广东省东莞市白沙中学2023年高二化学月考试题含解析

广东省东莞市白沙中学2023年高二化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3 混合物中Na2CO3质量分数的是 A．取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 B．取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C．取a克混合物充分加热，减重b克 D．取a克混合物与Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 参考答案： C 略 2. 下列有关反应热的说法中，正确的是     A. 一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的反应热大小没有必然联系     B. 已知中和热，所以与稀NaOH溶液恰好完全反应时放出57.3 kJ的热量     C. 由C（石墨）＝C（金刚石） 可知，金刚石比石墨稳定 D. 在 101 kPa时，l mol CH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热 参考答案： A 略 3. 只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分,这种试剂是(   ) A.  Fe(NO3)3溶液    B.FeCl2溶液   C. BaCl2溶液     D. FeCl3溶液 参考答案： D 略 4. 下列有关实验的叙述，正确的是  A．乙烷和氯气光照下制取纯净的氯乙烷   B．用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体 C．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管    D．在苯和溴水的混合物中加入铁粉制取溴苯 参考答案： B 略 5. 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后停止通电，若需向溶液中加入1molCu（OH）2才能使溶液恢复至电解前的状态，则电解过程中转移电子的物质的量为（　　） A．2mol B．4mol C．6mol D．8mol 参考答案： B 【考点】电解原理． 【分析】根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么，加入 Cu（OH）2后溶液与电解前相同，Cu（OH）2从组成上可看成CuO?H2O，所以实际上相当于加入的物质是氧化铜和水． 【解答】解：加入1 mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，Cu（OH）2从组成上可看成CuO?H2O，根据“析出什么加入什么”的原则知，析出的物质是氧化铜和水，则阴极上析出氢气和铜，生成1mol铜转移电子=1mol×2mol=2mol，根据原子守恒知，生成1mol水需要1mol氢气，生成1mol氢气转移电子=1mol×2mol=2mol，所以电解过程中共转移电子数为4mol， 故选B． 6. 下列事实不能说明是弱电解质的是 A. 常温下溶液的大于7 B. 常温下的溶液的为2.1 C. 的溶液加水稀释到100倍，大于9 D. 用溶液作导电实验，灯泡很暗 参考答案： D 略 7. “茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素（EGC）的结构如下图所示。关于EGC的下列叙述中不正确的是                                    A．分子中所有的原子共平面   B．1mol EGC与含4mol NaOH的水溶液恰好完全反应 C．易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应 D．遇FeCl3溶液发生显色反应 参考答案： AB 略 8. 已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol－1。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3。下列关系式中正确的是 A．Ql＜Q3＜Q2      B．Ql＜Q2＜Q3      C．Q1＜Q2＝Q3       D．Q1＝Q2＝Q3 参考答案： A 略 9. 有下列离子晶体的空间结构示意图：●代表M离子，○代表N离子。则化学式为MN2的晶体结构为（    ）         A               B                 C                  D 参考答案：      B 略 10. 可逆反应A（s）+B（g） n C (g)   △H=Q  （n为正整数）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线如右图所示。下列有关叙述中一定正确的是 A．其他条件相同， a表示使用了催化剂， b没有使用催化剂 B．其他条件相同，若只改变压强，则a比b的压强大且n≥2 C．其他条件相同，若只改变温度，则a比b的温度高且Q＞0 D．其他条件相同，a表示减少A的物质的量 参考答案： B 略 11. 一定量的Zn与a mL某浓度的硫酸恰好完全反应,生成气体在标准状况下体积为2.24L.      则Zn的质量m和反应消耗的H2SO4的物质的量n分别是      A.m=6.5g，n=0.1 mol                  B.m=13.0g，n=0.2 mol      C.m=6.5g，0.1 mol≤n<0.2 mol          D.m=13.0g，0.1 mol≤n<0.2 mol   参考答案： C 略 12. 为防止水体污染,我国许多地区对洗衣粉的成分加以限制,这些地区销售的洗衣粉中不得含有(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　 A.硅酸钠 B.烷基苯磺酸钠 C.蛋白酶 D.三聚磷酸钠 参考答案： D 含磷洗衣粉的使用是造成水体污染的原因之一。 13. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是(　　)。 ①天然气；②煤；③石油；④太阳能；⑤生物质能；⑥风能；⑦氢能。 A．①②③④   B．③⑤⑥⑦    C．④⑤⑥⑦     D．③④⑤⑥⑦ 参考答案： C 略 14. -溴丙烷和2-溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热，关于这两个反应的说法正确的是 A．产物相同，反应类型相同            B．产物不同，反应类型不同    C．碳氢键断裂的位置相同              D．碳溴键断裂的位置相同 参考答案： A 15. 下列化合物中的所有原子都在同一平面上的是 A．CH3(CH2)4CH3                 B．CH3CH2CHO C．CH2=CHCH=CH2               D．(CH3)3C－C≡C－CH=CHCH3 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （一）在配制物体的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是（填： “偏低”、“偏高”、“无影响”）：    （1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。               。    （2）配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。               。    （3）发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线。           。 （二）实验室常用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度。 （1）配制0.5mol·L-1NaOH溶液250mL所需的玻璃仪器为                       。 （2）用滴定管准确量取20.00毫升未知浓度盐酸于锥形瓶中， 加入酚酞作指示剂， 用NaOH溶液滴定到终点。     某学生进行了三次实验，实验数据如下表： 实验编号 盐酸体积（ mL ） 标准NaOH溶液的体积（mL） 1 20．00 18.20 2 17.10 3 16.90               滴定中误差较大的是第_____次实验，造成这种误差的可能原因是_______________。     A．滴定管在装标准NaOH溶液前未润洗     B．滴定开始前装标准NaOH溶液滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡     C．滴定开始前装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡     D．在装未知浓度盐酸前锥形瓶里面有少量水，未烘干     E．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数     F．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来    G．滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色 （3） 该同学所测得盐酸溶液的物质的量浓度为___________（结果保留三位小数）。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （12分）化合物Ⅰ(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成，途径如下图所示：        已知以下信息：     ①     A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；     ②          ③     化合物F苯环上的一氯代物只有两种； 4             通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。 回答下列问题： （1）A的结构简式为                  ； （2）指出下列反应类型A→B         ，F→G         ； （3）D新制Cu(OH)2反应的化学方程式为                                    ； （4）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件， 共有       种（不考虑立体异构）。写出任意两种的结构简式          、          。     ①苯环上只有两个取代基，且苯环上的一氯取代物只有两种； ②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2； 参考答案：    （2）消去反应   取代反应 （3）(CH3)2CHCHO + 2Cu(OH)2 + NaOH  ------- (CH3)2CHCOONa + Cu2O↓ + 3H2O 18. 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下： 提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。 回答下列问题： （1）反应②中除掉的杂质离子是      ，发生反应的离子方程式为          ； 在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是                           ； （2） 反应③的反应类型为       ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有    ； （3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是             。 （4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g，则x等于                。 参考答案： （1）Fe2＋和Mn2＋； MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O===MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋;      3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋;      不会形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。或无法除去Fe2＋和Mn2＋； （2）置换反应；Ni （3）取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净。 （4）1 19. 在有机反应中，反应物相同而条件不同，可得到不同的主产物。下式中R代表烃基，副产物均已略去。 请写出实现下列转变的各步反应的化学方