广东省茂名市信宜砺儒中学2023年高三化学月考试题含解析

广东省茂名市信宜砺儒中学2023年高三化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　 A．Ba(OH)2溶液中滴入足量的NaHCO3溶液：Ba2＋＋OH－＋HCO3－＝BaCO3↓＋H2O B．Ba(OH)2溶液中滴入CuSO4溶液：2OH－＋Cu2＋＝Cu(OH)2↓　 C．盐酸和澄清的石灰水混合：H＋＋OH－＝H2O D．Cu与浓硫酸反应：Cu＋4H＋＋SO42－＝Cu2＋＋SO2↑＋2H2O 参考答案： C 略 2. 从海带中提取碘，设计如下实验方案，下列说法不正确的是 A．步骤①的操作方法：灼烧和溶解 B．步骤①需用的主要仪器：坩埚和烧杯 C．步骤③的试剂a必须是氧化剂 D．步骤④的试剂b可选用酒精 参考答案： D 3. 下列反应的离子方程式正确的是 A．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫 Ca2+＋2ClO－＋ SO2＋ H2O ＝ CaSO3ˉ＋2HClO C．向Ca（HCO3）2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液 Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全 NH4＋＋H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝NH3·H2O＋BaSO4↓＋H2O 参考答案： D 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　） A．使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl﹣、CH3COO﹣、Fe2+ B．水电离的OH﹣浓度为10﹣12mol/L﹣1的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2﹣、SO32﹣ C．无色溶液中：Al3+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣ D．c（H2C2O4）=0.5 mol/L溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、Cl﹣ 参考答案： C 【考点】离子共存问题． 【分析】A．使甲基橙变红的溶液，显酸性； B．水电离的OH﹣浓度为10﹣12mol/L﹣1的溶液，为酸或碱溶液； C．该组离子之间不反应； D．发生氧化还原反应． 【解答】解：A．使甲基橙变红的溶液，显酸性，不能大量存在CH3COO﹣，故A错误； B．水电离的OH﹣浓度为10﹣12mol/L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在AlO2﹣、SO32﹣，碱溶液中不能大量存在Mg2+、NH4+，故B错误； C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确； D．MnO4﹣、H2C2O4或Cl﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误； 故选C． 【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大． 　 5. 下列说法正确的是(　　) A．酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同 B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 C．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－b kJ·mol－1，则a>b D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1， ②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－395.0 kJ·mol－1， 则C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1 参考答案： D 略 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（    ） A．滴入甲基橙显红色的溶液中： Na＋、NO3－、I-、SO42－ B．水电离出的c(H＋) ＝10－12mol/L中：K＋、AlO2-、CH3COO-、SiO32－ C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的水溶液中：K＋、ClO－、S2－、Cl－ D．c(F-) ＝0.1 mol/L的无色溶液中：Fe3＋、NH4＋、NO3－、Cu2+ 参考答案： B 略 7. ．下图所示的实验过程中产生的现象与对应的图形不相符合的是             参考答案： A 略 8. 下列实验操作中，仪器需插入液面下的有： ①制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时测量温度所用的温度计；④用乙醇制备乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥向试管中的BaCl2溶液滴加稀硫酸        A．③⑤⑥           B．②⑤         C．①②④       D．①②③④⑤⑥ 参考答案： C 9. 下列叙述中正确的是：(　　) A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 参考答案： BC 10. 下列离子方程式书写正确的是                                              A．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-＝2BaSO4↓+AlO2-+2H2O     B．氯气溶于水：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-     C．苯酚钠溶液中通入少量CO2: 2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-     D．硝酸亚铁溶液和稀盐酸混合：Fe2++4H++NO3-＝Fe3++2H2O+NO↑ 参考答案： A B中HClO为弱电解质，不可拆；C中苯酚钠溶液中通入少量CO2应生成HCO3-；D中电荷不守恒。 11. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图，X元素的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应。下列说法正确的是(　　) A．常温下X的单质投入浓硫酸中没有明显现象 B．Y的氢化物只有一种 C．W的氧化物对应的水化物一定是强酸 D．Z的氧化物排放不会造成环境污染 参考答案： A X元素的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应，则X为Al，根据在周期表中的位置，推出Y为C，Z为N，W为S，A、常温下，Al与浓硫酸发生钝化反应，阻碍反应的进行，没有明显现象，故A正确；B、C与H组成一类化合物是烃，故B错误；C、S的氧化物有SO2和SO3，SO2的水化物是H2SO3，属于中强酸，SO3的水化物是H2SO4，属于强酸，故C错误；D、氮的氧化物对环境有污染，如NO2造成光化学烟雾或酸雨，故D错误。 12. 下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是 A．1-溴丁烷                       B．2-甲基-3-氯戊烷  C．2,2-二甲基-1-氯丁烷              D．1,3-二氯苯 参考答案： B 13. 常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根据图示判断，下列说法正确的是(     ) A．H2A在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－、HA－    ?H＋＋A2－ B．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为： c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－) C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 D．当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系： 2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－) 参考答案： B 【知识点】酸碱混合时的定性判断；盐类水解的应用 解析：A、H2A是弱电解质，H2A在水中的电离方程式是：H2A?H++HA-、HA-?H++A2-，故A错误； B、当V（NaOH）=20 mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，HA-电离大于水解，溶液显酸性，则c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），故B正确； C、由图示关系知，c（A2-）＞c（H2A），说明HA-电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，水的电离受到了抑制，故C错误； D、当V（NaOH）=30mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要为等物质量的NaHA，Na2A的混合溶液，根据电荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）①，物料守恒可知：3c（HA-）+3c（A2-）+3c（H2A）=2c（Na+）②，①×2+②得：2c（H+）+c（HA-）+3c（H2A）═c（A2-）+2c（OH-），故D错误。 【思路点拨】本题考查了酸碱混合溶液定性判断，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，抓住图象进行分析即可，题目难度中等。 14. 如图所示，下列叙述正确的是：(　 ) A．X与滤纸接触处变红                    B．X为正极，发生氧化反应 C．Y与滤纸接触处有氧气生成                   D．Y为阴极，发生还原反应 参考答案： D 略 15. 2011年4月19日至28日，以“创新?未来”为主题的第十四届上海国际车展在浦东新国际博览中心举行．车展期间，新一代电动汽车因其“技术含量高”“节能环保”而倍受关注．液态锂离子电池是一种被采用的车载电池，该电池的电极反应如下：正极6C+xLi++xe﹣═LixC6，负极LiNiO2﹣xe﹣═Li1﹣xNiO2+xLi+．则有关该电池的下列说法中正确的是（　　） A．放电时，电子从正极流向电源的负极 B．放电时，Li+向负极移动 C．该电池的总反应为LiNiO2+6CLi1﹣xNiO2+LixC6 D．充电时，阳极发生的电极反应为Li1﹣xNiO2+xLi++xe﹣═LiNiO2 参考答案： C 考点：化学电源新型电池． 专题：电化学专题． 分析：得失电子相同的条件下，将正负极电极反应式相加即得电池反应式，放电时，电子从负极沿外电路流向正极，电解质中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，充电时，阳极上失电子发生氧化反应． 解答：解：A．放电时，电子从电池的负极流向电池的正极，故A错误； B．放电时，Li+应向正极移动，阴离子向负极移动，故B错误； C．得失电子相同的条件下，将正负极电极反应式相加即得电池反应式，则电池反应式为LiNiO2+6CLi1﹣xNiO2+LixC6，故C正确； D．充电时，阳极应失去电子发生氧化反应，电极反应式为LixC6﹣xe﹣═6C+xLi+，故D错误； 故选C． 点评：本题考查了原电池和电解池原理，根据电子的流向、阴阳离子的移动方向、电极反应式来分析解答，难度中等． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示： 已知：① SO2(g) + Cl2(g)=SO2Cl2(l) ；     △H = -97.3 kJ·mol-1 ② 硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”； ③硫酰氯在100℃以上或被长时间存放都易分解，生成二氧化硫和氯气 回答下列问题： （1）硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因是_______