广东省梅州市河东中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析

广东省梅州市河东中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH3）和氟（F2）在一定条件下直接反应得到的：4NH3＋3F2＝NF3＋3NH4F 。下列有关NF3的叙述正确的是 A．NF3是离子化合物　　　　　            B．NF3的还原性比NH3强 C．NF3的氧化性比F2强　　　　            D．NF3中的N呈＋3价 参考答案： D 略 2. 下列表示电子式的形成过程正确的是（　　） A． B． C． D． 参考答案： D 解：A、HCl为共价化合物，电子式不用加电荷，HCl电子式书写错误，故A错误； B、NaBr为离子化合物，阴离子要加中括号和电荷，故B错误； C、MgF2为离子化合物，镁离子与两个F﹣形成离子键，镁离子在两个F﹣之间，故C错误； D、二氧化碳中氧原子与碳原子形成2对共用电子对，故D正确． 故选D． 3. 下列烃及烃的高聚物：①乙烷；②苯；③聚丙烯；④聚异戊二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧裂解气，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应而使溴水褪色的是(   )。 A．②③④⑤⑥⑦⑧     B．③④⑤⑥⑦⑧       C．④⑤⑧      D．④⑤⑦ 参考答案： C 4. 下列四种元素中，其单质的氧化性最强的是  （    ） A．基态原子含有未成对电子最多的第三周期元素 B．位于元素周期表中第三周期第ⅢA族的元素 C．基态原子最外层电子排布为2s22p6的元素 D．基态原子最外层电子排布为3s23p5的元素 参考答案： D 略 5. 下列说法正确的是 A．含有羟基的化合物一定属于醇类 B．代表醇类的官能团是与链烃基相连的羟基 C．酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质 D．分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚类 参考答案： B 略 6. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl－、CO32－、SO42－。现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体在标准状况下体积为2.24L；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推测正确的是 A．一定不存在Ba2+、NH4+                    B．溶液中c(CO32－)＝0.04mol/L C．一定存在Na+                         D．一定不存在Cl－ 参考答案： C 略 7. 下列与实验相关的叙述正确的是（　　） A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 B．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 C．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4 D．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，若生成白色沉淀，溶液中一定含有SO42﹣ 参考答案： C 【考点】化学实验方案的评价． 【分析】A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，此次配制失败，需要重新配制； B．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸注入水中，顺序不能颠倒； C．乙醇与水互溶，不能用水作萃取剂； D．该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中不一定含有硫酸根离子． 【解答】解：A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，则配制的溶液浓度偏低，若用胶头滴管将多余溶液吸出，导致溶质的物质的量减小，溶液浓度仍然偏低，正确方法是重新配制，故A错误； B．稀释浓硫酸时，若将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中，会导致酸溶液飞溅，易发生危险，应该将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入水中，故B错误； C．从碘水中提取单质碘时，可用CCl4作萃取剂，由于乙醇与水互溶，不能用乙醇代替四氯化碳，故C正确； D．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，若生成白色沉淀，该沉淀可能为AgCl，溶液中可能含有银离子，不一定含有SO42﹣，故D错误； 故选C． 　 8. 下列实验操作中正确的是                                             　  Ａ　用酒精清洗有硫沉淀的试管 　  Ｂ　锂放在石蜡中保存 　  Ｃ　苯中有苯酚，可加入适量浓溴水，过滤除去苯酚　 　  Ｄ　用分液漏斗分离乙醛和水 参考答案： B 9. 已知下述三个实验均能发生化学反应。 ① ② ③ 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸 将铜丝放入氯化铁溶液中 下列判断正确的是(  ) A．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋ B．实验①中铁钉只作还原剂 C．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性    D．实验③中发生的是置换反应 参考答案： B 略 10. 反应CO+H2O (g) CO2+H2在800℃达到平衡时分别改变下列条件，K值发生变化的是 A.将压强减小至原来的一半            B.将反应温度升高至100℃ C.添加催化剂                        D.增大水蒸气的浓度 参考答案： B 略 11. 下列叙述中正确的是：                                                       （   ） A．需加热的反应一般都是吸热反应      B．放热反应一般都不要加热或点燃等条件 C．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应  D．燃烧反应一般都是放热反应 参考答案： D 略 12. 下列说法中正确的是   A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶   B．需要480mL 0.1 mol·L-1以的Na2CO3溶液，配制时应选用500mL容量瓶   C．AgCl沉淀中滴入稀KI溶液有黄色沉淀出现，证明Ksp(AgI)>Ksp(AgCI)   D．在铜与浓硫酸的反应中，浓硫酸仅表现氧化性 参考答案： B 略 13. 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为     A．元素      B．单质       C．分子        D．氧化物 参考答案： A 略 14. 某有机物的分子式是C6H12，与氢气加成以后生成产物的结构简式为：                    ， 则这种分子可能的结构有几种(　　) A．1                    B．2 C． 3                   D．4 参考答案： B 略 15. 将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应： 4A（g）十B（g）=2C（g）反应进行到4 s末，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol，C为0.2 mol。则：用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为（     ）； A、0.025 mol/（L·s）            B、0.05 mol/（L·s） C、0.012 5 mol/（L·s）          D、0.1 mol/（L·s） 参考答案： 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （1６分）Ⅰ．中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。 请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足： _____________________________________________________________________ Ⅱ．课外活动小组甲，自行设计了下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去。请回答下列问题： （1）实验前，首先检查装置的气密性，然后分别向试管A中加入乙醇，C中加入水； （2）实验时，先加热B装置中的玻璃管，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。 ①乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为______________________________________________________； ②通入空气的速度过快或过慢都不利于反应的进行，控制气体流速的实验操作现象是：________________________________________________________； Ⅲ．课外活动小组乙，在研究了课外活动小组甲的方案后，认为该方案中有不足和不安全的地方。 （3）课外活动小组乙对甲的方案提出改进意见： ①将A装置浸在70～80℃的水浴中，目的是____________________________； ②装置B、C之间接上D装置，请你在上面方框中，画出D的装置图。 （4）如果在装置B、C之间不增加D装置，提出你对实验改进的意见：                                                                                   。 参考答案： （１４分，每空２分）Ⅰ．操作麻烦、乙醇转化率低            　　（２分） Ⅱ．（2）①放热                                                                                 （２分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示  (提示：1. RCH===CHR′在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R′COOH，2. RCH2OH在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH。其中R和R′为烷基)。 回答下列问题： (1)直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为 0.814，其余为氧元素，则A的分子式为____________； (2)已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1∶2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式________________________________________， 反应类型为____________； (3)A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是____________________________________________________________________________； (4)D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有_________种，其相应的结构简式是____________________________________________________________________。 参考答案： (1)C5H10O (2)HOOCCH2COOH＋2C2H5OH C2H5OOCCH2COOC2H5＋2H2O 酯化反应或取代反应 (3)CH3CH===CHCH2CH2OH (4)2； CH3CH2CH2COOH和(CH3)2CHCOOH 18. 将物质X逐渐加入Y溶液中，请画出生成沉淀物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系图（n2作纵轴，n1作横轴）。 （1）X为NaOH、Y为AlCl3； （2）X为AlCl3、Y为NaOH； （3）X为HCl、Y为NaAlO2； （4）X为NaAlO2、Y为HCl。 参考答案： 19. （4分