山西省晋中市古城高级中学2023年高一化学下学期期末试卷含解析

山西省晋中市古城高级中学2023年高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在某温度下，NaOH的溶解度为20g，该温度下将80gNaOH投入220g水中，充分搅拌后，静置，测得溶液的密度为1.2g/mL，则该溶液中溶质的物质的量浓度为（　　） A. 5.0 mol/L    B. 2.0 mol/L    C. 0.02mol/L    D. 7.5 mol/L 参考答案： A NaOH的溶解度为20g，该温度220g水最多溶解44gNaOH，80gNaOH投入220g水中得到溶液质量是264g，溶液体积是264g÷1.2g/mL=220 mL=0.22L；溶液中溶质的物质的量是44g÷40g/mol=1.1mol，溶质的物质的量浓度为1.1mol÷0.22L=5.0 mol/L，故A正确。 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A. 化合物：干冰、冰水混合物、烧碱 B. 同素异形体：活性炭、C60、金刚石 C. 非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气 D. 混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸 参考答案： C 【详解】A．干冰是二氧化碳固体是纯净的化合物，冰水混合物成分为水是纯净的化合物，烧碱是氢氧化钠属于纯净的化合物，故A正确； B．活性炭，C60，金刚石是碳元素的不同单质，是碳元素的同素异形体，故B正确； C，乙醇、四氯化碳水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，氯气是单质既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D．漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物，纯净矿泉水含有电解质的水属于混合物，盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，故D正确。 答案选C。 【点睛】考查物质分类方法，物质组成判断，掌握概念实质、物质组成与名称是解题关键，注意：化合物是不同元素组成的纯净物；同素异形体是同种元素组成的不同单质；非电解质是水溶液中和熔融状态都不导电的化合物；混合物是不同物质组成的物质。 3. 将一定量的MgCl2溶于90g水中，使每10个水分子中含有一个Cl-，则该MgCl2的物质的量是（    ） A．0.05mol           B．0.1mol             C．0.25mol          D．0.5mol 参考答案： C 略 4. 如图所示进行实验，下列说法不正确的是（    ） A. 石蕊试液变红说明SO2的水溶液显酸性 B. 品红溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色原因不相同 C. BaCl2溶液中开始没有明显现象，一段时间后缓慢出现浑浊，该浑浊为BaSO3 D. 该实验说明SO2的性质具有多样性 参考答案： C 分析：A. 二氧化硫和水反应生成亚硫酸是中强酸，能够使石蕊试液变红；B.SO2具有漂白性，使品红褪色，具有还原性，使酸性高锰酸钾溶液褪色；C.亚硫酸的酸性小于盐酸，所以BaCl2溶液与SO2不反应；D.该实验综合体现了SO2的酸性氧化物的性质、漂白性、还原性等性质。 详解：SO2和水反应生成H2SO3, H2SO3电离出H+而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色,A正确；二氧化硫具有漂白性可以使品红溶液褪色，所以品红溶液中不断的通入SO2气体,品红溶液褪色,说明SO2具有漂白性；高锰酸钾溶液具有氧化性,能氧化还原性物质,向其中通入SO2溶液褪色,则高锰酸钾被还原,所以说明+4价硫具有还原性, SO2具有还原性, 褪色原因不相同，B正确；盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，因此BaCl2溶液与SO2气体不能发生反应，没有现象出现，C错误；通过以上实验证明SO2具有酸性氧化物的性质、漂白性、还原性等性质，D正确；答案选C。 点睛： SO2 与BaCl2溶液不反应，若向混合液中通入氨气或加入氢氧化钠溶液，中和了酸，生成亚硫酸钡白色沉淀；若混合液中通入二氧化氮或加入硝酸溶液、双氧水等强氧化性试剂，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，生成了硫酸钡白色沉淀。 5. 下列说法正确的是   A．新制氯水应密封保存在棕色试剂瓶中   B．取碘水于试管中，加入CCl4，振荡后静置，溶液分层，上层呈紫红色   C．实验室保存溴时，常在保存液溴的试剂瓶中加入少量汽油来防止溴挥发   D．实验室把锂保存在煤油中 参考答案： A 6. 下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是     （　　　）   A．SO2和SiO2                 B．CO2和H2          C．NaCl和HCl                D．CCl4和KCl 参考答案： B 略 7. 下列有关化学用语使用正确的是： A．CH4 分子的比例模型：              B．NH4Cl的电子式： C．硫离子的离子结构示意图：           D．聚丙烯的结构简式为：       参考答案： C 略 8. 《青花瓷》冲所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为十2 价)，下列有关硅酸铜钡的说法不正确的是 A. 可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2    B. 易溶解于强酸和强碱 C. 性质稳定.不易脱色    D. x=6 参考答案： B A．硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示：BaO?CuO?2SiO2，选项A正确； B．BaCuSi2O6是弱酸盐，所以能和强酸反应，和强碱不反应，选项B错误；C．BaCuSi2O6中铜显+2价，二价铜离子不容易被还原，所以性质较稳定，不容易褪色，选项C正确；D．在硅酸铜钡中的铜元素化合价为+2，硅元素化合价为+4，氧元素的化合价为-2价，钡元素的化合价为+2价，则由化学式为BaCuSi2Ox，根据化合物中正负化合价的代数和为0可得：（+2）+（+2）+（+4）×2+（-2）×x=0，解得x=6，选项D正确。答案选B。 9. 乙醇在发生催化氧化时，化学键断裂的位置是（如图）(    ) A、②③         B、②④        C、①③        D、③④ 参考答案： B 略 10. 今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液(其他用品略)，某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变) 组别 ① ② ③ ④ V[FeCl3(aq)]/mL 100 100 100 100 混合粉末质量/g 6 13.2 24 36 反应后剩余固体质量/g 0 1.28 12.8 24.8   A. 第①组溶液中c(Fe3+)=3.0mol/L    B. 第②组剩余固体是铜铁混合物 C. 第④组反应后的滤液中c(Fe2+)=6mol/L    D. 原混合粉末中n(Fe):n(Cu)=3:2 参考答案： C 根据氧化还原反应的规律，铁离子与Fe、Cu都能反应，按照还原性强弱，铁的还原性强于铜，所以三价铁先和铁反应再与铜反应，Fe+2Fe3+=3Fe2+，Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；能剩余的固体可以是铜，可以是铁和铜，从②组数据中可以得出，FeCl3溶液全部参与反应，假设只发生第一个反应，则溶解的Fe的质量为11.2g，13.2g-1.28g=11.92g＞11.2g，所以同时也有一部分Cu溶解，剩余的固体全部为Cu；利用②的数据，设Cu、Fe合金中金属的物质的量分别为xmol、ymol，则根据方程式可知 Fe+2Fe3+=3Fe2+ x   0.2x Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ 0.2-0.1x  0.4-0.2x    依据铜元素守恒可得：（0.2-0.1x）+1.28/64=y，根据质量守恒可得：56x+64y=13.2，联立解得：x=y=0.11，即铜与铁物质的量比是1：1。验证：利用③的数据，正好是24g-11.2g=12.8g，所以只发生了Fe+2Fe3+=3Fe2+，剩余的12.8全部为Cu，所以n（Fe）：n（Cu）=（11.2g÷56g/mol）：（1.28g÷64g/mol）=1：1，符合铁和铜的物质的量之比的判断；①组，6g固体中含有Cu、Fe的物质的量各为0.05mol Fe+2Fe3+=3Fe2+ 0.05  0.1  0.15 Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ 0.05  0.1  0.05  0.1 c（Fe3+）=(0.4mol?0.2mol)÷0.1L=2.0mol/L；④组中铁和铜物质的量按照1：1混合，可以计算得到铁和铜的物质的量都为：36g÷(56+64)g/mol=0.3mol，36g金属中铁的质量为：0.3mol×56g/mol=16.8g，铜的质量为19.2g；依据反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，由三价铁离子物质的量计算判断，反应的金属为11.2g铁，所以剩余固体为铁和铜，三价铁全部反应，根据铁元素守恒可知，0.4molFe3+全部反应生成Fe2+，溶解的铁为11.2g，物质的量为：11.2g÷56g/mol=0.2mol，所以反应后溶液中Fe2+的浓度为：c（Fe2+）=(0.2mol+0.4mol)÷0.1L=6mol/L，则A、第①组溶液中c（Fe3+）=2.0mol/L，A错误；B、第②、③组剩余固体全是铜，B错误；C、第④组反应后的滤液中c（Fe2+）=6mol/L，C正确；D、原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=1：1，D错误；答案选C。 点睛：本题考查了铁及其化合物的性质应用，主要是实验数据的分析判断和计算，题目难度较大，关键是通过②判断剩余固体为铜，通过计算得到铁和铜的物质的量之比，③④剩余固体便顺利判断成分，进而依据化学方程式或元素守恒计算，题目综合性较大，数据处理较复杂。 11. 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是(　 　) A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e－＋4H2O===FeO＋8H＋ B．镍电极上的电极反应为2H2O+2e-==H2↑+2OH- C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动 D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，最终溶液pH不变 参考答案： B 略 12.  硫的非金属性弱于氯的非金属性，最主要的事实是 A. 通常情况下硫为黄色固体，而氯气是黄绿色气体     B. 硫不溶于水，而氯气能溶于水 C. 跟金属或氢气反应时，硫被还原为-2价，而氯气被还原为-1价 D. 跟同一种变价金属（如Cu、Fe）反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态 参考答案： D 13. 下列有关苯的叙述中，错误的是（     ）    A.苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应    B.在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应    C.在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色    D.在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色 参考答案： D 略 14. 对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状态的是         A．各物质体积分数相等                   B．c(NH3)保持不变        C．各物质浓度相等                 D．c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3 参考答案： B 略 15. 短周期元素 R、T、Q、W 在元