山西省忻州市庄磨中学高三化学上学期期末试题含解析

山西省忻州市庄磨中学高三化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列关于实验现象的描述不正确的是 A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 参考答案： C 2. 为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：①需要保持体积适量的氧气，②使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除，③防止细菌大量繁殖，已知下述四种物质加入水中都可以起到供氧杀菌作用，在长距离储运鱼苗的水中，最好加入的药剂是：                    A.Na2O2                              B.Cl2                       C.CaO2·2H2O           D.H2O2 参考答案： C3. 参考答案： D 4. .下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（      ） A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-    B． Ca2+、HCO3-、C1-、K+ 　 C．MnO4-、K+、I-、H+        D、  H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32- 参考答案： C 略 5. 一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 A．容器I、II中正反应速率相同 B．容器I、III中反应的平衡常数相同 C．容器I中CO 的物质的量比容器II中的多 D．容器I中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和小于1 参考答案： CD 6. 接触法制硫酸的过程中，对废气、水、渣、热的处理正确的是①尾气用氨水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来制水泥、炼铁④设置热锅炉产生蒸气、供热或发电（　） A．①②③④都正确               B．只有①②③正确  C．只有②③④ 正确              D．只有①②④ 正确 参考答案： 答案:A 7. 下列有关溶液性质的叙述，正确的是        A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到10 ℃时会放出一些二氧化碳气体        B．20 ℃，100 g水中可溶解34．2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34．2%        C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质        D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100 g水中溶入氧气的质量增加 参考答案： D 略 8. X、Y、Z、M、W为5种短周期主族元素且原子序数依次增大。X有三种核素，质量数之比为1：2：3，Y是植物生长所需的三大营养元素之一，Z和M同主族。下列说法正确的是 A. 单质沸点：Y>W>M B. 原子半径：XM>Y 参考答案： C X、Y、Z、M、W为5种短周期主族元素且原子序数依次增大。X有三种核素，质量数之比为1：2：3，则X是氢元素；Y是植物生长所需的三大营养元素之一，Y是氮元素（不可能是磷和钾）；Z和M同主族，Z只能是第二周期的元素，若Z是氧元素，W是硫元素；若Z是F元素，则W是氯元素，M元素不能确定是哪种元素。 A.Y是N元素，其单质N2室温下为气体，若Z是O元素，则M是S元素，其S单质在室温下为固态，沸点比N2高，A错误； B. 同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，Y是N元素，Z可能是O(或F)元素，则原子半径Y>Z，B错误； C. 若Z是F元素，则X、Y、Z三种元素可以形成NH4F，该物质是离子化合物，含有离子键，C正确； D.H与N形成的最简单化合物NH3水溶液显碱性，pH>7；若Z是O元素，则W是S元素，其与H元素形成的化合物H2S的水溶液显弱酸性、pH<7；若Z是F元素，其与H元素形成的化合物HF水溶液也显弱酸性、pH<7；两者等浓度的水溶液的pH都是Y>W，D错误。 因此合理选项是C。 9.  (08东莞调研)下列金属或氧化物可以完全溶解的是（　） A.1mol Zn与含1mol HCl的稀盐酸共热　B.1mol Cu与含2mol H2SO4的浓硫酸共热 C. 1mol Cu与含4mol HNO3的浓硝酸　　D.1mol MnO2与含4mol HCl的浓盐酸共热 参考答案： 答案：C 10. 类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（  ）   化学事实 类推结论 A pH＝3的盐酸稀释1000倍后pH＝6 pH＝6的盐酸稀释1000倍后pH＝9 B 用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁 用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠 C 将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成 D Al在O2中燃烧生成Al2O3 Fe在O2中燃烧生成Fe2O3 参考答案： B 略 11. 下列“科学史话”中得出的结论不正确的是    A 从舍勒发现一种黄绿色气体，到戴维确认该气体为氯气，花了三十多年时间，说明科学研究要付出艰辛的劳动。    B由于化学工业的发展，历史上出现了“伦敦光化学烟雾”事件，预示着化学最终只会给人类带来灾难    C 门捷列夫发现的元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑    D 凯库勒梦其所想，从梦中得到启发，成功地提出了苯环结构，表明灵感来自于实践和思考   参考答案： B 12. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是            A．在标准状况下，2.24 L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2 NA B．1 mol/L NH4Cl溶液中，NH4＋的数目小于NA C．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA D．2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2 NA 参考答案： AD 略 13. 下列有关金属的说法正确的是(  ) A．生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含碳 B．铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属 C．黑色金属材料包括铁、铝、锰及其化合物 D．金属一般都具有导电性、导热性、延展性 参考答案： D 试题分析：A、钢也含有碳，其碳含量较少，故错误；B、因为铜性质不活泼，因此铜是人类最早使用的金属，故错误；C、黑色金属包括铁、铬、锰，故错误；D、金属共有性质：导电性、导热性、延展性、金属光泽等，故正确。 14. 下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是            ①品红溶液；②酸性高锰酸钾溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液    A．①④         B．②③           C．①③           D．②④ 参考答案： B 略 15. 有关下列图像说法正确的是（   ） A．由图1可知合成氨反应为自发反应，加入适当的催化剂，E和△H都减小 B．图2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液与产生沉淀质量的变化关系 C．图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n（H2）对此反应平衡的影响。可知反应物N2的转化率最高的是b点；T1＞T2，K2＞ K1（T1和T2表示温度，K1、K2表示对应温度下平衡常数） D．图4表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1氨水的pH随加入盐酸体积的变化 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （15分）学习小组拟通过实验，探究Mg（NO3）2受热分解的产物． 小组猜想：ⅰ．固体产物可能有Mg（NO2）2、MgO、Mg3N2中的一种或几种 ⅱ．气体产物可能有NO2、N2、O2中的一种或几种 查得相关资料：a．Mg（NO2）2、Mg（NO3）2易溶于水，MgO难溶于水． b.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O c．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑ （1）针对以上猜想，设计了如图所示实验（图中加热、夹持仪器等装置均省略）： （2）进行实验 Ⅰ．检验上述装置气密性． Ⅱ．称取3.7gMg（NO3）2固体，置入硬质玻璃管A中，打开K，通入一段时间N2，并进行相关物质质量称量 Ⅲ．关闭K，用酒精灯持续给装置A加热，过程中各装置内溶液均未倒吸入其它装置． Ⅳ．待Mg（NO3）2完全分解，装置冷却至室温，打开K，再缓慢通入一会N2后并再称量．称得A中剩余固体质量为1.0g，B、C、D、E、F中溶液质量分别增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g． Ⅴ．取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未出现明显现象． （3）回答问题 ①小组预测一定有O2生成，理由是　                 　． ②N2的电子式是　　，步骤Ⅱ中，通入一段时间N2的目的是　        　． ③步骤Ⅲ中，装置A内若出现了红棕色气体，其化学式是　   　． ④装置C中若红色始终未褪，其设计的目的是　                 　． ⑤实验中发现Mg（NO3）2分解时有O2生成，其实验现象是　                    　，用化学用语解释，产生上述现象的原因是　                        　． ⑥实验中Mg（NO3）2分解没有N2生成的理由是　 　． ⑦Mg（NO3）2分解的化学方程式是　               　． ⑧装置F中溶液质量增加的原因是　            　．   参考答案： ①N元素化合价降低，则一定存在化合价升高的元素，只能为氧元素失去电子生成O2； ②；避免对分解产物O2的检验产生干扰； ③NO2； ④验证NO2是否被吸收干净，防止NO2干扰后续对O2的检验； ⑤C中红色溶液中有气泡冒出，D中溶液褪色；Na2SO3+H2ONaHSO3+NaOH、2Na2SO3+O2=2Na2SO4； ⑥Mg（NO3）2的质量与剩余固体、NO2、O2的质量之和相等，已符合质量守恒定律； ⑦2Mg（NO3）2  2MgO+4NO2↑+O2↑； ⑧吸收空气进入的O2所致 考点：性质实验方案的设计． 专题：实验设计题． 分析：①根据氧化还原反应中化合价有升高，一定也要降低角度进行判断； ②氮气分子中含有氮氮三键，最外层满足8电子稳定结构；各装置中都有氧气，避免空气中氧气干扰实验； ③根据二氧化氮为红棕色气体分析； ④二氧化氮影响氧气的检验，所以检验氧气前先必须证明二氧化氮已经除尽； ⑤若C中红色溶液中有气泡冒出，D中溶液褪色，则证明产物中有氧气；分别写出亚硫酸钠水解、亚硫酸钠被氧气氧化的方程式； ⑥根据质量守恒进行判断； ⑦根据以上分析可知，硝酸镁分解生成氧化镁、二氧化氮和氧气，据此写出反应的方程式； ⑧空气中有氧气，能够将亚硫酸钠氧化成硫酸钠导致溶液质量增加． 解答：解：①Mg（NO3）2受热分解生成的氮化物中，N元