山西省太原市西山高级中学高三化学下学期期末试卷含解析

山西省太原市西山高级中学高三化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某太阳能电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是(　　) A．光照时，b极的电极反应式为VO2＋－e－＋H2O===VO2+＋2H＋ B．光照时，每转移2 mol电子，有2 mol H＋由a极区经质子交换膜向b极区迁移 C．夜间，a极的电极反应式为V3＋＋e－===V2＋   D．硅太阳能电池供电原理与该电池相同 参考答案： A 光照时，b极失去电子，发生氧化反应，b极为负极，电极反应式为VO2＋－e－＋H2O===VO2+＋2H＋，A项正确；光照时，b极失去电子，为了维持电荷平衡，H＋必须由b极区经质子交换膜向a极区迁移，B项错误；夜间，电池放电，a极的电极反应式为V2＋－e－===V3＋，b极的电极反应式为VO2+＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O，C项错误；该电池工作时，发生了氧化还原反应，化学能转化为电能，而硅太阳能电池直接将光能转化成电能，二者供电原理不相同，D项错误。 2. 用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A. 用装置①制取乙酸乙酯 B. 用装置②制CaCO3 C. 用装置③熔融Na2CO3 D. 用装置④滴定未知浓度的硫酸 参考答案： B 【详解】A．导管插入碳酸钠溶液液面以下会引起倒吸，故A错误； B．二氧化碳与氯化钙溶液不能直接反应，溶有氨气后溶液显碱性可以更好的吸收二氧化碳，生成碳酸根，从而生成碳酸钙，故B正确； C．高温条件下碳酸钠可以和瓷坩埚中二氧化硅发生反应，不能用瓷坩埚熔融碳酸钠，故C错误； D．NaOH溶液呈碱性，不能使用酸式滴定管，故D错误； 故答案为B。 【点睛】酸式滴定管的下端为玻璃制旋塞，碱式滴定管下端橡皮管连接一支带有尖嘴的小玻璃管，橡皮管内装有一个玻璃圆球，注意区分二者。 3. 右图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是 （   ） A．NH4Al（SO4）2     B．KAl（SO4）2 C．Al2（SO4）3          D．NaAlO2 参考答案： C 【知识点】铝及化合物的性质 解析：A、由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O可知沉淀中Al（OH）3为2mol，故NH4Al（SO4）2为2mol，加入3mol氢氧化钡沉，可以生成硫酸钡3mol，n（Al3+）：n（OH-）=2mol：6mol=1：3，发生反应Al3++3OH-═Al（OH）3↓，可以得到2molAl（OH）3，沉淀为3mol+2mol=5mol，接着还会有硫酸钡生成，沉淀最大量为6mol，故A错误； B、由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O可知沉淀中Al（OH）3为2mol，故KAl（SO4）2为2mol，加入3mol氢氧化钡沉，可以生成硫酸钡4mol，n（Al3+）：n（OH-）=2mol：6mol=1：3，发生反应Al3++3OH-═Al（OH）3↓，可以得到2molAl（OH）3，沉淀为4mol+2mol=6mol，故B错误； C、由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O可知沉淀中Al（OH）3为2mol，故Al2（SO4）3为1mol，加入3mol氢氧化钡沉，可以生成硫酸钡3mol，n（Al3+）：n（OH-）=2mol：6mol=1：3，发生反应Al3++3OH-═Al（OH）3↓，可以得到2molAl（OH）3，沉淀为3mol+2mol=5mol，故C正确； D、偏铝酸钠与氢氧化钡不反应，不能产生沉淀，故D错误；故答案选C 【思路点拨】本题以图象为载体考查镁铝化合物的性质，明确发生的化学反应是解答的关键，反应发生的先后顺序是学生解答中的难点。 4. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是                    （      ） 选项 实验操作 实验现象 结 论 A 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH 前者pH比后者的大 非金属性：S＞C B 向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物Y，加热 未出现砖红色沉淀 Y中不含有醛基 C 溴乙烷与NaOH溶液共热后，加HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液 出现淡黄色沉淀 溴乙烷发生水解 D 向等浓度的MgCl2、CuCl2混合液中滴加氨水 先出现蓝色沉淀 Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2] 参考答案： C 略 5. (1999·全国卷)下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(    ) A.BeCl2            B.PCl3            C.PCl5            D.N2 参考答案： BD 略 6. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1．68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol· L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是                                    （    ） A．60 mL        B．45mL    C．30 mL         D．15 mL 【知识点】氧化还原反应规律B3  D4 参考答案： A  解析：足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1．68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成HNO3，则整个过程中HNO3 反应前后没有变化，相当于Cu失去的电子都被O2得到了，根据得失电子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4，n（Cu）=2n（O2）=2×（1.68/22.4）=0.15mol,向所得硝酸铜溶液中加入5mol· L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的物质的量是n（NaOH）2n（Cu）=2×0.15mol=0.3mol，NaOH溶液的体积是 V=n/c=0.3mol/5mol/L=0.06L=60mL，故A正确； 故答案选A 【思路点拨】本题考查了氧化还原反应规律，关键是理解电子守恒，本题相当于Cu失去的电子都被O2得到。 7. 通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是          （    ）                                                                                            操作 可能的实验现象 解释 A 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有 B 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中 有白色沉淀生成 SO2与Ba(NO3)2反应生成BaSO3 C 同温同压下，有pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性 碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性 碳酸钠发生了水解 D 向淀粉KI溶液中通入C12 溶液变蓝 C12与淀粉发生显色反应   参考答案： C 略 8. 一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3mol X和3molY发生反应:3X(g)+Y(g)  2Z(g)，经60s达到平衡，生成0.4mol Z。下列说法正确的是(    )    A．60s内反应速率为υ(X)= 0.05 mol/( L·s) ， X的转化率为80%    B．其它条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的    C．其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0 D．其它条件不变，若初始投入2mol X和2molY ，则物质Y的转化率减小 参考答案： D 略 9. 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是   ①pH＝3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH降低2个单位 ②1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大 ③pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3) ④pH＝4、浓度均为0.1 mol·L－1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中： c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10) mol/L A．①②        B．②③        C．①③        D．②④ 参考答案： D pH＝3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH升高2个单位，①错误；②正确； NaHCO3溶液的pH＝8.3，表明其水解程度大于电离程度，即c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3) ＞c(CO32－)，③错误；根据物料守恒知有c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝0.2 mol/L，根据电荷守恒有2c(CH3COO－)+2c（OH-）＝2c(Na+)+2c(H+)=0.2 mol/L+2c(H+)， c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10) mol/L，④正确。 10. 某同学弄清楚喷泉实验的原理后，有了一个创新的想法，如果改换一下烧瓶内的气体，以及胶头滴管和烧杯内的液体，也应该可以做喷泉实验。他用课本上所用的装置实际做了一下，果真得到了美丽的喷泉。下列组合中不可能是该同学设计的组合的是    A氯化氢和水  B.氧气和水  C.二氧化碳和NaOH溶液   D.氯气和NaOH溶液 参考答案： B 略 11. 化学与数学有密切的联系，将某些化学知识用数轴表示，可以得到直观形象、简明易记的良好效果。下列用数轴表示的化学知识中错误的是： A．铁与稀硝酸反应后溶液中铁元素的存在形式 B．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后Al元素的存在形式 C．分散系的分类 D．CO2通入澄清石灰水中反应的产物  参考答案： D 略 12. 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA B．1molNa与足量反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去个电子 C．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子 D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64g 参考答案： B 略 13. 元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期．下列有关推测正确的是（　　） A. XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY B. XYZ3是一种微溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物化合物YZ或YZ2 C. XYZ3是一种易溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ D. XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3 参考答案： B 考点：位置结构性质的相互关系应用． 专题：元素周期律与元素周期表专题． 分析：根据题意已知条件：X、Y和Z的原子序数之和为26，所以这三种元素都属于短周期元素；元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3，由此可知Y、Z能形成酸根离子，Y和Z在同一周期，所以Y、Z可能是氮元素和氧元素，也可能是碳元素和氧元素，若为氮元素和氧元素，则X是钠元素，元素X、Y和Z