福建省泉州市由义中学高三化学期末试题含解析

福建省泉州市由义中学高三化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是： ①无色溶液中：K＋、Cl—、Na+、HCO3－、OH－ ②使pH试纸变深蓝的溶液中：K＋、CO32－、Na＋、AlO2－ ③水电离的c(H＋)=10－12mol／L的溶液中：ClO－ 、CO32－、NO3－、NH4＋、SO32－ ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、Na＋、SO42－ ⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、Fe3+ ⑥pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－   A．①③④    B．②④⑤    C．①②⑤     D．②③⑥ 参考答案： B 2. 钓鱼岛是中国神圣不可侵犯的领土，钓鱼岛周围有丰富的石油资源。下列关于石油等有机物的说法正确的是 A．石油是混合物，汽油是纯净物 B．石油的各种分馏产品与糖类、油脂、蛋白质等有机物均属于高分子化合物 C．石油、乙酸溶液和葡萄糖均属电解质 D．乙烯和苯是来自石油和煤的两种有机物，它们都能使溴水褪色，但褪色的原因不相同 参考答案： D 略 3. 下列说法正确的是（    ）。 A．在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，则可推测该反应是吸热反应　 B．室温下，将浓度为0.1mol·L￣1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c(H+)/c(HF)均不变 C．电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等。 D．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除 参考答案： D 略 4. 某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中不正确的是              A．NH5属于离子晶体                             B．NH5属于分子晶体        C．NH5与水反应时，NH5是还原剂         D．NH5与NH3溶于水后均呈碱性 参考答案： B 略 5. 设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(见右图)。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸散)。下列气体的制取宜使用该装置的是（ ） A．用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气     B．用锌粒与稀硫酸制氢气 C．用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢     D．用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳 参考答案： 答案：B   考点：掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理、收集方法） 解析：选项A中二氧化锰为粉末状物质，关闭K时，反应不能停止；选项B中Zn为颗粒状物质，关闭K可以使试管内的气体压强增大，能达到反应停止；选项C中与选项B相似，但H2S有毒，对空气造成污染；选项D中CaCO3与H2SO4反应生成CaSO4，由于CaSO4微溶于水，附在CaCO3表面，使反应停止，达不到制取CO2的目的。 相关知识点归纳： ①启普发生器原理：块状不溶于水的固体与液体反应，反应无需加热也没有明显的热效应，生成的气体不溶于水或难溶于水。 ②中学阶段能用启普发生器制备的气体有氢气、二氧化碳、硫化氢，相关的化学方程式有： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑      ，Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑； FeS+ H2SO4=FeSO4+H2S ↑    ，FeS+ 2HCl=FeCl2+H2S ↑  ；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 ↑ 6. 下列画有横线的物质，在反应中不能被完全消耗的是                              ①将含有少量H2O(g)的H2通过盛有足量Na2O2的容器中并不断用电火花点燃     ②将1 molCu置于含2mol H2SO4的浓硫酸中加热     ③在一定条什下3体积H2和1体积N2在催化剂存在下反应     ④在强光持续照射下，向过量的Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2 A．①②    B．②③    C．②④   D．③④   参考答案： B 7. 实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是                            （    ）        A．称取3g左右的干海带——托盘天平                 B．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿       C．过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗           D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘—一分液漏斗 参考答案： B 略 8. 用两根石墨电极分别插入盛有氯化铜溶液的 U形管中，接通电源，则关于与电源正极相连的电极描述正确的是 A．阳极，有Cl2 放出                   B．阴极，有H2 放出 C．阳极，有O2  放出                    D．阴极，有Cu覆盖 参考答案： A 略 9. 在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与电子层数相等，符合条件的元素种数为      A．1种            B．2种            C．3种            D．4种 参考答案： C 10. 将0.2mol?L﹣1的KI溶液和0.05mol?L﹣1 Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I﹣2Fe2++I2”的是（　　） 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入KSCN溶液 溶液变红色 ② 滴入AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入K3[Fe（CN）6]溶液 有蓝色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 A．①和② B．②和④ C．③和④ D．①和③ 参考答案： A 【考点】化学反应的可逆性． 【专题】化学平衡专题． 【分析】只有可逆反应才能建立化学平衡，故要想证明化学平衡“2Fe3++2I﹣2Fe2++I2”的存在，即需证明此反应为可逆反应，不能进行彻底．将0.2mol?L﹣1的KI溶液和0.05mol?L﹣1 Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，若此反应不可逆，则Fe3+和I﹣能恰好完全反应，则溶液中无Fe3+和I﹣，故只需要证明溶液中含Fe3+和I﹣，则即能证明此反应为可逆反应，能建立化学平衡．据此分析． 【解答】解：将0.2mol?L﹣1的KI溶液和0.05mol?L﹣1 Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，若此反应不可逆，则Fe3+和I﹣能恰好完全反应，则溶液中无Fe3+和I﹣，故只需要证明溶液中含Fe3+和I﹣，则即能证明此反应为可逆反应，能建立化学平衡． ①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红，则说明溶液中有Fe3+，即能说明反应存在平衡，故①正确； ②向溶液中滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成，说明溶液中含I﹣，能说明反应存在平衡，故②正确； ③无论反应存不存在平衡，溶液中均存在Fe2+，滴入K3[Fe（CN）6]溶液均有蓝色沉淀生成，故③错误； ④无论反应存不存在平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均变蓝色，故不能证明存在平衡，故④错误． 故选A． 【点评】本题考查了反应的可逆性，应注意的是平衡只能建立在可逆反应上，故若证明平衡的存在，只需证明反应为可逆反应． 11. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是（　　） A．化合反应  B．分解反应   C．置换反应   D．复分解反应 参考答案： C 考点：氧化还原反应．. 专题：氧化还原反应专题． 分析：利用氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，或利用在化学反应中只要有元素化合价的变化，则该反应中一定发生电子的转移． 解答：解：A、化合反应中不一定有元素化合价的变化，如二氧化碳与水化合生成碳酸，则没有电子的转移，故A错误； B、分解反应中不一定有元素化合价的变化，如碳酸氢铵分解，则没有电子的转移，故B错误； C、置换反应中肯定有单质参加反应，有单质生成，则一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，故C正确； D、复分解反应中是物质相互交换成分，如盐酸与氢氧化钠中和反应，则一定没有化合价的变化，即一定没有电子转移，故D错误； 故选：C． 点评：本题考查基本反应类型和氧化还原反应的关系，明确化学反应中化合价的变化是解答的关键，并注意有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应． 12. 下列说法正确的是 A  2 L 0.1mol/L CaCl2溶液中Ca2+和Cl-浓度之和为0.4 mol/L B  1L溶有0.1mol/L NaCl和0.1 mol/L AlCl3的混合溶液中c(Cl-)为0.2 mol/L C  2 L 0.3mol/L CaCl2溶液和3 L 0.2 mol/L AlCl3溶液中Cl-的物质的量相等   D  150 mL 3 mol/L NaCl溶液和50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中c(Cl-)相等 参考答案： D 略 13. 下列变化一定属于化学变化的是 ①风化　②变色　③燃烧　④爆炸　⑤白磷转变成红磷　⑥工业制氧气　⑦久置氯水变成无色   ⑧分馏   ⑨ NO2气体冷却后颜色变浅  ⑩潮解 A．①②③④⑦　　 B．③④⑤⑦　　C．①③④⑦⑩　　D．①③⑤⑦⑨ 参考答案： D 略 14. 下列关于有机物的说法正确的是(　　) A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 B．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3 CH2 OH和2 mol CO2 C．用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体 D．戊烷的一氯代物和丙烷的二氯代物的同分异构体数目相同 参考答案： C 苯虽然不能使酸性KMnO4溶液褪色，但苯能燃烧(氧化)，A项错误；葡萄糖是最简单的糖，不能水解，B项错误；乙酸与碳酸钠反应产生气体，苯与碳酸钠溶液分层，乙醇与碳酸钠溶液互溶，C项正确；戊烷的一氯代物有8种，丙烷的二氯化物有4种，D项错误。 15. 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是  A．e的氢化物比d的氢化物稳定  B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a  C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼  D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 参考答案： D 解析：d、e位于同一主族，上面的非金属性强，故氢化物稳定，A项错；a、b、e三种元素位于同一周期，前面的元素半径大，故B项错；六种元素中，f为氯，单质是最活泼的，C项错；c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸分别为H2CO3，H2SO4和HClO4，酸性依次增强，D项正确。   二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （14分）SO2随意排放会造成严重的大气污染。下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO2、N2、O2、粉尘）中SO2的方法。        （1）方法一：利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气，流程如下： ①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是           ； ②合成塔中每合成1 mol 气体放出热量92．3 kJ（25 ℃、101 kPa），反应的热化学方程式是； ③上述流程中循环利用的物质是          。 （2）方法二：利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2。        ① 该反应的离子方程式是       （反应a）。为验证该反应，同学们将SO2通入0．05 mol·L-1 FeCl3溶液