广东省江门市洪窖中学2023年高一化学联考试卷含解析

广东省江门市洪窖中学2023年高一化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述正确的是 A. 是离子化合物，含有离子键和共价键 B. 电子式是 C. 与水反应时，NH4H是氧化剂 D. 固体投入少量的水中，只产生一种气体 参考答案： A 【分析】 由氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似可知，氢化铵由NH4+和H-构成的离子化合物，NH4H中含有H-，与水反应时发生氧化还原生成氢气，NH4H为还原剂。 【详解】A项、NH4H与氯化铵的结构相似，是由NH4+和H-构成的离子化合物，故A正确； B项、NH4H是离子化合物，由铵根离子与氢负离子构成，电子式为，故B错误； C项、NH4H中含有H-，与水反应时发生氧化还原生成氢气，NH4H为还原剂，发生氧化反应，故C错误； D项、NH4H固体投入少量水中，NH4H有很强的还原性，可与H2O发生反应：NH4H＋H2O=NH3·H2O＋H2↑，生成的气体为NH3和H2，故D错误； 故选A。   2. 在一定温度下，某体积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是(　　) A. 体系的压强不再发生变化 B. v正(CO)＝v逆(H2O) C. 生成n mol CO的同时生成n mol H2 D. 1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键 参考答案： C 选项A，由于该反应是一个气体体积增大的反应，当体系的压强不再发生变化时，说明反应达到化学平衡状态；选项B，根据v正(CO)＝v逆(H2O)，可知CO的消耗量等于其生成量，说明反应达到化学平衡状态；选项D，1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键，即消耗1 mol H2，同时消耗了1 mol H2O，可知H2的消耗量等于其生成量，说明反应达到化学平衡状态。 3. 下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是(　　) A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．NaCl 参考答案： D 解析：A项，Cu排在氢的后面，不能与盐酸反应，错误；Fe排在氢的前面可以和盐酸反应，生成的是FeCl2而不是FeCl3，而Fe与Cl2反应生成FeCl3，B、C项错误；D项，Na与盐酸反应生成NaCl，Na在Cl2中燃烧生成NaCl，正确。 4. 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的 A. 质量    B. 原子总数    C. 碳原子数    D. 密度 参考答案： C 试题分析：同温同压下，两个储气瓶的容积又相等，所以两瓶中气体的物质的量就相等，即两瓶内气体的分子数相同。C2H4、C2H2、C2H6每个分子中的C原子数都是2，所以碳原子数相同。根据m=nM，两瓶中装有C2H2和C2H6的混合气体的瓶子M无法确定，所以m无法判断，据ρ=m/V，V一定，所以ρ无法判断，C2H2和C2H6的物质的量之比不确定，所以原子数也无法确定，答案选C。 5. 工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g) === CO(g)+H2(g)－131.4 kJ，下列判断正确的是（    ）   A．反应物能量总和大于生成物能量总和   B．CO(g)+H2(g) === C(s)+H2O(l)＋131.4kJ   C．水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热量   D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量 参考答案： C 略 6. 下列说法中不正确的是                                                （　　） A．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14:1 C．32g氧气所含的原子数目约为2×6.02×1023 D．磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与6.02×1023个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等 参考答案： A 略 7. X和Y均为短周期元素，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是 A. n+1 B. n－6 C. n+3 D. n－5 参考答案： B 【详解】A、如果是N2O3，则Y的原子序数是n＋1，A不选； B、根据价序原则，化合价为奇数的，核电荷数为奇数，化合价为偶数的，核电荷数为偶数，则X、Y的核电荷数之差不可能是偶数，因为奇数和偶数的差与和还是奇数，B选； C、化合物X2Y3中X、Y的化合价分别是＋3价和－2价，即分别可能为第ⅢA和第ⅥA。若X、Y位于同一周期，则Y的原子序数n＋3，若位于X的下一周期，则Y的原子序数n＋3＋8＝n＋11，若位于X的上一周期，则Y的原子序数n＋3－8＝n－5，C不选； D、根据C中分析可知D不选。 答案选B。 【点睛】明确化合价的计算依据以及掌握常见的化合物组成是解答的关键，注意学会举例排除法在答题中的应用。   8. 随着人们生活质量的提高，废电池必须进行集中处理的问题提到议事日程，其主要原因是 A. 利用电池外壳的金属材料 B. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D. 回收其中石墨电极 参考答案： B 【详解】A.电池外壳的金属材料可回收利用，但不是集中处理的主要原因，故不选A； B.电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染，为防止污染，必须集中处理，为主要原因，故选B； C.电池中渗泄的电解质溶液，会腐蚀其它物质，甚至会造成水体污染，则电池需回收处理，为回收处理的次要原因，故不选B； D.石墨电极可回收再利用，但不是集中处理的主要原因，故不选D； 答案：B 9. 决定气体体积的因素是                                                ①气体分子的直径            ②气体的物质的量多少 ③气体分子间的平均距离      ④气体分子的相对分子质量 A．①②      B．①③      C．②③      D．②④ 参考答案： C 略 10. 关于氢键，下列说法正确的是                         A、某些含氢元素的化合物中一定有氢键   B、氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键 C、DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 D、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 参考答案： C 略 11. 反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)   ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是 A. 容器内的温度不再变化 B. 容器内的压强不再变化 C. 相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等 D. 容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2 参考答案： A 【分析】 可逆反应，若正反应速率等于逆反应速率，或各物质的浓度、物质的量分数等保持不变，则表明反应一定已达平衡状态，据此分析作答。 【详解】A. 绝热容器，温度不再改变，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，A项正确； B. 该反应在恒压条件下进行，压强始终不变，不能根据压强判断平衡状态，B项错误； C. 相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等，表示的都是正反应，且不满足计量数关系，无法判断是否达到平衡状态，C项错误； D. 容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2，无法判断各组分的浓度是否发生变化，则无法判断平衡状态，D项错误； 答案选A。   12. 下列数据是有机物的式量，其中可能互为同系物的一组是（    ）    A．16、30、58、72                B．16、28、40、52    C．16、32、48、54                D．16、30、42、56 参考答案： A 略 13. 下列实验操作正确的是      A.干燥Cl2                 B.分离酒精和水      C.碳酸氢钠受热分解      D.检查容量瓶是否漏水 参考答案： D A、干燥氯气时应该是长口进、短口出，A错误；B、酒精与水互溶，不能直接分液分离，应该蒸馏，B错误；C、加热碳酸氢钠的试管口要低于试管底，C错误；D、检查容量瓶是否漏水的操作正确，D正确，答案选D。 点睛：检查容量瓶是否漏水的完整操作是：在容量瓶内装入适量蒸馏水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），观察容量瓶是否漏水，若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，检查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。 14. 已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3 +6 +4 -2 +2 -2 A．L与Q形成的化合物属于共价化合物          B．L、R的最高价氧化物的水化物碱性：R >L        C．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体   D．M的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物 参考答案： D 15. 碳烯（：）是一种极活泼的缺电子基团。容易与不饱和的烯、炔反应。生成三元环状化合物。如碳烯可与丙烯反应生成甲基环丙烷，该反应是。 A．取代反应 B．加成反应 C．加聚反应 D．氧化反应 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. Ⅰ、实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下： （1）写出AlCl3与氨水反应的化学反应方程式 _________________________________。 （2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是______________，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 ________________。 Ⅱ、无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。 （3）其中装置A用来制备氯气，写出其离子反应方程式：______________________。 （4）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_____________________。 （5）F中试剂是________。G为尾气处理装置，其中反应的化学方程式：____________________。 （6）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。此方案_______（填“可行”，“不可行”），理由是__________________________________________。 参考答案： (1) AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl    (2)硝酸酸化的硝酸银    坩埚    (3)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O    (4) 除去混在氯气中的氯化氢    (5)浓硫酸   Cl2＋2NaOH===NaCl＋