湖南省邵阳市丁山中学高三化学模拟试题含解析

湖南省邵阳市丁山中学高三化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（   ） A．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA B． 1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA C．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA D．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA 参考答案： D 略 2. 下列物质的溶液中所含离子种类最多的是                                        (  )  A．H2S     B．Na3PO4     C. NaHCO3        D．AlCl3 参考答案： B 略 3. 某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是 A．混合气体的颜色不再改变 B．混合气体的压强不再改变 C．单位时间内拆开1mol H－H键，同时生成2mol H－I键 D．混合气体的密度不再改变 参考答案： A 略 4. （6分）X、Y、Z、W是第三周期元素，它们的最高价氧化物对应的水化物溶于水，得到浓度均为0.010mol?L﹣1的溶液，其pH与对应元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是（　　） A．简单离子的半径：X＞Z＞W B．简单气态氢化物的稳定性：Z＞W＞Y C．Y单质可用于制作半导体材料 D．n＝2﹣lg2 参考答案： D 【分析】第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液pH为12，氢氧根浓度为0.01mol/L，故为一元强碱，则X为Na；Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7，均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，故为一元强酸，则W为Cl元素；最高价含氧酸中，Z对应的酸性比W的强、Y对应的酸性比W的弱，而原子半径Y＞Z＞Cl，硅酸不溶于水，故Z为S元素，Y为P元素，以此来解答。 【解答】解：由上述分析可知，X为Na、Y为P、Z为S、W为Cl， A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2﹣＞Cl﹣＞Na+，故A错误； B．非金属性W（Cl）＞Z（S）＞Y（P），气态氢化物的稳定性：W＞Z＞Y，故B错误； C．Y为P，其单质不能作半导体材料，故C错误； D．0.01mol/L硫酸溶液中氢离子浓度为0.02mol/L，则pH＝2﹣lg2＝n，故D正确； 故选：D。 【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握最高价氧化物对应的水化物的pH、原子半径来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识与元素化合物知识的应用，题目难度不大。 5. 关于如图所示装置的叙述，错误的是：(　　) A．锌是负极，其质量逐渐减小                        B．氢离子在铜片表面被还原，产生气泡 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．电子从锌片经导线流向铜片 参考答案： C 6. 海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的示意图如下。       下列说法正确的是 A．通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸、Na2CO3等。 B．卤水经过蒸发结晶可直接得到较纯净的MgCl2·6H2O晶体 C．直接加热MgCl2·6H2O可得到较纯净的无水MgCl2 D．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁 参考答案： A 略 7. 在下列变化中，不属于化学变化的是（  ）        A．SO2使品红试液褪色                           B．活性炭使红墨水褪色        C．氯水使紫色石蕊试液褪色                   D．O3使某些染料褪色 参考答案： 答案：B 8. D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是（） A  X、Y、Z的稳定性逐渐减弱 B  A、B、C、D只能形成5种单质 C  X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高 D  自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物   参考答案： 答案：CD 9. 现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为 A．1∶1∶3    B．1∶2∶4    C．1∶1∶4     D． 1∶3∶1 参考答案： C 略 10. 元素A、B的原子序数都小于18，已知A原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，B原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则下列叙述错误的是 A．B元素位于周期表中的第三周期、第IVA族 B．A、B两元素原子通过共价键形成的化合物BA2 C．A、B两元素所形成的化合物能与碳酸钠反应 D．A、B两元素所形成的化合物既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应   参考答案： D 11. YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于的说法不正确的是（    ） A．属于金属元素                     B．质子数与中子数之差为50 C．原子的核外电子数是39             D.和是两种不同的核素 参考答案： B 略 12. 用Pt作电极电解一定浓度的下列水溶液，电解结束后，向剩余溶液中加少量水，能使溶液浓度和电解前相同的是 A、AgNO3        B、H2SO4     C、NaOH     D、NaCl 参考答案： BC 13. 若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是 A．氢键  分子间作用力  非极性键           B．氢键  氢键  极性键 C．氢键  极性键  分子间作用力         D．分子间作用力  氢键  非极性键 参考答案： B 略 14. 短周期元素 X、 Y、 Z、 W 的原子序数依次增大， X 的原子在周期表中半径最小， Y 的次外层电子数是其最外层的 1/3， Z 单质可与冷水缓慢反应产生 X 单质， W 与 Y 属于同一主族。下列叙述正确的是 A. 原子半径:rw>rz>rY B. 阴离子的还原性:W>Y>X C. 化合物X2Y、ZY、ZX2 中化学键的类型均相同 D. 由Y元素形成的离子与 W 元素形成的离子的核外电子总数可能相同 参考答案： D 短周期X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径在周期表中最小，即为H元素，Y 的次外层电子数是其最外层的 1/3，则Y是O元素，Z单质可与冷水缓慢反应H2，则Z为Mg元素，W与Y属于同一主族，即与O同族的短周期元素为S，故W为S元素。A、O、Mg、S的原子半径为Mg>S>O，即rz>rw> rY，所以A错误；B、阴离子的还原性H->S2->O2-，即X>W > Y，故B错误；C、化合物 X2Y、ZY、ZX2，分别是H2O、MgO、MgH2，它们的化学键类型不同，H2O是共价键形成的，MgO、MgH2是离子键形成的，故C错误；D、由Y形成的离子为O2-或O22-，由W氧形成的离子为S2-，其中O22-和S2-的核外电子总数都是18，所以D正确。本题正确答案为D。 点睛：本题出来二个不常见的微粒H-和MgH2，其中B选项中的H-的还原性，可从单质的氧化性去推导，C选项中的MgH2是由离子键形成的；还有D选项中题目要求是“可能相同”，且“由Y元素形成的离子”往往只想到O2-，而忽略O22-的存在，导致选错。 15. 把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（  ） A.氧气          B.二氧化氮      C.二氧化氮和氧气     D.二氧化氮和一氧化氮 参考答案： 答案：C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （10分）二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与相比，不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。 （1）在的制备方法中，有下列两种制备方法： 方法一：==== 方法二：==== 用方法二制备的更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是         。 （2）用处理过的饮用水（为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子.2001年我国卫生部规定，饮用水的含量应不超过0.2饮用水中、的含量可用连续碘量法进行测定。被还原为、的转化率与溶液PH的关系如右图所示。当时，也能被完全还原成。反应生成的用标准溶液滴定：   ==== ①    请写出时，与反应的离子方程式         。 ②请完成相应的实验步骤： 步骤1：准确量取水样加入到锥形瓶中。 步骤2：调节水样的为7.0~8.0 步骤3：加入足量的晶体。 步骤4：加少量淀粉溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液. 步骤5：       。 步骤6；再用溶液滴定至终点，消耗溶液。 ③根据上述分析数据，测得该引用水样中的的浓度为      （用含字母的代数式表示）。 ④若饮用水中的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是             （填化学式） 参考答案： （1）方法二制备的ClO2中不含Cl2 （2）①         ②调节溶液的         ③         ④ 【解析】（1）比较简单，观察两组方程式，看看产物结合其性质即能得出答案。（2）时，也能被 完全还原成，那么要被氧化为碘单质，溶液是酸性溶液即可正确写出离子方程式。题目信息提示用的是连续碘量法进行测定，步骤6又用溶液滴定至终点，说明步骤5中有碘生成，结合①       请写出时，与反应的离子方程式与为7.0~8.0的溶液中存在ClO－可以判断调节溶液的。求引用水样中的的浓度可以用关系式法以碘单质为桥梁正确的找准与的关系。Fe2+将还原成Fe2＋ 被氧化为铁离子，结合反应物不难得出答案   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 硫酸铁铵[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。 请回答下列问题： （1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是__________________________， 滤渣A的主要成分是__________________。 （2）下列物质中最适合的氧化剂B是________；反应的离子方程式                  。 a．NaClO         b．H2O2         c．KMnO4         d．K2Cr2O7 （3）操作甲、乙的名称分别是：甲______________，乙___________________。 （4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为          （写名称），能否用酸性的KMnO4溶液？        (填“能”或“不能”)理由是：                         。（可用语言或方程式说明） （5）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是________________________________________。 （6）称取14.00 g样品，将其溶