湖南省株洲市醴陵醴泉高级中学高二化学联考试题含解析

湖南省株洲市醴陵醴泉高级中学高二化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列的原子或原子团不属于有机官能团的是 A．NO3-    B．——OH    C．—OH    D．——H 参考答案： A 略 2. 等物质的量的下列物质完全燃烧时，耗氧气量最多的是        A．C2H6        B．C2H5OH       C．CH3COOH      D．CH4 参考答案： A 3. 构成金属晶体的微粒是 A．原子         B．分子       C．金属阳离子           D．金属阳离子和自由电子 参考答案： D 4. 现有三组溶液，①汽油和氯化钠溶液；②乙醇和CCl4溶液的混合物；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是：    （   ） A、分液、蒸馏、萃取            B、萃取、蒸馏、分液 C、分液、萃取、蒸馏       D、蒸馏、萃取、分液 参考答案： A 略 5. 1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为 　 A．－Y kJ/mol　　　　　　　　　　　　　　B．－(10X－Y) kJ/mol 　 C．－(5X－0.5Y) kJ/mol　　　　　　　　　　 D．＋(10X－Y) kJ/mol 参考答案： C 略 6. 光导纤维的主要成分是 A．纯硅      B．SiO2     C．Al2O3     D．Na2SiO3 参考答案： B 7. 间-二甲苯苯环上的三溴代物的同分异构体数目为        (     )   A．  1       B. 2       C.  3        D.  4 参考答案： C 略 8. （2015?姜堰市）能够将溶液和胶体区分开的方法是（　　） A．过滤 B．观察颜色、状态 C．利用丁达尔效应 D．闻气味 参考答案： C 考点：胶体的重要性质．  专题：溶液和胶体专题． 分析：溶液和胶体的分散质微粒直径不同，分离溶液和胶体的方法是利用半透膜进行分离；区别溶液和胶体利用胶体具有丁达尔现象区别； 解答：解：A、溶液和胶体都能通过滤纸，故A错误； B、溶液和胶体都可以是均一稳定的分散系，无色液体可以是溶液或胶体，故B错误； C、丁达尔现象是区别溶液和胶体的方法，故C正确； D、不能用闻气味的方法区别溶液和胶体，故D错误； 故选C． 点评：本题考查了胶体的性质应用，主要是溶液和胶体的区别方法 9. 合成聚丙烯腈纤维的单体是丙烯腈，它可由以下两种方法制备：     方法一：     方法二： 对以上两种途径的分析中，正确的是(   ) ①方法二比方法一反应步骤少，能源消耗低，成本低 ②方法二比方法一原料丰富，工艺简单 ③方法二比方法一降低了有毒气体的使用量，减少了污染 ④方法二需要的反应温度高，耗能大 A．①②③         B．①③④          C．②③④         D．①②③④ 参考答案： A 略 10. 标准状况下的2 molH2的体积约为 A．11．2 L        B．22．4 L    C．33．6 L       D．44．8 L 参考答案： D 略 11. 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 温度t/℃ 25 50 100 水的离子积常数Kw/10—14 1.01 5.47 55.0 A．         B．   C．      D． 参考答案： C 12. 能够快速、微量、精确地测定相对分子质量的物理方法是       A．质谱           B．红外光谱       C．紫外光谱       D．核磁共振氢谱 参考答案： A 13. 黄铜是生活中常用的金属材料，它是铜和_______的合金（填名称）。 参考答案： 略 14. 某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有 A、两个羟基                             B、一个醛基        C、两个醛基                             D、一个羧基 参考答案： D 15. 用一种试剂即可将苯酚、乙醇、氢氧化钠、硝酸银、硫氰化铵等五种物质溶液鉴别出来，该试剂是    A.新制的Cu(OH)2       B.FeCl3溶液       C.金属钠      D.石蕊试液 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验： 请填写下列空白： (1)从上述步骤中可知，海带中含有的碘元素的主要存在形式是  。     (2)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是               (从下列仪器中选出所需的仪器，刚标号字母填写在空白处)。       A．烧杯    B．表面皿     C．坩埚     D．酒精灯    E．干燥器    F．泥三角     (3)步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过      。(填“实验操作”)     (4)步骤④反应的离子方程式是                         。       步骤④中的转化还可以是双氧水(}1202)，请分别写出反应的离子方程式：                                                                  。     (5)检验海带中是否含有碘元素，可以在步骤④后进行，检验时可用的试剂是        。     (6)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘，其实验操作可分解为如下几步：      (A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；  (B)把50mL碘水和15mL苯加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；   (C)检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；  (D)倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；   (E)旋开活塞，用烧杯接收溶液；  (F)将分液漏斗上口倒出上层溶液；  (G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；   (H)静置，分层。就此实验，完成下列填空：     ①正确操作步骤的顺序是               AG     EF     ②上述(E)步骤的操作中应注意                                   ．       上述(G)步骤操作的目的是                               。     ③下列物质，不能作为从碘水中萃取碘的溶剂的是                   (A)热裂汽油        (B)CCl4       (C)酒精      (D)甲苯 参考答案： (1)    (2)C、D、F   (3)蒸馏 (4)      (5)淀粉试液 (6)①C  B  DAG      HEF    ②略  略    ③AC 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。 请回答： I．用图1所示装置进行第一组实验。 （1）N极发生反应的电极反应式为                                         。 （2）实验过程中，SO42-                  （填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动； II．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。 （3）电解过程中，X极区溶液的pH             （填“增大” 、“减小”或“不变”）。 （4）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe - 6e- + 8OH- ＝FeO42- + 4H2O 和4OH- - 4e- ＝ 2H2O + O2↑ ， 若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少            g。 （5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为： 2K2FeO4 + 3Zn ＝Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2    该电池正极发生的反应的电极反应式为                                  。 (6)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，其电解质溶液为 KOH 溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：_________________________________________________________。 参考答案： （1）2H+＋2 e－===H2↑  ( 或 2H2O＋2 e－===H2↑+2 OH－  )  （2分） （2）从右向左（2分）      （3）增大   （1分）      （4）0.28      （2分） （5）2FeO＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－      （2分） （6）Ag2O2＋2Zn ＋4KOH＋2H2O===2Ag＋2K2Zn(OH)4      （2分） 18. (16分)下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。 根据信息回答下列问题。 （1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为___________。 （2）Fe元素位于周期表的___________区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为___________；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为___________和______(填化学式)。 （3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有___________。 （4）根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为___________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为___________ (写2种)。 参考答案： 19. 将1molI2(g)和2molH2(g)置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g) 2HI(g)   DH<0，并达到平衡。HI的体积分数j(HI) 随时间的变化如曲线(II)所示。 （1）达到平衡后，I2(g)的物质的量浓度为            ； （2）若改变反应条件，j(HI)的变化过程如曲线(Ⅰ)所示，则该条件可能是          （填入下列条件的序号）。 ①恒容条件下，升高温度 ②恒容条件下，降低温度 ③恒温条件下，缩小反应容器体积 ④恒温条件下，扩大反应容器体积 ⑤恒温、恒容条件下，加入适当的催化剂 参考答案： （6分）（1）0.05mol·L-1   （2）③⑤  （每空3分）