山西省朔州市石庄村私立中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析

山西省朔州市石庄村私立中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是： A、用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘     B、用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐      C、用银镜反应检验葡萄糖中是否含有醛基      D、用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验 参考答案： A 2. 下列元素中，原子半径最大的是（　　） A．Li      B．Na      C．F      D．Cl 参考答案： B 考点：微粒半径大小的比较．版权所有 分析：同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，同周期元素原子半径从上到下逐渐增大． 解答：解：同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，同周期元素原子半径从上到下逐渐增大，Li、F位于第二周期，Li的半径大于F的，Na、Cl位于第三周期，Na的半径大于Cl的，Li、Na位于第ⅠA族，Na的半径大于Li，故Na的原子半径最大． 故选：B． 点评：判断元素原子半径大小应该根据元素所在的周期和族来判断，即根据电子层数的多少以及最外层电子的多少判断，难度不大． 3. 短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是（     ） A．原子半径： 丙＜丁＜戊        B．金属性：甲＞丙 C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊     D．最外层电子数：甲＞乙 参考答案： C 4. 向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是 A．Cu2+   Fe2+       B．Fe2+   Fe3+         C．Fe3+   Cu2+        D．只有Fe2+   参考答案： A 略 5. 已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是 A. H2O2分解属于吸热反应 B. 加入催化剂，减小了反应的热效应 C. 加入催化剂，可提高正反应的活化能 D. 反应物的总能量高于生成物的总能量 参考答案： D 分析：A、反应物的总能量高于生成物的总能量； B、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应； C、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应； D、反应物的总能量高于生成物的总能量。 详解：A、根据图像可知反应物总能量高于生成物的总能量，反应是放热反应，A错误； B、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应，B错误； C、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，加入催化剂，可减小正反应的活化能，C错误； D、图象分析反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，D正确； 答案选D。 点睛：本题考查了化学反应能量的图象分析判断，注意催化剂改变活化能从而改变速率，但不改变平衡和焓变，题目难度不大。 6. 某溶液由NaCl、MgCl2、Al2(SO4)3、Na2SO4组成，已知CNa+=0.4mol/L,CAl3+=0.2 mol/L C Mg2+=0.1mol/L,CCl-=0.3mol/L则SO42-的物质的量浓度为(       ) A . 0.3 mol/L          B.0.4mol/L        C. 0.45mol/L       D. 0.55mol/L 参考答案： C 略 7. 在热的稀硫酸中投入铜片，然后通入空气，实验现象为（ ） ①无明显现象，因为不发生反应②铜片溶解，溶液变蓝③铜片上有气体 ④铜片溶解，有SO2生成⑤铜片变黑，有H2放出 A.④⑤             B.②④              C.②               D.③④ 参考答案： C 略 8. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 A. 若120g石墨能写a个字，则平均每个字约含有 10NA/a个碳原子 B. 常温常压下，9mLH2O含有5NA个电子（水的密度为1g/mL） C. 标准状况下，16g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为NA D. 0.1mol/L NaHSO4溶液中溶质离子总数为0.3NA 参考答案： D A. 依据n=计算石墨的物质的量，进而得到碳原子数为120g÷12g/mol×NA=10NA，则平均一个字含有碳原子数是10NA/a 个，故A正确；B. 根据常温常压下水的密度可以得出9mLH2O的质量是9g，物质的量是0.5mol，1个水分子中含有10个电子，则0.5mol水中含有5mol电子，数目是5NA个，故B正确；C. O2和O3都是由氧原子构成的，则16g O2和O3的混合气体中含有氧原子的物质的量是16g÷16g/mol＝1mol，则氧原子数目是NA，故C正确；D. 因未给出溶液的体积，所以无法计算0.1mol/L NaHSO4溶液中溶质的离子总数，故D错误；答案选D。 点睛：本题主要是通过物质的量的有关计算，综合考查基本的计算能力和分析问题的能力。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”，如D项因未指明溶液的体积，所以无法计算溶液中溶质的离子总数；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算，解题时特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。本题的易错点是C项，在解答这类混合物的相关计算时，一定要注意找出相关物质之间的特定关系，如O2和O3的混合气体、NO2和N2O4的混合气体、金刚石和石墨形成的混合物等。 9. 利用排空气法在烧瓶中收集了一定量的氨气，测得烧瓶中气体对氢气的相对密度是10。将此装有氨气的烧瓶倒立于水槽中，由于氨气溶于水造成烧瓶中液面上升，最后烧瓶中的水占据的空间是烧瓶体积的 A．1/4          B．1/2          C．3/4        D．全部 参考答案： C 略 10. 在容量瓶上不作标记的是                                          A．刻度线          B.容量规格           C．温度          D.溶液的物质的量浓度 参考答案： D 略 11. 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染．例如： ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣574kJ/mol ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1160kJ/mol 下列说法中错误的是 A. 等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同 B. 由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l） △H＞﹣574kJ/mol C. 4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol D. 若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA 参考答案： B 两个反应中甲烷都是转化为二氧化碳的，前后化合价变化相同，所以反应中等物质的量的甲烷的转移电子一定相同，选项A正确。反应①中生成的为气态水，而气态水转化为液态水要对外放热，所以方程式变为CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)时，反应对外放出的热量应该增加，所以△H＜－574kJ/mol，选项B错误。方程式①减去方程式②就可得到4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol，选项C正确。CH4把NO2还原为N2，所以方程式为CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），该反应的电子转移数为8e-（甲烷中的C为-4价，生成二氧化碳中的+4价C），所以标准状况下4.48L（0.2mol） CH4把NO2还原为N2转移电子为1.6mol即1.6NA。 12. 在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是（　　） A．m=4，R3+是氧化产物 B．m=n，R3+是氧化产物 C．m=2，R3+是还原产物 D．m=y，R3+是还原产物 参考答案： A 【考点】氧化还原反应． 【分析】xR2++yH++O2═mR3++nH2O中，由原子守恒可知，x=m，n=2，y=4，由电荷守恒可知，2x+4=3m，所以m=4，该反应中R元素的化合价升高，O元素的化合价降低，以此来解答． 【解答】解：xR2++yH++O2═mR3++nH2O中，由原子守恒可知，x=m，n=2，y=4，由电荷守恒可知，2x+4=3m，所以m=4，该反应中R元素的化合价升高，O元素的化合价降低， A．m=4，R3+是氧化产物，故A正确； B．m=4，n=2，R3+是氧化产物，故B错误； C．m=4，R3+是氧化产物，故C错误； D．m=y，R3+是氧化产物，故D错误； 故选：A． 　 13. 下列关于卤族元素的比较中，不正确的是 A. 卤离子的还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I- B. 从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次增大 C. 单质与氢气化合的难易：F2＞Cl2＞Br2＞I2 D. 氢卤酸的酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI 参考答案： D 【详解】A.卤族元素从上到下，随着原子序数的增大，单质的氧化性逐渐减弱，所以其阴离子的还原性逐渐增强，所以卤离子的还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-，故A正确； B.卤族元素从上到下，随着原子序数的增大，卤素原子的电子层数依次增多，原子半径依次增大，所以原子半径：F＜Cl＜Br＜I，故B正确； C.卤族元素从上到下，随着原子序数的增大，非金属性逐渐减弱，与氢气化合越来越难化合，所以卤素单质与氢气化合由易变难的顺序：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C正确； D.卤族元素从上到下，随着原子序数的增大，非金属性逐渐减弱，气态氢化物越来越不稳定，在水中越来越容易电离，氢卤酸的酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故D错误。 故选D。 14. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图， 下列表述正确的是（   ） A．反应的化学方程式： N  2M B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时N的浓度是M浓度的2倍 参考答案： B 15. 下列物质间的转化不能一步实现的是 (　　) A．Na2CO3―→NaOH B．CaCO3―→CaO C．NaCl―→NaNO3 D．C―→CuO 参考答案： D 解析：Na2CO3与Ba(OH)2、Ca(OH)2等反应可一步生成NaOH；CaCO3受热分解生成CaO；NaCl与AgNO3反应可生成NaNO3；C不能一步生成CuO。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 请回答有关下列五种气体：H2、O2、NO、NH3、NO2的问 题。 I.（1）与制取O2 的发生装置相同的是；______________ 只能用一种方法收集的是__________________________________ （2）以上气体制备反应中,有一反应在原理上与其它反应都不能归为同一类型，请写出实验室制取该气体的方程式____________________________________________________                              II. 用右图装置进行喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。 （1）若用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干 燥的氨气，引发水上喷的操作是________________________