山西省太原市太钢集团有限公司第一中学2023年高一化学测试题含解析

山西省太原市太钢集团有限公司第一中学2023年高一化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 1999年，在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二恶英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有（    ） A．15种        B．11种          C．10种          D．5种 参考答案： C 略 2. 已知阿伏加德罗常数为NA，下列叙述中正确的是（　　） A．1.01×105Pa、25℃时，2.24LCl2中含有的原子数为0.2NA B．0.1L、3mol·L-1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3NA C．标准状况下，2.24L氦气所含的原子数为0. 2 NA D．46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA 参考答案： D 略 3. 下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（    ）   A．HClO     B．PCl5        C．NF3      D．BF3  参考答案： C 略 4. 对于可逆反应2SO2＋O22SO3 ，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子(    ) A．只存在于O2中，            B．只存在于O2和SO3中 C．只存在于O2和SO2中，       D．存在于O2、SO3和SO2中 参考答案： D 略 5. 对下列实验现象的解释不正确的是(     ) 选项 实验现象 解释 A 使鲜艳的红色花瓣褪色 具有漂白性 B 与气体接触时有白烟产生 与反应生成固体小颗粒 C 常温下可用铁制容器运输浓硫酸 铁在常温下与浓发生钝化 D 蔗糖遇浓硫酸变黑 浓硫酸具有脱水性 参考答案： A 略 6. 某气体的质量是9.5g，体积是5.6升（标准状况下），该气体的摩尔质量是 A．38     B．38g·mol-1 C．19            D．19g·mol-1 参考答案： B 略 7. 下列有关叙述中不正确的是（   ） A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温材料的元素 C．在金属元素区域中可以寻找制备新型农药材料的元素 D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式 参考答案： C 略 8. 下列化学方程式改写成离子方程式正确的是                         A．2NaOH + Cl2  = NaCl +  NaClO + H2O ；  Cl2  + 2OH－ = Cl－ + ClO－ + H2O     B．CaCO3 + 2HCl =CaCl2+ CO2- + H2O  ；    CO32- + 2H+ = CO2- + H2O        C．Al2(SO4)3 +6NH3·H2O = 2 Al(OH)3↓+3 (NH4)2SO4 ；       Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3 NH4+      D．Ba(OH)2+H2SO4 = BaSO4 ˉ+2H2O  ；      2H+ +2OH- = 2H2O 参考答案： AC 略 9. 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 A. HCl    B. KOH    C. CaCl2    D. NH4 NO3 参考答案： C 10. X元素的阳离子和Y元素的阴离子的核外电子层结构相同，下列叙述正确的是 A. 离子半径X＞Y B. 原子半径X＜Y C. 原子序数X＜Y D. 原子最外层电子数X＜Y 参考答案： D 【分析】 X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子层结构，则X位于Y元素下一周期，且X最外层电子数小于4，Y最外层电子数大于4。 【详解】A项、具有相同的核外电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，X元素的核电荷数大于Y，则离子半径X＜Y，故A错误； B项、同周期元素从左到右，原子半径依次减小，同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，X位于Y的下一个周期，则原子半径的关系是X>Y，故B错误； C项、X位于Y元素下一周期，则原子序数X＞Y，故C错误； D项、同周期元素从左到右，最外层电子数依次增大，X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子层结构，则X最外层电子数小于4，Y最外层电子数大于4，所以原子最外层电子数X＜Y，故D正确。 故选D。 【点睛】本题考查了原子结构和元素性质，明确电子层结构相同的阴阳离子在周期表中的大体位置，再结合元素原子的最外层电子数分析是解答关键。   11. 可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）    ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2    ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO    ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态     ⑤混合气体的密度不再改变的状态    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态     A．①④⑥                               B．②③⑤     C．①③④                               D．①②③④⑤ 参考答案： B 12. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤        B．蒸馏           C．分液       D．萃取 参考答案： C 略 13. 苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是（    ） A．苯是一种无色、密度比水大的有机溶剂 B．苯分子中6个碳-碳化学键完全相同 C．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃 D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色 参考答案： B 略 14. 在同温、同压下，某有机物与过量Na反应得到V1 L氢气，另取一份等量的该有机物与足量NaHCO3反应得V2 L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则有机物可能是(　　) A．CH3CH2OH　　      B．HOOC—COOH C．   D．CH3COOH 参考答案： C 试题分析：有机物和过量Na反应得到V1L氢气，说明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，说明分子中含有-COOH；存在反应关系式：R-OH～H2，-COOH～H2，以及-COOHCO2，若V1=V2≠0，说明分子中含有1个R-OH和1个-COOH，只有C符合，故选C。 15. 下列离子方程式书写错误的是     A．少量CO2通入过量的氢氧化钠溶液中：CO2+OH-=HCO3- B．将Al投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+6H2O==2[Al（OH）4]-+3H2↑ C．石英与烧碱溶液共热：SiO2+2OH-SiO32-+H2O     D．水玻璃中加入稀盐酸：SiO32-+2H+=H2SiO3↓ 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上： A．过滤        B．结晶        C．分液        D．蒸馏        E．萃取 （1）用四氯化碳提取碘水中的碘单质：    ▲    （2）分离汽油和水：    ▲    （3）除去氯化钠溶液中的泥沙：    ▲      （4）从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾：    ▲    （5）分离酒精（沸点为为78.10C）和甲苯(沸点为110.60C)：    ▲    参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 把下列离子方程式改写成化学方程式 　　（1）CO＋2H＋CO2↑＋H2O 　　（2）Ag＋＋Cl－AgCl↓ 　　（3）Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓ 　　（4）SO2十2OH－S0＋H2O 参考答案： （1）K2CO3＋H2SO4K2SO4＋H2O＋CO2↑ （2）AgNO3十NaClAgCl↓＋NaNO3 （3）CuSO4＋2NaOHNa2SO4＋Cu（OH）2↓ （4）SO2＋2NaOHNa2SO3十H2O（或其他合理答案） 18. (8分)下图①—⑩分别代表有关反应中的一种物质，其中③气体能使酚酞试液变红，⑦是红综色气体，回答： （1）①中的混合气体通过浓硫酸发生化学反应，主要生成物的化学式是     。 （2）写出碳酸氢铵中阳离子的检验方法                               。 （3）写出工业上合成③的化学方程式                                   。 （4）⑧与⑨反应的化学方程式是                                       。 参考答案： 19. 下面是s能级、p能级的原子轨道图，试回答问题：  （1）       s电子的原子轨道呈_________形，每个s能级有_________个原子轨道；p电子的原子轨道呈_________形，每个p能级有_________个原子轨道。 （2） s电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？ 参考答案： （1）球、1、纺锤、3、（2）随能层序数增大而增大