福建省龙岩市高梧中学高三化学联考试题含解析

福建省龙岩市高梧中学高三化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 将9 g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1．12L NO，剩余4．8 g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1．12L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是   A．原混合物中铜和铁各0．075mol         B．稀硝酸的物质的量浓度为0．5mol·L-1   C．第一次剩余4．8g金属为铜和铁       D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下1．12L NO   参考答案： A 略 2. 下列操作或仪器的选用正确的是(    ) 参考答案： C 略 3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是                                A．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子     B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA     C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA     D．一定温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同 参考答案： B 4. 氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。下列有关说法不正确的是 A．由电子转移守恒和氯元素守恒可推出2b+a=6c B．若氯酸分解所得混合气体，在相同状态下密度是氢气的25.75信，则反应方程式可表示为： 5HClO3=O2↑+Cl2↑+3HClO4+H2O C．由非金属性Cl>S，可推知酸性HClO4>H2SO4 D．若化学计量数a=3，b=2，则该反应转移电子数为10e- 参考答案： A   5. 在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混和溶液中，如果c(SO42－)等于0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混和液中K＋的物质的浓度为 （     ) A．0.2mol/L     B．0.25mol/L    C．0.45mol/L    D．0.225mol/L          参考答案： B 略 6. 重铬酸铵（NH4）2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，可能符合事实的是（　　） ①CrO3+NH3+H2O  ②Cr2O3+NH3+H2O  ③CrO3+N2+H2O  ④Cr2O3+N2+H2O． 　 A． ①② B． ②③ C． ①③ D． ①④ 参考答案： D 解：①重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]受热分解生成CrO3、NH3、H2O，各元素的化合价没有变化，属于非氧化还原反应，故正确； ②重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]生成Cr2O3，Cr元素的化合价降低，则N元素的化合价要升高，所以不能生成NH3，故错误； ③重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]生成N2，N元素的化合价升高，则Cr元素的化合价要降低，不能生成CrO3，故错误； ④重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，则N元素的化合价应升高，即由﹣3价升高为0，生成氮气，由元素守恒可知，还生成水，故正确； 7. 下列叙述正确的是        A．糖类都有甜味，都易溶于水        B．糖类都能发生银镜反应        C．油脂属酯类，不溶于水，属高分子化合物        D．蛋白质属高分子化合物 参考答案： D 略 8. 下列离子方程式正确的是 A．钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑ B．稀硫酸中加入铁粉： 2Fe + 6 H+ = 2 Fe 3+ + 3H2  ↑ C．硫酸铝溶液中加入过量氨水：  Al 3++ 3OH- =Al(OH)3 ↓ D．NaHCO3溶液中加入少量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 参考答案： D 略 9. 节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是 A．洗涤衣物时合理使用无磷洗衣粉等洗涤剂 B．直接将秸秆在田中焚烧 C．进一步推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料 D．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用 参考答案： B 10. 下列反应的离子方程式正确的是（　　） A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH﹣═HSO3﹣ B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O C．盐酸滴入氨水中：H++OH﹣═H2O D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O 参考答案： B 解：A、氢氧化钠和二氧化硫量的大小关系决定了反应产物，氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫： SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O，故A错误； B、碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合，则氢氧化钡剩余，发生反应：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O，故B正确； C、氨水是弱碱，在离子方程式中不能再拆，盐酸滴入氨水中：H++NH3?H2O═H2O+NH4+，故C错误； D、碳酸钙是难溶物，不能拆成离子形式，反应为：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故D错误． 故选B． 11. 下列性质中，属于物质化学性质的是 A．钠是银白色的金属，能导热导电 B．氢氧化铝是不溶于水的白色沉淀 C．四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体 D．在常温下，铝表面能形成一层致密的氧化膜 参考答案： D 略 12. 下列实验操作可以达到目的的是 （ ） A．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3) B．用降低KNO3热饱和溶液温度的方法，可以除去KNO3中混有的杂质NaCl C．用氨水洗涤做银镜反应时附着在试管壁上的银 D．液态溴乙烷试样加入稀氢氧化钠溶液煮沸，然后再加AgNO3溶液检验溴元素 参考答案： 答案：B 13. 关于下列化学事实：（1）为保障2008年北京奥运会开幕式的顺利进行，开幕式当晚在“鸟巢”周边地区实施了人工降雨；（2）2007年 7月2日，美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（AlH3）n；（3）2007年，法国科学家以CO2为碳源，Na为还原剂，在470℃，80MPa条件下合成出金刚石。（4）据了解，我国航天员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成份是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的。下述说法中不正确的是 A．AgI和干冰都可用于人工降雨 B．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物 C．用CO2合成金刚石时，Na被氧化成Na2CO3 D．由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的材料是新型无机非金属材料 参考答案： B 14. 下列各组物质的性质比较，正确的是（   ） A．熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KCl B．粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3 D．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4 参考答案： B 15. 下列判断错误的是: A．沸点：      B．熔点： C．酸性：    D．碱性： 参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·H2O）。 请回答下列问题：    （1）实验室采用如下图所示的装置制取固体l（加热仪器和夹持装置已略去）。        ①仪器a的名称是       ；装置A中反应的离子方程式为____。        ②装置B中的试剂为      。装置C中反应的化学方程式为____。        ③装置D中的试剂为____，其作用是____。    （2）在除去溶液1中的Fe3+时，加入试剂X用于调节pH以除去杂质。        ①X可选用下列试剂中的____（填字母代号）。       A． Na2CO3             B．NH3·H2O          C．CuO                    D．CuSO4        ②为使CuCl2溶液中的Fe3+完全除去，根据下表数据，溶液pH范围应保持在____。 当溶液的pH=4时，c（Fe3+）=        mol/L。[Fe（OH）3的KSP=4.0×10-38]    （3）在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。已知如下转化关系： 请设计合理的实验方案证明CuCl2溶液中存在上述转化关系：____。   参考答案： （1）①分液漏斗   MnO2 +4H++2Cl－Mn2++ Cl2↑+2H2O  ②浓硫酸   Cu＋Cl2  CuCl2      ③NaOH溶液  吸收多余的氯气，防止污染空气 （2）①C     ②3．2～4．7    4．0×10－8 mol·L－1 （3）取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液，然后向溶液中加水稀释，溶液变为蓝色；或向溶液中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色等。（合理答案均可） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （14分）某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程： Ⅰ.有关资料：铜的化合物颜色性质如下 物  质 颜色、性质 物质 颜色、性质 氢氧化铜Cu(OH)2 蓝色固体不溶于水 硫酸铜(CuSO4) 溶液呈蓝色 氧化亚铜(Cu2O) 红色固体不溶于水 氯化铜(CuCl2) 浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色 氯化亚铜(CuCl) 白色固体不溶于水 碱式氯化铜 绿色固体不溶于水 Ⅱ.探究实验： (1)提出假设 ①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O； ②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为__________________________。 (2)实验验证 取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物， ①实验前，检查装置A气密性的方法是_______________________________。 ②实验时，各装置从左至右的连接顺序为 A→_______→________→B→________→________。 (3)观察现象，得出结论 实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象①碳棒上的红色物质是否有Cu2O (填“是”或“否”)，理由是_________________________________________； ②装置________(填上图中装置编号)中________的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在； ③写出装置B中发生反应的化学方程式___________________________ _。 (4)问题讨论 ①电解CuCl2溶液后的阴极上发生的反应为：______________________ 和_______________________________________________________________； ②实验过程中，若装置B中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响