广东省广州市芙蓉中学高三化学月考试卷含解析

广东省广州市芙蓉中学高三化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 实验室中,某学生先用蒸馏水湿润pH试纸(每次使用时湿润程度相同),然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试液测定试液的pH,下列说法正确的是(    ) A.该学生的测定值没有误差产生 B.当溶液为溶液时,该学生的测定值不会有误差 C.用此法检测c相等的盐酸和醋酸两溶液时,盐酸的pH比醋酸小 D.用此法检测c相等的盐酸和醋酸两溶液时,醋酸的pH比盐酸小 参考答案： D 2. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol—1，下列叙述中正确的是（    ） A．常温常压下，18.0 g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023 B．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023 C．标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×1023 D．标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为（a/22.4）×6.02×1023 参考答案： BD 略 3. 下列叙述正确的是                           （    ）     A. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同     B．由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布     C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素     D. 阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同 参考答案： C 略 4. 对于反应①FeI2溶液与氯水反应；②Na2SO3溶液与稀盐酸反应；③Si与烧碱溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（    ） A．①②③         B．①②④          C．①③④         D．②③④ 参考答案： B 略 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是     A．1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数为6NA     B．3.2 g铜与足量硫加热充分反应，电子转移总数为0.1NA C．100mL 0.1mol·L－1的FeCl3溶液中含有Fe3＋的个数为0.01NA D．常温常压下，甘油（C3H8O3）和甲苯（C7H8）的混合物46g中含有4NA个氢原子 参考答案： D 略 6. 下列实验中，对应的实验现象和实验结论都正确且具有因果关系的是(　　) 选项 实验方法或操作 实验现象 实验结论 A 将小块Na放入CuSO4溶液中 钠浮在水面上四处游动，溶液中有红色沉淀生成 金属Na比Cu活泼 B 在淀粉粉末中加入适量浓硫酸 淀粉变黑 浓硫酸具有吸水性 C 在AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，然后通入CO2气体 先出现白色沉淀，后沉淀消失，最后又出现白色沉淀 Al(OH)3是两性氢氧化物，但不能溶解在某些弱酸中 D 将装满氯水的圆底烧瓶倒置在有氯水的水槽中，日光照射 烧瓶内有气泡向上逸出 日光照射时，溶解的Cl2逸出   参考答案： C 选项A，在水溶液中，Na先与水反应生成NaOH，NaOH与溶液中的Cu2＋反应，生成Cu(OH)2蓝色沉淀，错误；选项B，浓硫酸使淀粉变黑体现了浓硫酸的脱水性，错误；选项C，AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量先出现Al(OH)3沉淀，后Al(OH)3溶解在NaOH溶液中，生成NaAlO2，AlO2-与碳酸反应生成Al(OH)3沉淀，正确；选项D，氯水受日光照射，其中的HClO分解生成氧气，不是氯气，错误。 7. 下列现象或事实可用同一原理解释的是 A．硝酸银溶液与液溴保存在棕色瓶中避光 B．I2溶于CCl4中，Cl2溶于NaOH溶液中 C．酸雨和水玻璃长期暴露在空气中pH都会减小变质 D．镁合金与锌块装在钢铁设备上起保护作用 参考答案： D 8. 从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（考察每一个操作时，假设其它操作均正确）（    ） A．海带灼烧成灰   B．过滤得含I－溶液  C．放出碘的苯溶液    D．分离碘并回收苯 参考答案： D 略 9. 下列有关说法正确的是（     ） A．将0.2mol/L的NH3·H2O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后PH>7， 则c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有 C（Mg2+）=C（CO32-） ，且C（Mg2+）·C（CO32-）=6.82×10-6 mol?L—1 C． 0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：      c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) D．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阳阴两极产物的物质的量之比为21 参考答案： 【知识点】溶液中的离子浓度关系 电解原理 KspH5  H6 【答案解析】C   解析：A、根据电荷守恒式：c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)知A错误； B、假设是MgCO3与Na2CO3的混合溶液，C（Mg2+）与C（CO32-）不相等，故B错误；C、Na2CO3与NaHCO3等物质的量时，钠原子与碳原子的物质的量之比是32，根据物料守恒得c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)，故C正确；D、用惰性电极电解Na2SO4溶液，实质是电解水，阳阴两极产物分别是氧气、氢气，物质的量之比为12，故D错误。 故答案选C 【思路点拨】本题考查了溶液中的离子浓度关系、电解原理、Ksp等，理解电荷守恒、质量守恒是解答的关键。 10. 下列说法正确的是 A．C(S)+CO2(g)=2CO(g)，，则在任何条件下都不可能自发进行 B．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得产物的成分均为氢氧化钠 C．二氧化硫能使品红试液、溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性、还原性 D．明矾、冰醋酸、硫酸钡均为电解质 参考答案： CD 略 11. 已知：SO32-＋I2＋H2O===SO42-＋2H＋＋2I－。某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32-，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是 A．可能含有SO32-        B．肯定不含NH4+    C．肯定不含I－          D．可能含有I－ 参考答案： D   略 12. 关于氢键，下列说法正确的是（  ） A.每一个水分子内含有两个氢键     B.冰、水和水蒸气中都存在氢键 C.没有氢键就没有生命             D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 参考答案： C 略 13. 下列说法正确的是 A．柠檬、桔子属于酸性食物 B．凡食品添加剂均对人体健康有害 C．人体长期大量使用阿司匹林不会出现不良反应 D．“酱油加铁”是为了补充人体必需的微量元素铁 参考答案： D 略 14. 下列有关化学用语表示正确的是 A．氟化铵的电子式：                   B．丙烯的结构简式：CH2CHCH3 C．铝离子的结构示意图：               D．甲醛分子的比例模型：       参考答案： D 略 15. 观察右图，若用1000ml水来代表地球上的总水量，要量取地球上的淡水量，最好选择的仪器是 A、100ml容量瓶          B、50ml烧杯       C、100ml量筒            D、50 ml量筒 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸 。反应原理：    实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃ 反应一段时间停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯. 已知：苯甲酸的相对分子质量是122，熔点122.4℃，在25℃和95℃是溶解度分别是  0.3g/100g水和6.9g/100g水；纯净的固体有机物一般有固定的熔点。 1.操作Ⅰ为________；   2.操作Ⅱ为_______； 3.无色液体A是__________,定性检验A的试剂是____________ ,  现象_________. 4 .测定白色固体 B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体 B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。   序号 实验方案 实验现象 实验结论 ① 将白色固体B 加入水中， 溶解， _________________.   得到白色晶体和无色溶液   ② 取少量滤液与试管中，__________ _____________________。 生成白色沉淀 滤液含Cl- ③ 干燥白色晶体，_____________ _______________________ 白色晶体是苯甲酸   3. 纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml溶液，取其中25.00ml溶液，进行滴定 ， 消耗KOH  物质的量为2.4X10-3mol。产品中苯甲酸质量分数为______________(保留到1%)   参考答案： 1.分液  2 蒸馏        3. 甲苯  酸性KMnO4溶液，溶液褪色 4... ① 冷却  过滤                 ② 滴入2-3滴AgNO3溶液   ③ 加热使其熔化，测定其熔点     熔点为122.4℃  5.   96%   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （18分）分别由C、H、O三种元素组成的有机物A、B、C互为同分异构体，它们分子中C、 H、O元素的质量比为15︰2︰8，其中化合物A的质谱图如下。                A是直链结构，其核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为1︰1︰2，它能够发生银镜反应，B为五元环酯，C的红外光谱表明其分子中存在甲基。其它物质的转化关系如下：     已知：一定条件时CH3-CH=CH2 + Cl2 → ClCH2-CH=CH2 + HCl （1）A的分子式是             ，A分子中的官能团名称是        。 （2）B和G的结构简式分别是              ______、                  __。 （3）写出A与银氨溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示) ___________________                                                          。 （4）写出由单体F分别发生加聚反应生成的产物和发生缩聚反应生成的产物的结构简式：     ____________                       、                          __________。 （5）与I具有相同的官能团的同分异构体还有------_______种，任写一种      ______。 参考答案： （1）C5H8O2       醛基 （2）               HOOCCH2CH2CH2CH2OH                              水浴加热 （3）OHC(CH2)3CHO + 4Ag（NH3）2OH → NH4OOC（CH2）3COONH4 + 4Ag↓