山西省阳泉市第六中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析

山西省阳泉市第六中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是 A. Na+、Fe3+、SCN-、 Cl-    B. K+、Cl-、Na+、SO42- C. K+、Fe2+、Cl-、NO3-    D. Na+、HCO3-、Al3+、Cl- 参考答案： B 某溶液加入铝可以产生H2，则该溶液可能显酸性，也可能显碱性。A. 如果显碱性Fe3+不能大量共存，且铁离子与SCN-液不能大量共存，A错误；B. K+、Cl-、Na+、SO42-在酸性或碱性溶液中均不反应，可以大量共存，B正确；C. 显碱性，亚铁离子不能大量共存，显酸性Fe2+、NO3- 之间发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D. 在溶液中HCO3-与Al3+反应生成氢氧化铝、CO2，不能大量共存，D错误，答案选B。 2. 有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2===2FeCl3③2KMnO4+16HCl（浓）===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O下列有关说法正确的是 A. 还原性最强的是FeCl3 B. 氧化性的强弱顺序为：KMnO4>FeCl3 >C12 C. 若溶液中Cl-与I-共存，为了氧化I-而不氧化CI-可以向溶液中通人Cl2 D. 反应③中若生成2mol Cl2共转移5mol电子 参考答案： C 【分析】 根据氧化还原反应规律可知：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性：①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2；氧化性：FeCl3> I2；还原性：I->Fe2+；②2FeCl2+Cl2===2FeCl3，氧化性：Cl2>FeCl3；还原性：Fe2+>Cl-；③2KMnO4+16HCl（浓）===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，氧化性：KMnO4>Cl2；还原性：Cl- > Mn2+；所以氧化性：KMnO4>Cl2> FeCl3> I2；还原性： I->Fe2+>Cl-> Mn2+；结合以上分析解答。 【详解】根据氧化还原反应规律可知：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性：①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2；氧化性：FeCl3> I2；还原性：I->Fe2+；②2FeCl2+Cl2===2FeCl3，氧化性：Cl2>FeCl3；还原性：Fe2+>Cl-；③2KMnO4+16HCl（浓）===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化性：KMnO4>Cl2；还原性：Cl- > Mn2+；所以氧化性：KMnO4>Cl2> FeCl3> I2；还原性： I->Fe2+>Cl-> Mn2+； A. 结合以上分析可知，还原性最强的是KI，A错误； B. 结合以上分析可知，氧化性的强弱顺序为：KMnO4 >C12>FeCl3，B错误； C. 结合以上分析可知，还原性：I->Cl-，若溶液中Cl-与I-共存，为了氧化I-而不氧化Cl-可以向溶液中通人Cl2，C正确； D. 根据2KMnO4+16HCl（浓）===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应可知：10e----5Cl2，所以若生成2molCl2共转移4mol电子，D错误； 综上所述，本题选C。 3. 下列物质所含原子的个数为阿伏加德罗常数的是(　　) A．1 mol Cl2　　　　　 B．0.5 mol CO2 C．1 mol氖气 D．0.5 mol SO3 参考答案： C 解析：A项，所含原子的物质的量是2 mol；B项，所含原子的物质的量是1.5 mol；C项，所含原子的物质的量是1 mol；D项，所含原子的物质的量是2 mol。 4. 下列物质的用途与物质的化学性质有关的是（　　） A．干冰作制冷剂               B．活性炭做冰箱里的除臭剂 C．焦炭用于冶金工业           D．金刚石用于制作玻璃刀 参考答案： C 考点：物质的组成、结构和性质的关系．版权所有 专题：化学应用． 分析：物质的化学性质是指在化学变化过程中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质． 解答：解：A、干冰作制冷剂是利用了干冰升华吸热的性质，不需要通过化学变化表现出来，故A错误； B、活性炭做冰箱里的除臭剂是利用了活性炭的吸附性，不需要通过化学变化表现出来，故B错误； C、焦炭用于冶金工业是利用了焦炭的还原性，需要通过化学变化才能表现出来，故C正确； D、金刚石用于制作玻璃刀是利用了金刚石硬度大的性质，不需要通过化学变化表现出来，故D错误； 故选C． 点评：本题主要考查的是物质的物理性质与化学性质，明确它们的本质区别是解决本题的关键． 5. 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（　　） A．正极附近的SO42﹣离子浓度逐渐增大 B．正极有O2逸出 C．电子通过导线由铜片流向锌片 D．铜片上有H2逸出 参考答案： D 考点：原电池和电解池的工作原理． 专题：电化学专题． 分析：铜锌原电池中，Zn为负极，Cu为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子由负极流向正极，以此来解答． 解答：解：A．该原电池放电时，溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故A错误； B．正极上氢离子得电子被还原生成氢气，故B错误； C．电子由负极经导线流向正极，即由锌片流向铜片，故C错误； D．Cu电极上氢离子得到电子生成氢气，有氢气逸出，故D正确； 故选D． 点评：本题考查铜锌原电池，把握原电池的工作原理为解答的关键，注重基础知识的考查，注意电池反应为Zn与硫酸反应，题目难度不大． 　 6. 标准状况下将35 mL气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到二氧化碳气体105 mL，则该烃的分子式为 A. CH4    B. C4H10    C. C3H6    D. C3H8 参考答案： D 【详解】烷烃的分子通式为CnH2n+2，由碳无素守恒可知35 mL气态烷烃完全燃烧能得到35nml的二氧化碳，则有35n=105，n=3，该烃为C3H8，故答案选D。 7.  物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液  ②Cu与FeCl3溶液  ③Zn与H2SO4溶液   ④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是  A     A．①③   B. ③④    C. ①②    D. ①③④ 参考答案： A 略 8. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是     A．最简单气态氢化物的热稳定性：RQ>R     D．T的氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应 参考答案： A 略 9. 中国最新战机歼﹣31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下： TiCl4+2MgTi+2MgCl2．下列有关该反应的说法正确的是（　　） A．TiCl4是还原剂    B．Mg被氧化 C．TiCl4发生氧化反应    D．Mg得到电子 参考答案： B 【考点】氧化还原反应． 【分析】TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，结合氧化还原反应的概念分析解答． 【解答】解：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高， A．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4为氧化剂，故A错误； B．反应中Mg失电子，则Mg被氧化，故B正确； C．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4发生还原反应，故C错误； D．反应中Mg的化合价升高失电子，故D错误； 故选B． 10. 意大利罗马大学的FulvioCacsce 等人获得了极具理论研究意义的N4 分子，下列说法正确的是（      ） A. N4属于一种新型的化合物 B. N4与N2的摩尔质量相等 C. 标准状况下，等体积的N4与N2所含的原子个数比为1:2 D. 等质量的N4与N2所含的原子个数比为1:1 参考答案： D 【详解】A. N4属于单质，故A错误； B. N4的摩尔质量为56g/mol，N2的摩尔质量为28g/mol，并不相等，故B错误； C. 标准状况下，等体积的N4与N2物质的量相等，所含的原子个数比为2:1，故C错误； D. 等质量的N4与N2所含的原子个数比为1:1，故D正确； 答案：D 11. 下列各组物质在一定条件下能发生反应的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ①．SiO2＋H2O                 ②. SiO2＋HF            ③. SiO2＋C ④. SiO2＋CaCO3               ⑤. SiO2＋NaOH        ⑥. Si+ NaOH A. ②③④⑤⑥.           B. ③④⑤         C. ④⑤⑥.      D. ①②③ 参考答案： A 12. (5分)用化学用语填空。 ⑴地壳中含量最高的金属元素的元素符号是      ；⑵硫离子的离子符号            ； ⑶氯离子的离子结构示意图                   ；  ⑷H2SO3中硫元素的化合价为         ； ⑸硫酸铝的化学式                   。 参考答案： 略 13. 能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是 A．乙醇完全燃烧生成水 B．乙醇容易挥发 C．乙醇能与水以任意比例互溶 D．0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH2 参考答案： D 略 14. 有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是              A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验     C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因 D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气 参考答案： AD 15. 化学在开发新能源、保护环境等方面有着极其重要作用。下列各项措施中，不利于节能减排和改善环境的是 A．加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放 B．对聚乙烯等塑料垃圾进行深埋或倾倒入海 C．H2是理想的绿色能源，但最好不用电解水的方法进行获得 D．推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. Ⅰ．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。 请回答： （1）装置A中蒸馏烧瓶生成SO2的化学方程式为：_________________________。 （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是______________、_________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是___________和____________；装置B中发生反应的离子方程式为：_________________。 （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验现象：_________________。 Ⅱ．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图所示装置进行有关实验。请回答： （4）试管Ⅰ中发生反应