湖南省郴州市鹿峰中学高二化学上学期期末试卷含解析

湖南省郴州市鹿峰中学高二化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（X）（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为（　　） A．v（NH3）=0.010  mol?（L?s）﹣1 B．v（O2）=0.001  mol?（L?s）﹣1 C．v（NO）=0.0010  mol?（L?s）﹣1 D．v（H2O）=0.045  mol?（L?s）﹣1 参考答案： C 考点：反应速率的定量表示方法． 专题：化学反应速率专题． 分析：根据v=计算v（H2O），再利用速率之比等于化学计量数之比计算各物质表示的反应速率．进行判断 解答：解：在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol． 则v（H2O）==0.0015mol?L﹣1?s﹣1， A、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=×0.0015mol?L﹣1?s﹣1=0.0010mol?L﹣1?s﹣1，故A错误； B、速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=×0.0015mol?L﹣1?s﹣1=0.00125mol?L﹣1?s﹣1，故B错误； C、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NO）=×0.0015mol?L﹣1?s﹣1=0.0010mol?L﹣1?s﹣1，故C正确； D、v（H2O）==0.0015mol?L﹣1?s﹣1，故D错误． 故选：C． 点评：本题考查化学反应速率的计算，难度不大，注意公式的运用，化学反应速率的计算通常有定义法、化学计量数法，根据题目选择合适的计算方法 2. A、B两种有机化合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，肯定符合上述条件的可能是（   ） ①同分异构体；②同系物；③具有相同的最简式；④含碳的质量分数相同   A．①③        B．①③④               C．①②③④      D．①②④ 参考答案： B 略 3. 下列化合物中，在核磁共振氢谱图中能给出3种信号的是（     ）    A．丙烷            B．丙酮              C．丙醛              D．环丙烷 参考答案： C 略 4. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3  固体 ⑥KCl溶液(      ) A.②④⑥         B.①②           C.②③⑤           D.②④⑤⑥ 参考答案： A 略 5. 由NH3·H2O与NH4Cl组成的缓冲溶液，下列何种情形缓冲能力最强 A.  C(NH3·H2O)/C(NH4Cl) >1             B.   C(NH3·H2O)/C(NH4Cl) <1 C.  C(NH3·H2O)/C(NH4Cl) =1             D，  C(NH3·H2O)/C(NH4Cl)=1，且都较大 参考答案： D 6. 下列说法不正确的是（　　） A．中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合 B．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 C．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mL H2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象 D．已知4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 mol?L﹣1KI溶液、0.1 mol?L﹣1稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液 参考答案： B 【考点】化学实验方案的评价． 【分析】A．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度； B．氯水中的次氯酸能漂白pH试纸； C．相同条件下，只有催化剂不同； D．碘与淀粉变蓝． 【解答】解：A．应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合，慢的话误差增大，故A正确； B．氯水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故B错误； C．相同条件下，只有催化剂不同，试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液反应速率快，则可探究催化剂对H2O2分解速率的影响，故C正确； D．KI溶液在硫酸提供的酸性环境下，被氧气氧化成单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝，通常利用此性质检验碘，所以除了碘化钾溶液、稀硫酸溶液外还必须使用的试剂是：淀粉，故D正确． 故选B． 7. 下列关于、、的说法正确的是 A．它们的化学性质完全不同              B．它们是碳元素的三种同位素 C．它们是碳元素的三种单质              D．它们是碳元素的同素异形体 参考答案： B 8. 下列说法不正确的是    A．葡萄糖在一定条件下既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应    B．离子化合物中可能存在非极性键    C．完全由非金属元素组成的化合物中可能存在离子键    D．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝 参考答案： D 略 9. 下列关于平衡常数K的说法中，正确的是 A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值      B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关 D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度 参考答案： C 略 10. 某温度时，水的离子积为1.0×10-12，由此可知在该温度时纯水电离的c(H+)为(     )　　　 A. 1.0×10-7    B. 1.0×10-2      C. 1.0×10-6     D. 1.0×10-14 　　　 参考答案： C 略 11. 关于氢键，下列说法正确的是                    （     ） A．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高；  B．冰中存在氢键，水中不存在氢键；     C．每一个水分子内含有两个氢键；  D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 参考答案： A 略 12. 下列过程属于熵增加的是（） A． 一定条件下，水由气态变为液态 B． 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g） C． HCl（g）+NH3（g）═NH4Cl（s） D． NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） 参考答案： D 考点：焓变和熵变． 专题：化学反应中的能量变化． 分析：属于熵增加反应，反应物气体的物质的量比生成物多，当固体→液体→气体时，熵增加，以此解答该题． 解答：解：A．水由气态变为液态，熵值减小，故A错误； B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）气体减少，熵值减小，故B错误； C．HCl（g）+NH3（g）═NH4Cl（s），反应物气体的物质的量比生成物多，熵值减少，故C错误； D．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g），反应物为固体，生成物有气体，熵值增大，故D正确； 故选D． 点评：本题考查熵变知识，较为基础，注意不同聚集状态的物质的熵值的大小，学习中注意相关知识的积累． 13. 在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+ 恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 A．1∶9           B．1∶1          C．1∶2          D．1∶4 参考答案： D 14. 物质的量浓度相同的下列溶液，由水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是  （    ） ①KHSO4　②K2SO4　③K2CO3　④KHCO3 A．④③②①　　　B．③④②①     C．③②④①      D．①②③④ 参考答案： B 略 15. 大量汽车尾气也会引起酸雨。下列汽车尾气中能引起酸雨的是 A．N2              B．CO                C．NO2            D．CO2 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （1）如图中的装置可用于制取乙炔。请回答图中A管的作用_______________ 制取乙炔的方程式是：___________________________， 为避免反应太迅速，可采取的措施是______________________。 （2）1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g?mL，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用如图所示装置制备1，2－二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a 中装有乙醇和浓H2SO4的混合液，试管d 中装有液溴（表面覆盖少量水）。 填写下列空白： ⑴写出本题中制备1，2－二溴乙烷的两个化学方程式：_________________________ ，   __________________________  。           ⑵安全瓶b 可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d 是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b 中的现__________________________                                    ⑶容器c 中NaOH溶液的作用是 ________________________   参考答案： （1）调节水面高度以控制反应的发生和停止　 CaC2+2H2O→Ca (OH)2+C2H2↑ （乙炔可写结构简式） 用饱和食盐水代替水 （2）CH3CH2OH   → CH2＝CH2↑＋H2O（条件：浓硫酸，加热）CH2＝CH2＋Br2 → CH2BrCH2Br （3）b中水面下降，玻璃管中水柱会上升甚至溢出 （4）  除去乙烯中的酸性气体（SO2、CO2）   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：                   已知： R—CH2OHR—COOH（R表示饱和烃基） R—OH＋R′—OHR—O—R′＋H2O （R、R′ 表示烃基） nCH=CH＋nCH=CH                  （R1~R4表示氢或烃基）    （1）A的结构简式为                             。 （2）C的名称为                 。 （3）I由F经①～③合成，F可使溴水褪色 a. ①的化学反应方程式是                                        。 b. ②的反应试剂是      。 c. ③的反应类型是      。 （4）下列说法正确的是                 。 a. C可与水以任意比例混溶                      b. A与1,3-丁二烯互为同系物 c. I生成M时，1mol I最多消耗3 mol NaOH       d. N在一定条件下可发生加聚反应 （5）E与N按照物质的量之比为1︰1发生