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广东省茂名市信宜砺儒中学2023年高三化学月考试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列离子方程式正确的是
A.Ba(OH)2溶液中滴入足量的NaHCO3溶液:Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O
B.Ba(OH)2溶液中滴入CuSO4溶液:2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓
C.盐酸和澄清的石灰水混合:H++OH-=H2O
D.Cu与浓硫酸反应:Cu+4H++SO42-=Cu2++SO2↑+2H2O
参考答案:
C
略
2. 从海带中提取碘,设计如下实验方案,下列说法不正确的是
A.步骤①的操作方法:灼烧和溶解
B.步骤①需用的主要仪器:坩埚和烧杯
C.步骤③的试剂a必须是氧化剂
D.步骤④的试剂b可选用酒精
参考答案:
D
3. 下列反应的离子方程式正确的是
A.把金属铁放入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫
Ca2++2ClO-+ SO2+ H2O = CaSO3ˉ+2HClO
C.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全
NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3·H2O+BaSO4↓+H2O
参考答案:
D
4. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.使甲基橙变红的溶液中:Na+、Cl﹣、CH3COO﹣、Fe2+
B.水电离的OH﹣浓度为10﹣12mol/L﹣1的溶液中:Mg2+、NH4+、AlO2﹣、SO32﹣
C.无色溶液中:Al3+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣
D.c(H2C2O4)=0.5 mol/L溶液中:Na+、K+、MnO4﹣、Cl﹣
参考答案:
C
【考点】离子共存问题.
【分析】A.使甲基橙变红的溶液,显酸性;
B.水电离的OH﹣浓度为10﹣12mol/L﹣1的溶液,为酸或碱溶液;
C.该组离子之间不反应;
D.发生氧化还原反应.
【解答】解:A.使甲基橙变红的溶液,显酸性,不能大量存在CH3COO﹣,故A错误;
B.水电离的OH﹣浓度为10﹣12mol/L﹣1的溶液,为酸或碱溶液,酸溶液中不能大量存在AlO2﹣、SO32﹣,碱溶液中不能大量存在Mg2+、NH4+,故B错误;
C.该组离子之间不反应,可大量共存,且离子均为无色,故C正确;
D.MnO4﹣、H2C2O4或Cl﹣发生氧化还原反应,不能大量共存,故D错误;
故选C.
【点评】本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查,题目难度不大.
5. 下列说法正确的是( )
A.酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中,能量变化均相同
B.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
C.已知:①2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1,②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1,则a>b
D.已知:①C(s,石墨)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1,
②C(s,金刚石)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-395.0 kJ·mol-1,
则C(s,石墨)===C(s,金刚石) ΔH=+1.5 kJ·mol-1
参考答案:
D
略
6. 常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A.滴入甲基橙显红色的溶液中: Na+、NO3-、I-、SO42-
B.水电离出的c(H+) =10-12mol/L中:K+、AlO2-、CH3COO-、SiO32-
C.c(OH-)/c(H+)=1012的水溶液中:K+、ClO-、S2-、Cl-
D.c(F-) =0.1 mol/L的无色溶液中:Fe3+、NH4+、NO3-、Cu2+
参考答案:
B
略
7. .下图所示的实验过程中产生的现象与对应的图形不相符合的是
参考答案:
A
略
8.
下列实验操作中,仪器需插入液面下的有:
①制备Fe(OH)2,用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中;②制备氢气,简易装置中长颈漏斗的下端管口;③分馏石油时测量温度所用的温度计;④用乙醇制备乙烯时所用的温度计;⑤用水吸收氨气时的导气管;⑥向试管中的BaCl2溶液滴加稀硫酸
A.③⑤⑥ B.②⑤ C.①②④ D.①②③④⑤⑥
参考答案:
C
9. 下列叙述中正确的是:( )
A.NH3、CO、CO2都是极性分子
B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
参考答案:
BC
10. 下列离子方程式书写正确的是
A.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
B.氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C.苯酚钠溶液中通入少量CO2: 2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D.硝酸亚铁溶液和稀盐酸混合:Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑
参考答案:
A
B中HClO为弱电解质,不可拆;C中苯酚钠溶液中通入少量CO2应生成HCO3-;D中电荷不守恒。
11. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图,X元素的单质既能与强酸反应,又能与强碱反应。下列说法正确的是( )
A.常温下X的单质投入浓硫酸中没有明显现象
B.Y的氢化物只有一种
C.W的氧化物对应的水化物一定是强酸
D.Z的氧化物排放不会造成环境污染
参考答案:
A
X元素的单质既能与强酸反应,又能与强碱反应,则X为Al,根据在周期表中的位置,推出Y为C,Z为N,W为S,A、常温下,Al与浓硫酸发生钝化反应,阻碍反应的进行,没有明显现象,故A正确;B、C与H组成一类化合物是烃,故B错误;C、S的氧化物有SO2和SO3,SO2的水化物是H2SO3,属于中强酸,SO3的水化物是H2SO4,属于强酸,故C错误;D、氮的氧化物对环境有污染,如NO2造成光化学烟雾或酸雨,故D错误。
12. 下列有机物中,能发生消去反应生成2种烯烃,又能发生水解反应的是
A.1-溴丁烷 B.2-甲基-3-氯戊烷
C.2,2-二甲基-1-氯丁烷 D.1,3-二氯苯
参考答案:
B
13. 常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-),根据图示判断,下列说法正确的是( )
A.H2A在水中的电离方程式是:H2A===H++HA-、HA- ?H++A2-
B.当V(NaOH)=20 mL时,溶液中各粒子浓度的大小顺序为:
c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
C.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大
D.当V(NaOH)=30 mL时,溶液中存在以下关系:
2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)
参考答案:
B
【知识点】酸碱混合时的定性判断;盐类水解的应用
解析:A、H2A是弱电解质,H2A在水中的电离方程式是:H2A?H++HA-、HA-?H++A2-,故A错误; B、当V(NaOH)=20 mL时,发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O,溶液主要为NaHA,HA-电离大于水解,溶液显酸性,则c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-),故B正确; C、由图示关系知,c(A2-)>c(H2A),说明HA-电离程度大于其水解程度,溶液显酸性,水的电离受到了抑制,故C错误; D、当V(NaOH)=30mL时,发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O,NaHA+NaOH=Na2A+H2O,溶液主要为等物质量的NaHA,Na2A的混合溶液,根据电荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)①,物料守恒可知:3c(HA-)+3c(A2-)+3c(H2A)=2c(Na+)②,①×2+②得:2c(H+)+c(HA-)+3c(H2A)═c(A2-)+2c(OH-),故D错误。
【思路点拨】本题考查了酸碱混合溶液定性判断,侧重于学生的分析能力的考查,为高考常见题型,明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键,抓住图象进行分析即可,题目难度中等。
14. 如图所示,下列叙述正确的是:( )
A.X与滤纸接触处变红
B.X为正极,发生氧化反应
C.Y与滤纸接触处有氧气生成
D.Y为阴极,发生还原反应
参考答案:
D
略
15. 2011年4月19日至28日,以“创新?未来”为主题的第十四届上海国际车展在浦东新国际博览中心举行.车展期间,新一代电动汽车因其“技术含量高”“节能环保”而倍受关注.液态锂离子电池是一种被采用的车载电池,该电池的电极反应如下:正极6C+xLi++xe﹣═LixC6,负极LiNiO2﹣xe﹣═Li1﹣xNiO2+xLi+.则有关该电池的下列说法中正确的是( )
A.放电时,电子从正极流向电源的负极
B.放电时,Li+向负极移动
C.该电池的总反应为LiNiO2+6CLi1﹣xNiO2+LixC6
D.充电时,阳极发生的电极反应为Li1﹣xNiO2+xLi++xe﹣═LiNiO2
参考答案:
C
考点:化学电源新型电池.
专题:电化学专题.
分析:得失电子相同的条件下,将正负极电极反应式相加即得电池反应式,放电时,电子从负极沿外电路流向正极,电解质中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,充电时,阳极上失电子发生氧化反应.
解答:解:A.放电时,电子从电池的负极流向电池的正极,故A错误;
B.放电时,Li+应向正极移动,阴离子向负极移动,故B错误;
C.得失电子相同的条件下,将正负极电极反应式相加即得电池反应式,则电池反应式为LiNiO2+6CLi1﹣xNiO2+LixC6,故C正确;
D.充电时,阳极应失去电子发生氧化反应,电极反应式为LixC6﹣xe﹣═6C+xLi+,故D错误;
故选C.
点评:本题考查了原电池和电解池原理,根据电子的流向、阴阳离子的移动方向、电极反应式来分析解答,难度中等.
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂,实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示:
已知:① SO2(g) + Cl2(g)=SO2Cl2(l) ; △H = -97.3 kJ·mol-1
② 硫酰氯常温下为无色液体,熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,在潮湿空气中“发烟”;
③硫酰氯在100℃以上或被长时间存放都易分解,生成二氧化硫和氯气
回答下列问题:
(1)硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因是_______
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