广东省东莞市麻涌中学2023年高一化学模拟试题含解析

广东省东莞市麻涌中学2023年高一化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42－ 四种离子，若Na+为 0.2 mol， Mg2+为0.4 mol，Cl－为0.4 mol，则SO42－物质的量为 （     ）  A．0.3mol           B．0.1mol          C．0.5mol         D．0.15mol 参考答案： A 略 2. 在元素周期表中前18号元素中，其原子的最外层电子数是最内层电子数2k倍的（k为正整数）共有 A．2种     B.4种     C. 6种     D.8种 参考答案： B 3. 下列物质敞口放置或暴露于空气中，质量增加的是        （       ）  A. 浓盐酸     B. 浓硫酸    C. 浓硝酸    D. 硅酸 参考答案： B 略 4. 以下说法错误的是（　 ） A． 与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈 B．向NaAlO2溶液中加入几滴盐酸得到Al(OH)3 C． 焰色反应是金属单质的特性 D．工业上用电解熔融氧化铝的方法来冶炼铝 参考答案： AC 略 5. 下列元素中原子半径最大的是    A．F      B．O        C．Mg       D．Al 参考答案： C 略 6. 下列说法正确的是       （      ）    ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 A．①③⑤　  B．②④⑥　  C．②③④　  D．①③⑥ 参考答案： D 略 7. 在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是（　　　） A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在 B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在 C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在 D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在 参考答案： C 略 8. 已知阿伏伽德罗常熟为NA，下列说法正确地是 A．22.4L水含有NA个H2O分子    B．48gO3气体含有NA个O3分子 C．1mol氮气含有2NA 个氮原子    D．1mol铝与足量稀盐酸反应生成NA个H2分子 参考答案： BC 略 9. 下列说法正确的是（   ） ①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率； ②电冶铝工业中用电解熔融状态氧化铝，用冰晶石作助熔剂的方法进行冶炼 ③电解法精炼铜时，电路中每转移2 mol电子，阳极质量就减少64 g ④镀锌铁镀层破坏后锌仍能减缓铁腐蚀，其原理为牺牲阳极的阴极保护法 ⑤第五套人民币的一元硬币材质为铜芯镀银，在电镀过程中，铜芯应做阳极 ⑥外加电流的金属保护中，被保护的金属与电源的正极相连，发生氧化反应 A. ①②④    B. ①②③④    C. ①③⑤⑥    D. ③④⑥ 参考答案： A 分析：本题考查的是金属的腐蚀和防护，根据原电池和电解池的原理进行分析。 详解：①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液时锌与硫酸铜反应生成铜，在硫酸存在下形成原电池，加快反应速率，故正确；②电冶铝工业中用电解熔融状态氧化铝，用冰晶石作助熔剂的方法可以降低氧化铝的熔点，故正确；③电解法精炼铜时，阳极上先溶解活泼的金属，再溶解铜，故电路中每转移2 mol电子，阳极质量不是铜的质量，故错误；④镀锌铁镀层破坏后形成原电池，锌做原电池的负极，锌仍能减缓铁腐蚀，其原理为牺牲阳极的阴极保护法，故正确；⑤第五套人民币的一元硬币材质为铜芯镀银，在电镀过程中，铜芯应做阴极，银做阳极，故错误；⑥外加电流的金属保护中，被保护的金属与电源的负极极相连，不发生反应，故错误。故选A。 点睛：掌握特殊的电解池的工作原理。在电镀装置中，待镀金属在阴极，镀层金属做阳极，溶液含有镀层金属阳离子。在精炼铜装置中，阳极为粗铜，首先是粗铜中存在的活泼金属反应，如锌铁等，然后才是铜溶解，而活泼性在铜之后的金属如银或金等变成阳极泥沉降下来。阴极为纯铜，可以通过转移电子数计算析出的铜的质量，不能计算阳极溶解的质量。 10. 下列各组变化中，后者一定包括前者的是（） A．化学变化、物理变化              B．氧化还原反应、复分解反应 C．氧化还原反应、化合反应          D．中和反应、复分解反应 参考答案： D 考点：物理变化与化学变化的区别与联系；氧化还原反应． 专题：物质的分类专题． 分析：根据物质变化的分类，若物质的成分没有发生变化，只是形态发生变化的为物理变化，有新化学物质生成的为化学变化，两者是并列的关系；氧化还原反应一定有电子的得失，复分解反应只是反应物相互交换成分，不存在电子的得失；化合反应一定有电子的得失，属于氧化还原反应，而氧化还原反应则包含更多的类型；中和反应属于复分解反应等知识点来解题． 解答：解：A．化学变化和物理变化是物质变化的两种基本形式，是并列的关系，故A错误； B．氧化还原反应要有电子的得失，而复分解反应只是参与反应的物质相互交换成分，因此不存在包含关系，故B错误； C．所有的化合反应都是氧化还原反应，而氧化还原反应不一定是化合反应，故C错误； D．中和反应属于复分解反应，故D正确； 故选D． 点评：本题考查了物理变化和化学变化不同，氧化还原反应与复分解反应和化合反应的关系，中和反应与复分解反应的关系等知识点． 11. 从海带中提取碘单质，工艺流程如下。下列关于海带制碘的说法错误的是 干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液 A. 实验室灼烧干海带在坩埚中进行 B. 沸水浸泡的目的是使I—充分浸出 C. 由滤液获得碘水，发生的离子反应为2I—+H2O2═I2+2OH— D. 碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取” 参考答案： C 【分析】 干海带灼烧得到海带灰，海带灰溶于沸水过滤得到含有碘离子的滤液，加入酸化的过氧化氢溶液氧化碘离子生成碘单质，加入四氯化碳萃取分液得到碘的四氯化碳溶液，据此分析解答。 【详解】A．固体灼烧应在坩埚中进行，蒸发溶液在蒸发皿中加热，故A正确； B．沸水浸泡海带灰的目的是加快I-的溶解，并使之溶解更充分，故B正确； C．碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，发生氧化还原反应，用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘，产物中不会生成氢氧根离子，正确的离子方程式为：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O，故C错误； D．碘易溶于四氯化碳等有机溶剂，碘水中加入CCl4发生萃取，得到I2的CCl4溶液，故D正确； 答案选C。   12. 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，下列说法错误的是 A．O2在电极b上发生还原反应    B．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5 C．溶液中OH-向电极a移动    D．负极的电极反应式为：2NH3－6e-＋6OH-=N2＋6H2O 参考答案： B A、根据原电池工作原理，氧气在正极上得到电子，发生还原反应，故A说法正确；B、正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，负极反应式为：2NH3＋6OH－－6e－=N2＋6H2O，电池总反应式为4NH3＋3O2=2N2＋12H2O，消耗氨气与氧气的物质的量之比为4：3，故B说法错误；C、根据原电池的工作原理，阴离子向负极移动，a极为负极，即OH－向a极移动，故C说法正确；D、根据工作原理，NH3在负极上失去电子，转化成N2，因此负极反应式为：：2NH3＋6OH－－6e－=N2＋6H2O，故D说法正确。 【点睛】本题易错点是电极反应式的书写，书写反应式，如a极反应式的书写，NH3参加反应，转化成N2，因此有2NH3－6e－→N2，环境是KOH，电极反应式要符合所带电荷守恒，原子守恒，即2NH3＋6OH－－6e－=N2＋6H2O。 13. 选择下列实验方法提纯或分离下列物质，将分离方法的序号填入表格中。 A．萃取    B．升华　C．蒸发    D．分液　 E．蒸馏　 F．过滤      分离或提纯的物质 分离方法 分离BaSO4和BaCl2溶液   分离食盐和碘   分离花生油和水   从碘水中提取碘单质   用自来水制取蒸馏水   从溶液中获得硫酸钠晶体     参考答案： F、B、D、A、E、C 略 14. 在甲、乙两个烧杯中，分别含有下列离子中的三种：Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32－、OH－。已知甲烧杯中的溶液呈蓝色，则乙烧杯中的溶液中大量存在的离子是 A、Cu2+、H+、SO42－                B、Na+、CO32－、OH－ C、CO32－、OH－、SO42－           D、Na+、CO32－、SO42－ 参考答案： B 略 15. 只用哪一种试剂就可将AgNO3、  KSCN、 稀H2SO4 、NaOH四种无色溶液区分开(   ) A．BaCl2溶液          B．FeCl2溶液    C． FeCl3溶液         D．Fe(NO3)3溶液 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 用铜片、锌片和200mL稀H2SO4等组成原电池（如右图）。若整个实验过程有6．5 g锌溶解，此时H2SO4恰好全部用完。回答下列问题： 写出正极的电极反应式                        ， 正极发生的现象是                            ，负极 的电极反应式为                                   。 （2）试计算：铜片上共放出         L气体（标准状况）， 整个实验过程转移电子      mol，稀硫酸的物质的量浓度 为               mol／L。 参考答案： 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 2001年07月08日广州日报记者李波摄影报道《金属钠“水雷”惊现珠江》广州市珠江河段上惊现神秘“水雷”，6个装满金属钠的铁皮桶漂浮在水面上，其中3个发生剧烈爆炸，另外3个被有关部门成功打捞，在整个过程中，幸无人员伤亡。 据现场一位围观的群众讲，早上10时多，石溪涌内突然冒起一股白烟，从漂在水面上的一个铁桶内窜出亮红色的火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。“没想到水里的东西也能着火爆炸。”一位妇女惊讶地说。随后，直到中午，这个铁桶又连续爆炸了多次。爆炸腾起的白色烟雾有近10米高，还有许多白烟飘到了旁边的正大公司里面。 正大公司的一名保安说，飘进公司的白烟内还有许多没有燃烧的残渣，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还会突然着火，为了防止引起火灾，公司的人只好在烟尘降落的地域喷了许多水，以便引燃这些仍然没有燃烧的东西。“平常我们都是用水灭火，今天却要用水引火。”一位保安笑着说。 为了查清爆炸物的性质，消防队员们不但通过手提电脑查阅危险品的种类，还请来了还处在筹建阶段的广州市消防专家组。从广州市化工集团等单位赶来的化学品专家们初步认定，铁桶内装的是遇水极易燃烧的金属钠。 据悉，早在前日，珠江水面上就发现了两个铁桶，其中一个在车陂附近的江面上爆炸了，另外一个则在石溪水面被路过的