广东省梅州市白渡中学2023年高一化学模拟试卷含解析

广东省梅州市白渡中学2023年高一化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某学习小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（　　） A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu C. 无论a和b是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D. a和b用导线连接时，铁片上发生还原反应，溶液中SO42-向铜电极移动 参考答案： D 分析：a和b不连接时，不能构成原电池，铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜；a和b用导线连接时，构成原电池，铁是负极，铜是正极，结合选项分析判断。 详解：A．a和b不连接时，由于金属活动性Fe＞Cu，所以在铁片上会发生反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，在铁片有金属铜析出，A正确； B．a和b用导线连接时，形成了原电池，Cu作原电池的正极，在铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-=Cu，B正确； C．无论a和b是否连接，Fe都会失去电子，变为Fe2+，而Cu2+会得到电子变为Cu，所以铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，C正确； D．a和b用导线连接后，铁作负极，铜作正极，铁片上发生氧化反应，溶液中硫酸根离子向铁电极移动，D错误。答案选D。 点睛：本题主要是考查原电池的反应原理及应用的知识，掌握原电池的工作原理、金属活动性顺序是解答的关键。难点是电极反应式的书写，注意结合放电微粒、离子的移动方向和电解质溶液的性质分析。 2. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液  ②39％的乙醇溶液  ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（    ）                                     A . 分液、萃取、蒸馏                          B.  萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取                         D.  蒸馏、萃取、分液 参考答案： C 略 3. 关于下列图像的说法不正确的是（  ） 选项 横轴x 纵轴y 图像 A 烷烃分子中的碳原子数 碳的质量分数，y的最小值等于75% B 温度 食物腐败变质速度 C 碱金属元素原子序数 碱金属单质熔沸点 D 卤素原子序数 卤素阴离子（X-）半径   参考答案： C 【详解】A.在所有的烷烃中甲烷中碳元素的质量分数是最小的，等于75%，故A说法正确；B.因温度越高，化学反应速率越快，食物腐败变质速度也越快，故B说法正确；C. 碱金属元素的单质随原子序数的增大，金属晶体中金属键越弱，其单质的溶沸点越低，故C错误；D.随着卤素原子序数的递增，卤素阴离子（X-）的核外电子层数逐渐增加，半径逐渐增大，故D说法正解；答案选C。 4. 把80g浓度为16mol·L-1、密度为（g·cm-3）-的浓硫酸加到一定量的水中稀释成8mol·L-1的硫酸，则加入水的体积（     ） A.小于100mL            B. 小于80 mL   C.大于80mL        D.等于mL 参考答案： B 略 5. 下列做法不能体现低碳生活的是 A．减少食物加工过程              B．注意节约用电 C．尽量购买本地的、当季的食物    D．大量使用薪柴为燃料 参考答案： D 略 6. 下列关于乙醇的说法正确的是 A．乙醇密度比水小，与水混和时浮在上层 B．乙醇在水中能电离出少量的H+ C．乙醇分子中的氢均可被钠置换 D．在一定条件下，镁也可跟乙醇反应放出氢气 参考答案： D 7. 下列实验事故的处理方法正确的是                                        (     ) A．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦 C．皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗 D．衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中 参考答案： A 略 8. 下列物质属于电解质的是    A．酒精            B．食盐水           C．铁              D．氢氧化钠 参考答案： D 9. 化学从古至今都与人类生活密切相关，下列说法正确的是（　　） A. 合成大量自然界不存在的新物质是现代化学的重要任务之一 B. 现代的化工生产可以走“先污染，再治理”的发展路线 C. 古人说的“以曾青涂铁，铁赤色如铜”属于物理变化 D. 化学反应可以创造新的原子用于合成新的物质 参考答案： A 化学的特征是认识分子和制造分子，故A正确；现代的化工生产要从源头上杜绝污染，故B错误；古人说的“以曾青涂铁，铁赤色如铜”是 ，属于化学变化，故C错误；原子是化学变化中的最小微粒，化学反应不能创造新的原子，故D错误。 10. 下列说法正确的是    (　　) A．石英玻璃、玛瑙、水泥和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 B．红宝石、珍珠、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐 C．氢氟酸能够雕刻玻璃 D．硅酸具有酸的通性，能使石蕊溶液变红 参考答案： C 解析：石英玻璃、玛瑙的成分是SiO2，不属于盐，A不正确；红宝石的主要成分为三氧化二铝、珍珠的主要成分为CaCO3、水晶的主要成分为SiO2、钻石为碳单质，均不属于硅酸盐，B不正确；氢氟酸能与玻璃的成分之一SiO2发生反应：4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O，C正确；硅酸具有酸的通性，例如能与碱反应，但其难溶于水，不能使石蕊溶液变色，D错。 11. 下列叙述中正确的是（   ） A. 阳离子一定含有金属元素, 阴离子一定只含有非金属元素 B. 某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物 C. 全部由非金属组成的化合物一定是共价化合物 D. 金属钾不可能从盐的水溶液中置换出金属单质 参考答案： D 12. 下列关于金属腐蚀叙述正确的是                                      A．金属在潮湿空气中腐蚀的实质是： M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑ B．金属的化学腐蚀的实质是M－ne－===Mn＋，电子直接转移给氧化剂 C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行 D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀 参考答案： B 略 13. 为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）： 时间/min 1 2 3 4 5 体积/mL 50 120 250 306 336 下列说法正确的是： A．0~1 min反应速率最大，因为此时反应物浓度最高 B．2~3min反应速率最大，因为此时反应物浓度相对较高，且反应放热使温度升高 C．3~4 min时间内以盐酸的浓度变化来表示的平均反应速率为0.5mol·L-1 ·min-1 D．4~5min反应速率最大，因为此时反应混合物的温度最高 参考答案： B 14. 在下列溶液中通入CO2 至过量，原溶液一直保持澄清的是（     ） A. 硅酸钠溶液    B. 氯化钡溶液    C. 澄清石灰水溶液    D. 漂白粉溶液 参考答案： B 试题分析：A．由于碳酸的酸性比硅酸强，所以向硅酸钠溶液中通入CO2至过量，会发生反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓，产生白色沉淀，错误；B．由于盐酸的酸性大于碳酸，所以向氯化钡溶液中通入CO2至过量，不能发生任何反应，因此原溶液一直保持澄清，正确；C．向石灰水中通入CO2至过量，首先会发生反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，反应产生白色沉淀，后会发生反应：CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，使沉淀溶解，变为澄清的溶液，错误；C．向漂白粉溶液中通入CO2至过量，首先会发生反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，产生白色沉淀，后发生反应：CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，使沉淀溶解，变为澄清的溶液，错误。 15. 下列叙述正确的是(   ) A．液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质 B．NH3、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质 C．铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质 D．蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融状态下都不导电，所以它们是非电解质 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置（夹持装置省略）．首先在U形管内加入少量煤油和儿粒钠块，再从U形管高端加入水（含有酚酞），赶出空气，一会儿点燃酒精灯加热铜丝． 根据反应中观察到的现象，回答下列问题： （1）反应过程中金属钠除了逐渐变小外，还有什么现象？　      　．请写出该反应的化学方程式为　      　． （2）铜丝的变化现象　   　，反应的化学方程式是　     　． 参考答案： （1）在水和煤油的界面上下跳动；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； （2）由黑色变红色，CuO+H2Cu+H2O．   【考点】钠的化学性质． 【分析】（1）钠密度小于水，大于煤油，反应时在水和煤油界面处上下跳动； （2）生成的氢气通过表面有氧化铜的铜丝，氢气会和氧化铜反应生成铜和水． 【解答】解：（1）密度大于水，小于煤油，反应时在水和煤油界面处上下跳动，反应现象：在水和煤油的界面上作上下跳动且逐渐变小，钠和水反应生成氢氧化钠溶液显碱性，与水发生反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑， 故答案为：在水和煤油的界面上下跳动；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； （2）生成的氢气通过表面有氧化铜的铜丝，氢气会和氧化铜反应生成铜和水，生成的H2发生反应：CuO+H2Cu+H2O，反应现象由黑色变红色，说明钠和水反应生成氢气， 故答案为：由黑色变红色，CuO+H2Cu+H2O． 　 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （10分）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应。请回答： （1）X元素在周期表中的位置                     ，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应的化学方程式                          。 （2）Y的最高价氧化物的结构式是                      。 （3）XZ3实验室制法的化学方程式为                                    。 （4）Z的简单氧化物属于               晶体。（填“分子”或“原子”） 参考答案： （1）第2周期第VA族（周期、族各1分）NH3+HNO3=NH4NO3 （2）O=C=O （3）2 NH4Cl+Ca(OH)2==Ca Cl2+2 NH3↑+2H2O (4)分子 【答案】 18. （7分）某元素的同位素，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求： (1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置； (3)写出X与水反应的化学