福建省泉州市百崎民族中学高一化学下学期期末试题含解析

福建省泉州市百崎民族中学高一化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是 A. 该物质属于两性氢氧化物 B. 该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 C. 1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molHF D. 该药剂不适合于胃溃疡患者服用 参考答案： D A. NaAl(OH)2CO3属于盐类，不属于两性氢氧化物，A错误；B. NaAl(OH)2CO3是纯净物，B错误； C. 1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗4molHF（分别与2mol氢氧根离子、2mol碳酸根离子反应），C错误；D. NaAl(OH)2CO3与胃中盐酸反应，产生二氧化碳气体，不适合于胃溃疡患者服用，D正确。答案选D。 2. 对于可逆反应M＋N    Q达到平衡时，下列说法正确的是   A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等         B.M、N全部变成了Q C.反应物和生成物的浓度都保持不变        D.反应已经停止 参考答案： C 3. 取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成(　　) A. 白、红、白    B. 红、黑、白 C. 红、红、红    D. 白、黑、白 参考答案： D 因硝酸具有强氧化性,能使试纸褪色,则滴加浓硝酸,先变红后褪色,最后为白色；因98%的硫酸为浓硫酸,具有脱水性,则能使蓝色石蕊试纸最后变为黑色；因氯水中含有盐酸和次氯酸,新制氯水具有漂白性,则在试纸上滴加氯水,先变红后褪色,最后为白色；D正确；正确选项D。 点睛：(1)65%的HNO3具有酸性、强氧化性、漂白性； (2)98%的浓H2SO4具有酸性、强氧化性、脱水性； (3)新制的氯水具有酸性、强氧化性、漂白性。 4. 加入过量的下列试剂，可使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来的是 （    ）    A．NaOH溶液        B．AgNO3溶液       C．盐酸     D．氨水 参考答案： 略 5. 标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有NH3，两瓶气体具有相同的 A．质量    B. 原子总数    C. 密度    D. 分子数 参考答案： D 6. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A．4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3              B．2NaHCO3          Na2CO3+H2O+CO2↑               C．CH4  + 2O2        CO2 + 2H2O               D．Cl2 ＋ 2KBr  =  Br2 ＋ 2KCl 参考答案： C 略 7. 小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L。表示该体检指标的物理量是 A. 溶解度（s）    B. 物质的量浓度（c） C. 质量分数（ω）  D. 摩尔质量（M） 参考答案： B 试题分析：5.9×10-3mmol?L-1表示1L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为5.9×10-3mmol，为单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，该浓度是物质的量浓度．故选B。 8. 食品中含有过量的（丙烯酰胺）可能引起令人不安的食品安全问题。 关于丙烯酰胺有下列叙述：①能使酸性高锰酸钾溶液褪色，②能发生加聚反应， ③能与氢气发生加成反应， ④是高分子化合物。其中正确的是 A.①②④       B.②③④             C.①②③        D.①③④ 参考答案： C 略 9. 在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（  ） A. 电子层数 B. 核电荷数 C. 核外电子数 D. 最外层电子数 参考答案： A 【详解】在元素周期表中，同周期元素原子的原子结构示意图中，核电荷数不同，核外电子数不同，最外层电子数不同，电子层数相同，故选A。 10. 铝在空气中能够稳定存在的原因是                                           A．铝的活泼性差                     B．铝的还原性差   C．铝与氧气不反应                   D．铝表面有氧化膜 参考答案： D 11. 下列物质，不属于合金的是（　　） A．硬铝 B．青铜 C．水银 D．钢 参考答案： C 考点：生活中常见合金的组成． 专题：元素及其化合物． 分析：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等，以此解答该题． 解答：解：A．硬铝是铝、铜、镁、硅的合金，故A不选； B．青铜是铜和锡的合金，故B不选； C．水银为汞，为纯净物，不属于合金，故C选； D．钢为铁与碳、镍等的合金，故D不选． 故选C． 点评：本题考查合金知识，为高频考点，侧重化学与生活、生成的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关知识的积累． 12. 实验室欲配制480mL浓度为0.1mol·L—1的Na2CO3溶液，下列操作可以实现的是（    ）   A．称量5.3gNa2CO3固体溶于480ml水配制成溶液   B．称量5.3g Na2CO3固体溶于水配制成0.5L溶液   C．称量5.3g Na2CO3·10H2O晶体溶于水配制成0.5L溶液   D．称量5.3g Na2CO3·10H2O晶体溶于0.5L水配制成溶液 参考答案： B 略 13. 配置一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是 A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上 B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中 C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 参考答案： B 略 14. 下列物质均有漂白性，其中漂白原理与其他三种不同的是（     ）     A.HClO    B.SO2    C.O3     D.Na2O2 参考答案： B 15. 胶体区别于其它分散系的实质是（　　） A．胶体粒子直径在1nm﹣100nm之间     B．胶体可发生丁达尔效应 C．胶体粒子不能透过半透膜             D．胶体粒子能够发生布朗运动 参考答案： A 解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm． 故选A． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有铁存在的条件下可反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应，他们用图装置制取溴苯，先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(此时A下端活塞关闭)中。 (1)写出A中反应的化学方程式__________________； (2)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_________，写出有关的离子方程式____________________；生成的有机物物位于溶液______层(填“上”或“下”)。 (3)C中盛放CCl4的作用是______________________； (4)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生________，则能证明；另一种验证的方法是向试管D滴加_____________，溶液变红色则能证明。 参考答案： (1)    (2) 使过量的Br2与NaOH充分反应    2 OH—+Br2 ═Br—+BrO—+H2O   下    (3)除去溴化氢气体中的溴蒸气    (4)淡黄色沉淀    石蕊试液 【分析】 苯和液溴在铁粉催化作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氫，反应的化学方程式为，由于反应放热，苯和液溴均易挥发，导致所得的溴苯不纯净，溴化氢易溶于水电离出H+和Br-，溴离子遇到银离子会发生反应生成AgBr沉淀，据此分析解答。 【详解】(1)在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，反应的化学方程式为：，故答案为：； (2)由于反应放热，苯和液溴均易挥发，溴蒸气是一种红棕色的气体，实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是使过量的Br2与 NaOH充分反应，可以将溴苯中的溴除去，即Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，离子反应为2OH--+Br2═Br-+BrO-+H2O，溴苯的密度比水大，且不溶于水，因此溴苯位于液体的下层，故答案为：使过量的Br2与NaOH充分反应；2OH--+Br2═Br-+BrO-+H2O；下； (3)根据相似相溶原理，溴极易溶于四氯化碳，而溴化氢不溶，所以C中盛放CCl4的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气，故答案为：除去溴化氢气体中的溴蒸气； (4)如果发生取代反应，则反应中会生成溴化氢，溴化氢易溶于水电离出H+和Br-，只要检验含有氢离子或溴离子即可，溴离子的检验：取溶液滴加硝酸银溶液，如果生成淡黄色沉淀就证明是溴离子；氢离子的检验：如果能使紫色石蕊试液变红，就证明含有氢离子，故答案为：淡黄色沉淀；石蕊试液。 【点睛】掌握苯的取代反应原理，明确反应的产物及HBr的化学性质是解答关键。本题的易错点为(2)中离子方程式的书写，可以联系氯气与氢氧化钠的反应思考书写；另一个易错点为(4)，如果发生取代反应，则会生成溴化氢，溴化氢在水能够电离出H+和Br-，因此题中就是检验H+和Br-。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系，其中甲物质为氧化物： （1）若甲是不溶于水的白色固体，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液，      写出下列转化的方程式：      乙丙的离子方程式_____________________________；      丙甲的化学方程式______________________________。 （2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈红色，则甲物质是________     （填化学式）。甲乙的离子方程式是_______________。 参考答案： （1）AI3+ + 3NH3 ? H2O = AI(OH)3↓ + 3NH4+     2AI(OH)3 == AI2O3 + 3H2O (2) Fe2O3   Fe2O3+6H+ ==2Fe3+  +  3H2O 18. 某元素原子序数为21，试问： （1）它有多少个能层？多少个能级？占有多少个原子轨道？ （2）此元素有多少个未成对电子？它的价电子数是多少？ 参考答案： （1）4、7、11 （2）1、3 19. （10分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。B、C、D同周期，C是本周期原子半径最小的元素；A、C同主族，二者可形成两种常见的化合物，其中一种是常见的严重的大气污染物；B的最外层电子数比其最内层电子数少1。试回答下列问题： 6-1．B和D形成的化合物是离子化合物，请画出其电子式：（                 ）。 6-2．写出D的元素符号及实验室制取D的单质的化学方程式。 D的元素符号： 化学方程式： 6-3．D与碘可以相互化合生成“互化物”ID，其化学