山西省太原市第五十二中学高一化学月考试卷含解析

山西省太原市第五十二中学高一化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列中和反应中放出热量最多的是(　) A.100 mL 0.3 mol/L的HCl和50 mL 0.3 mol/L的NaOH相混合 B.80 mL 0.3 mol/L的HCl和80 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液相混合 C.80 mL 0.3 mol/L的H2SO4和80 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液相混合   D.50 mL 0.3 mol/L的H2SO4和50 mL 0.6 mol/L的NaOH溶液相混合 参考答案： D 略 2. 2006年诺贝尔化学奖授予美国科学家Roger.D.Kormberg，他提示了真核生物体内细胞如何利用基因内存储的信息生产蛋白质。下列关于蛋白质的说法正确的是   A.HCHO溶液或（NH4）2SO4溶液均能使蛋白质变性   B.可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离提纯蛋白质   C.蛋白质均为天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命   D.人造丝和蚕丝的成分都是蛋白质，灼烧时均产生烧焦羽毛的气味 参考答案： B 3. “化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是 A．风力发电，让能源更清洁  　　 B．合成光纤，让通讯更快捷 C．合成药物，让人类更健康   　 D．环保涂料，让环境更宜居 参考答案： A 略 4. 下列叙述错误的是（　　） （1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q （2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键 （3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高 （4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定 （5）都是由非金属元素形成的化合物可能是共价化合物 A. 全部    B. （1）（2）（3）（4） C. （1）（2）（3）    D. （2）（3）（4） 参考答案： B 试题分析：非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，因此如果R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R不一定大于Q，（1）不正确；阴、阳离子通过静电作用形成的化学键叫离子键，（2）不正确；水分子间存在氢键，所以在同主族元素的氢化物中沸点最高，（3）不正确；氢键不是化学键，一般影响物质的物理性质，而不能影响物质的稳定性。氢化物的稳定性与化学键有关系冒（4）不正确；都是由非金属元素形成的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物，例如氯化铵，（5）正确。 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生分析、归纳和总结问题的能力的培养，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。答题时注意学会排除法，通过举例、逐一筛选得出正确结论的方法。 5. 用正确的化学符号填空： （1）2个汞原子　　； （2）4个镁离子　　； （3）2个硝酸根离子　　； （4）氧化铝中铝元素显+3价　　； （5）石灰水的有效成分　　； （6）铁在氧气中燃烧的产物　　； （7）地壳中含量第二位的元素是　　； （8）导致温室效应的气体主要是　　． 参考答案： （1）2Hg；（2）4Mg2+；（3）3NO3﹣；（4）； （5）Ca（OH）2；（6）Fe3O4；（7）Si；（8）CO2． 考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．版权所有 专题：化学用语专题． 分析：（1）汞的元素符号为Hg，2个汞原子可以表示为2Hg； （2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字； （3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字； （4）根据元素化合价的表示方法解答：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后； （5）石灰水的有效成分为Ca（OH）2； （6）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁； （7）地壳中含有的元素含量的大小顺序为：O、Si、Al、Fe…； （8）导致温室效应的气体主要是二氧化碳． 解答：解：（1）2个汞原子可以表示为：2Hg， 故答案为：2Hg； （2）根据离子符号的表示方法可知，4个镁离子可以表示为：4Mg2+， 故答案为：4Mg2+； （3）根据离子符号的表示方法可知，3个硝酸根离子表示为：3NO3﹣， 故答案为：3NO3﹣； （4）根据化合价的表示方法，氧化铝中铝元素显+3价表示为：， 故答案为：； （5）石灰水的有效成分为：Ca（OH）2， 故答案为：Ca（OH）2； （6）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，其化学式为：Fe3O4， 故答案为：Fe3O4； （7）地壳中各元素含量从大到小顺序为：O、Si、Al、Fe…，所以含量第二位的元素是Si， 故答案为：Si； （8）二氧化碳是导致温室效应的罪魁祸首，二氧化碳的分子式为CO2， 故答案为：CO2． 点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目难度不大，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面、注重基础． 6. 下列关于钠及其化合物的叙述错误的是?                            A．取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片 B．金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出 C．生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaCl D．Na2O2与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物 参考答案： D 7. 将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，不能发生反应，静置后溶液分层，且溴水层几乎无色的是                                                                                                  A、乙酸       B、乙烯         C、苯            D、酒精 参考答案： C 略 8. 1将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：    2A（g）+B（g）  2C（g）若经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列几种说法正确的是（     ）   ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/（L·s）   ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/（L·s）   ③反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等   ④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化     A、①③       B、①④       C、②③       D、③④ 参考答案： B 略 9. 已知在1×105  Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量, 则下列热化学方程式正确的是                                             A．2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g)    △H＝+484 kJ·mol-1 B．2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l)     △H＝－484 kJ·mol-1 C．H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(g)   △H＝+242 kJ·mol-1 D．H2O(g) == H2(g)＋1/2 O2(g)    △H＝+242 kJ·mol-1 参考答案： D 略 10. 对于Cu—Zn—稀H2SO4构成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上两极的变化是 ①锌片溶解了32.5g　　②锌片增重32.5g③铜片上析出1g H2  ④铜片上析出1mol H2 A．①③    B．①④    C．②③    D．③④ 参考答案： A 该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑。生成1mol氢气，转移2mol电子。当导线中有1mol电子通过时，负极锌片溶解的质量＝0.5mol×65g/mol＝32.5g，铜片上析出氢气0.5mol，质量是1g，答案选A。 【点睛】本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，明确原电池的工作原理是解答的关键，注意原电池中正负极的判断和电极反应式以及总反应式的书写。 11. ①过氧化钠可用于自来水消毒；②雨水中溶解二氧化碳过多，可造成酸雨；③应严厉打击商贩用二氧化硫熏蒸银耳制作美观的“雪耳”；④“84”消毒液（主要成分为次氯酸钠）和洁厕灵（主要成分为盐酸）不能混用．以上说法正确的是（　　） A．①④ B．③④ C．②④ D．②③ 参考答案： B 【考点】物质的组成、结构和性质的关系． 【分析】①过氧化钠与水反应生成强碱NaOH，具有腐蚀性； ②雨水中溶解二氧化碳过多，为正常雨水，酸雨与溶剂N、S的氧化物有关； ③二氧化硫有毒，不能漂白食品； ④“84”消毒液（主要成分为次氯酸钠）和洁厕灵（主要成分为盐酸）混合，发生氧化还原反应生成有毒气体氯气． 【解答】解：①过氧化钠与水反应生成强碱NaOH，具有腐蚀性，则不能用于自来水消毒，故错误； ②雨水中溶解二氧化碳过多，为正常雨水，不会造成酸雨，故错误； ③二氧化硫有毒，不能漂白食品，则严厉打击商贩用二氧化硫熏蒸银耳制作美观的“雪耳”，故正确； ④“84”消毒液（主要成分为次氯酸钠）和洁厕灵（主要成分为盐酸）混合，发生氧化还原反应生成有毒气体氯气，则不能混合使用，故正确； 故选B． 12. 下列反应中，不属于可逆反应的是（　　） A．2NO2=N2O4与N2O4=2NO2 B．H2+I22HI与2HIH2+I2 C．CO2+H2O=H2CO3与 H2CO3=CO2↑+H2O D．CaO+CO2=CaCO3与CaCO3CaO+CO2↑ 参考答案： D 【考点】化学反应的可逆性． 【分析】可逆反应可正逆两个方向进行，且反应条件相同，以此来解答． 【解答】解：A、B、C中均为可逆反应，只有D中反应条件不同，二者不是可逆反应， 故选D． 13. 一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A.  NaCl是非电解质 B.  NaCl溶液是电解质。 C.  NaCl在水中电离出了可以自由移动的离子 D.  NaCl溶液中不存在离子 参考答案： C 略 14. 分别处于元素周期表第2、3周期的主族元素A和B，它们离子的核外电子层相差两层。已知A处于第m族，B处于第n族，且A只有正化合价。则A、B两元素的原子序数分别为 A．m、n    B．m－2、10－n    C．m+2、n+10    D．m+8、n+10 参考答案： C A只有正化合价，且它们离子的核外电子层相差两层，所以A是第二周期，B是第三周期。因此根据B、A的主族序数可知，A、B的原子序数分别是m＋2、n＋10，答案选C。 15. 下列各组中的两种溶液，不用其它试剂就可以鉴别开的是 ①H3PO4,Ba(OH)2  ②FeCl3,NaOH  ③NaOH,AlCl3  ④NaAlO2,HCl  ⑤AgNO3，氨水 A.全部      B. ②③④      C. ②③        D. ③④⑤ 参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）