广东省清远市连山县田家炳中学2023年高三化学期末试卷含解析

广东省清远市连山县田家炳中学2023年高三化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在ｐＨ＝1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是 Ａ．Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+                Ｂ．NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42- Ｃ．HClO、Ba2+、Na+、Cl-               Ｄ．K+、Cl-、Al3+、S2O32- 参考答案： A 略 2. 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（    ） A. Fe2(SO4)3       B. Na2CO3        C. KNO3         D. FeSO4 参考答案： C 略 3. 下列离子反应方程式正确的是（） A．澄清石灰水来吸收氯气：Cl2＋OH－＝Cl－＋ClO－＋H＋ B．将金属Na加入冷水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑ C．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O D．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液： Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O 参考答案： 答案：B 4. 下列实验过程中，始终无明显现象的是 A．CO2通入饱和碳酸钠溶液中     B．在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体 C．NO2通入FeSO4溶液中         D．SO 2通入饱和CaCl2溶液中 参考答案： D 试题分析：A  CO2通入饱和碳酸钠溶液中会产生溶解度小的NaHCO3而结晶析出沉淀，错误；B  在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体，会发生离子反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，溶液变为蓝色，产生无色气体，遇空气会变为红棕色，错误；C  NO2通入FeSO4溶液中，会发生反应产生硝酸，硝酸有强氧化性，把Fe2+氧化为Fe3+，因此溶液会变为黄色，错误；D 由于酸性HCl>H2SO3，所以 SO2通入饱和CaCl2溶液中，无任何现象发生，正确。 5. 下列离子组一定能大量共存的是（     ） A．使甲基橙呈黄色的溶液中：Cl—，I—，ClO—，Na+ B．使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+，AlO2—，NO3—，NH4+ C．加镁能放出H2的溶液中：NH4+，Na+，Cl—，SO42— D．pH=0的溶液中：A13+，K+，NO3—，F— 参考答案： C 略 6. 下列分离和提纯的实验，所选用的方法和仪器不正确的是    (    ) 序号 A B C D 实验目的 食盐水与泥沙分离 制取蒸馏水 分离水和植物油 从浓食盐水中 得到氯化钠晶体 分离方法 萃取 蒸馏 分液 蒸发 选用仪器 参考答案： A 略 7. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（   ） A．今夏，台州地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨 B．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生 C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济” D．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅 参考答案： D 略 8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑ C.NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋ D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO2 参考答案： C 略 9. 在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为：4:2:1，现加入适量的铁粉（已知2FeCl3+Fe=3FeCl2，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2），使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为：1:3:9，则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的董之比为        A．3:5                      B． 4:5                     C．5:4                      D．5:6 参考答案： D 略 10. 常温下，下列离子在指定条件下能大量共存的是（　　） A．c（I﹣）=0.1 mol/L的溶液中：Ca2+、NO3﹣、Fe3+、Cl﹣ B．SO2饱和溶液中：NH4+、K+、CO32﹣、ClO﹣ C．放入镁带有气体逸出的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣ D．水电离出c（H+）=1×10﹣10mol/L溶液中：Cu2+、Na+、S2﹣、CH3COO﹣ 参考答案： C 【考点】离子共存问题． 【分析】A．离子之间发生氧化还原反应； B．二氧化硫具有还原性，ClO﹣具有氧化性，且亚硫酸的酸性大于碳酸的酸性； C．放入镁带有气体逸出的溶液，显酸性； D．水电离出c（H+）=1×10﹣10mol/L溶液，为酸或碱溶液． 【解答】解：A．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误； B．二氧化硫具有还原性，ClO﹣具有氧化性，二者发生氧化还原反应，且亚硫酸与CO32﹣反应，不能共存，故B错误； C．放入镁带有气体逸出的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确； D．水电离出c（H+）=1×10﹣10mol/L溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在S2﹣、CH3COO﹣，碱溶液中不能大量存在Cu2+，且Cu2+、S2﹣结合生成沉淀，不能共存，故D错误； 故选C． 【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，选项B为解答的难点，题目难度不大． 11. 下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是     ①向BaCl2溶液中通入过量的SO2       ②向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2     ③向饱和NaOH溶液中通入过量的CO2    ④向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至过量     A．①④      B． ①③      C．①②      D． ②③ 参考答案： B 略 12. 2011年3月日本发生了特大地震灾害，卫生医疗队开赴前线展开救援，使用的下列消毒药品中属于强电解质的是                                        A．蔗糖            B．硫酸钡    C．碘酒        D．食醋 参考答案： B 略 13. 分子式为C3H2Cl6的同分异构体有（不考虑立体异构）（    ）        A．2种                    B．3种                    C．4种                    D．5种 参考答案： C 略 14. 设NA为阿佛加德罗常数，则下列叙述正确的是  （    ） A．常温常压下，48gO3气体含有NA个O3分子                  B．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2 C．1L0.5mol·L－1Na2CO3溶液中含有0.5NA个CO32-    D．标准状况下，33.6LH2O含有1.5NA个H2O分子 参考答案： A 15. 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是 选项 实验操作 实验目的或结论 A 取酸雨试样，加入10% H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀 该酸雨试样中一定含有H2SO3 B 在有镀层的铁片上，用刀刻一槽，在槽上滴入少量0.1mol/L盐酸，2h后滴入KSCN溶液，无红色出现 可能是镀锌的白铁片 C 某无色溶液，加银氨溶液，水浴加热，有银镜生成 溶液中一定含有醛类化合物 D 配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒 抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化为Sn4+ 参考答案： BD 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制备铬黄的工艺流程如下：   （1）将铬污泥粉碎的目的是          ▲             。操作a的名称为   ▲   。 （2）废渣的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3。已知25℃时，Al(OH)3的Ksp=1.3×10—33，则该温度下反应Al3+ + 3H2O  Al(OH)3 +3H+的平衡常数为     ▲      。 （3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式：          ▲                。 （4）加入Pb(NO3)2沉淀CrO42—时，检验沉淀是否完全的方法是           ▲         。 （5）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的化学方程式为              ▲           。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （14分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体，过量G与J溶液反应生成M。 请填写下列空白： （1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_______周期第_______族。 （2）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。 （3）简述M溶液中阳离子的检验方法                           。 （4）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：                                              。 （5）将化合物D与KNO3、KOH高温共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4，同时还生成KNO2和H2O，该反应的化学方程式是_________________________。 （6）镁与金属I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg与金属I的单质在一定温度下熔炼获得。 ①熔炼制备该合金时通入氩气的目的是      。 ② I电池性能优越，I-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为          。 参考答案： （2分） （2）（2分） （3）取出部分溶液于试管中加入KSCN，溶液没有变化，再加入少量氯水，溶液变为红色（其他合理答案）  （2分） （4） （2分） （5）  （2分） （6）①    （2分） ②    （2分） 18. 药物菲那西汀的一种合成路线如下： （1）菲那西汀的分子式          （2）①～⑥反应过程中在苯环上发生取代反应的是             （3）反应②中生成的无机物的化学式为           （4）写出⑤反应的化学方程式            （5）菲那西汀水解的化学方程式是______