C 11. 将氢气通过10g氧化铜粉末加热片刻，冷却后剩余固体为8.4g，那么下列计算正确的是 （   ）                                                                    A．有1.6g水生成                   B．有8.4g铜生成 C．有80％的氧化铜被还原           D．实验时所消耗的氢气不足0.2g 参考答案： C 略 12. 下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是 A．①③⑤       B．②④⑦   C．①②⑥   D．②③⑥ 参考答案： D 略 13. 一定量的下列物质中，含电子总数为NA的是（  ） A．0.012 kg 12C B．0.1 mol OH﹣ C．6.02×1023个水分子 D．0.5 NA个NH4+ 参考答案： B 考点：阿伏加德罗常数． 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析：一定量的下列物质中，含电子总数为NA的是含有电子为1mol，据此分析判断； 解答：解：A、0.012 kg 12C中所含原子数为阿伏伽德罗常数为1mol，电子数为6mol，故A错误； B、氢氧根离子是10电子微粒，0.1 mol OH﹣中含有电子数为NA，故B正确； C、6.02×1023个水分子物质的量为1mol，电子数为10NA，故C错误； D、铵根离子是10电子微粒，0.5 NA个NH4+  物质的量为0.5mol，电子数为5NA，故D错误； 故选B． 点评：本题考查了微粒结构和电子数计算，注意阿伏伽德罗常数的分析应用，掌握基本计算方法是关键，题目较简单 14. 实验室制取1 mL乙酸乙酯后，沿壁器加入0.5 mL紫色石蕊试液，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠层和乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡试管)，对可能出现的现象，叙述正确的是(　　) A．液体分两层，石蕊层仍为紫色，有机层呈无色 B．石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红色 C．石蕊层有两层，上层为紫色，下层为蓝色 D．石蕊层为三层环，由上而下是红、紫、蓝色 参考答案： D 略 15. 在下列物质中，不能由两种单质直接通过化合反应制备的是    A. FeCl3        B. Na2O           C. Na2O2         D. FeCl2 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室用稀硝酸与铜反应制备NO气体，如果采用图Ⅰ装置(烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热)，实验效果不是十分理想，因为观察到的现象不能有力证明反应产物是NO。有人设计了图Ⅱ装置(橡皮塞下端连有铜丝圈)，用来做该实验可以达到满意的效果。 (1)用图Ⅰ装置做实验时，用排水法收集到的气体的颜色为_____色；实验过程中由于______，不易观察到____________生成，从而不能有力证明反应产物是NO。 (2)用图Ⅱ装置做实验时，将有关操作补充完全： ①将分液漏斗的活塞打开，从U形管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到____________为止。 ②关闭活塞，用酒精灯在U形管的A侧加热，当______时，立即撤去酒精灯。 (3)根据图Ⅱ装置的实验完成下列问题： ①反应在什么情况下可以自动停止？________________________。 可在何处观察到无色的NO气体？____________________________________________。 ②如果将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？_________________。 参考答案： (1)无   烧瓶中有空气，可以将产生的NO氧化成NO2    无色的NO    (2) ①液面与橡皮塞接触(或A侧管中恰好充满液体)    ②铜丝上有气泡产生    (3) ①当反应产生的NO气体，使铜丝圈与稀硝酸脱离时，反应立即停止   在U形管A侧管内可观察到无色NO气体    ②U形管B侧管内的稀硝酸又回到A侧管中，分液漏斗中有红棕色气体产生 【分析】 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，为放热反应，NO易被空气中的O2氧化为NO2（红棕色），本题实验Ⅱ中的意图是创设无氧气环境，使NO能存在相当长一段时间，结合NO2的性质解答该题。 【详解】（1）NO2可与水反应生成NO，为无色气体，烧瓶内有空气，与生成的NO很快被氧化为红棕色的NO2，不易观察到有无色的NO生成，答案：无；烧瓶中有空气，可以将产生的NO氧化成NO2；无色的NO。 （2）①实验时应将装置内的空气完全排除，则应单孔塞下沿与液面间不留有空隙，否则不能观察到无色气体， 故答案为：液面与橡皮塞接触（或A侧管中恰好充满液体）。 ②铜丝与稀硝酸的反应为放热反应，当生成气体时可停止解热，反应放出的热量可维持反应继续进行， 故答案为：铜丝上有气泡产生。 （3）①当铜丝和稀硝酸不接触时，反应会自动停止，在左侧可观察到无色气体， 故答案为：当反应产生NO气体，使铜丝圈与稀硝酸脱离时，反应立即停止；在U型管A侧管内可观察到无色的NO气体。 ②如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开，右侧压强大于左侧，U形管B侧管内的稀硝酸又回到A侧管中，NO与空气接触而生成红棕色气体， 故答案为：U形管B侧管内的稀硝酸又回到A侧管中，分液漏斗中有红棕色气体产生。   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 1