山西省朔州市后所中学高二化学模拟试卷含解析

山西省朔州市后所中学高二化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是 A．C2H2、C2H4  B．C2H4、C4H6 C．C3H8、C3H6  D．C6H6、C2H2 参考答案： D 2. 如图所示，装置中都盛有0.1mol·L-1 的NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是     （       ）          A．①②③④　　　 B．①②④③        　C．②①④③       D．③①④② 参考答案： C 略 3. 向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol·L—1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol·L—1 HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为：         A．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－2.92kJ·mol—1     B．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－0.72kJ·mol—1     C．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－73kJ·mol—1     D．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－18kJ·mol—1 参考答案： D 4. 在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物仍有光学活性的是         A．在催化剂存在下与H2作用               B．与银氨溶液作用 C．与NaOH水溶液共热                    D． 与乙酸发生酯化反应 参考答案： B 略 5. 为了探索外界条件对反应aX（g）+bY（g）?cZ（g）的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如右图所示．以下判断正确的是（） A．△H＞0，a+b＞c B．△H＞0，a+b＜c C．△H＜0，a+b＞c D．△H＜0，a+b＜c 参考答案： C 考点：化学平衡建立的过程． 专题：化学平衡专题． 分析：根据图象判断温度、压强的变化和Z的物质的量分数的变化趋势，再根据平衡移动原理中温度、压强对平衡移动的影响，可得出反应热以及反应前后化学计量数关系． 解答：解：由图象可知，降低温度，Z的物质的量分数增大，说明降低温度平衡向正反应方向移动，所以正反应是放热的，则△H＜0， 降低压强，Z的物质的量分数减小，说明压强减小，平衡向着逆反应方向移动，减小压强，化学平衡是向着气体系数和增加的方向进行的，所以有a+b＞c， 故选C． 点评：本题考查温度、压强等外界条件对平衡移动的影响，题目难度中等，解答本题的关键是能正确分析图象曲线的变化趋势． 6. 为了防止污染有效的措施是（     ） A、把工厂搬到农村                     B、把烟囱造高 C、罚款                               D、改进技术，减少污染的排放 参考答案： D 略 7. 把Ca(0H)2放入蒸馏水中，—段时间后达到平衡： 下列说法正确的是(    )。   A．向溶液中加CaO，并恢复原温度时，溶液的pH升高   B．给溶液加热，溶液的pH升高   C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加   D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(0H)2固体质量不变 参考答案： C 8. 将钠、铝混合物共1.0g投入适量水中充分反应，并测生成H2的量，若混合物中钠与铝的物质的量之比为x，下图为生成H2的物质的量随x的变化关系示意图（随着x的不断增大，产生H2的物质的量越来越接近b1）。 以下判断不正确的是 A．a1=10/23   B．a2=1 C．b1=1/46   D．b2=1/25 参考答案： A 考点：有关混合物反应的计算． 分析：发生反应有：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+6H2O═2 Na[Al（OH）4]+3H2↑，开始时铝过量，随着x最大，即钠的量逐渐增大，生成氢气的量开始时会逐渐增大，钠、铝的物质的量相等时，即a2=1，生成氢气的量达到增大；之后随着钠的量的增加，生成氢气的量会逐渐减小，直至完全为钠时，生成氢气的量不再变化，此时1.0g完全为Na，结合反应可以计算出生成氢气的物质的量，据此进行解答． 解答：解：发生反应有：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+6H2O═2 Na[Al（OH）4]+3H2↑，开始时铝过量，随着x最大，即钠的量逐渐增大，生成氢气的量开始时会逐渐增大，钠、铝的物质的量相等时，即a2=1，生成氢气的量达到增大；之后随着钠的量的增加，生成氢气的量会逐渐减小，直至完全为钠时，生成氢气的量不再变化，此时1.0g完全为Na， A．根据分析可知，a1时铝过量，生成氢气量b1=mol×=mol，设钠的物质的量为ymol，此时铝过量，结合反应可知参加反应的铝的物质的量也是ymol，根据电子守恒可得：0.5y+1.5y=mol，解得：y=，则铝的物质的量为：=mol，则a1=mol：mol=，故A错误； B．根据分析可知，当铝和钠的物质的量相等时，生成氢气的量最大，此时a2=1，故B正确； C．当1.0g完全为钠时，生成氢气的量为b1=mol×=mol，故C正确； D．当氢气和铝的物质的量相等时，生成氢气的量为b2，设此时铝和钠的物质的量都是xmol，则23x+27x=1.0g，解得：x=0.02，则生成氢气的物质的量为：0.02mol×+0.02mol×=0.04mol=mol，故D正确； 故选A． 点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确图象曲线变化及发生发生实质为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力． 9. 关于制取硝酸铜的以下三种方案(原理)的叙述中，正确的是 ①2Cu＋O22CuO，CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O；②3Cu＋8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；③Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。 A．三方案中所涉及的反应都属于氧化还原反应 B．三方案中硝酸的利用率②＞①＞③ C．制取相同量的硝酸铜②产生的有害气体比③多 D．三种方案中①方案最优 参考答案： D ①中后一个反应不是氧化还原反应；硝酸的利用率①最大；制取相同量的硝酸铜时③产生的有害气体比②多，故D正确。 10. 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是     A. 新制氯水见光后颜色变浅或消失     B. 由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系，加压后颜色变深     C. 在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，振荡，可观察到有黄色沉淀物生成     D. 等量的酯在其它条件相同的情况下，用酸和用碱作催化剂，其水解的效果是不同的 参考答案： B 略 11. 下列物质中属于电解质的是     A、NH3                                   B、(NH4)2SO4               C、Cl2                                  D、NaCl溶液 参考答案： B 略 12. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是(   )  A.在标准状况下，22.4L水的质量约为18g B.1.7g氨气所含原子数目为0.4NA C.同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 D.1 L 1mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+的个数为NA 参考答案： B 略 13. 在海湾战争中，科威特大批油井被炸着火，在灭火工作中，下列措施不能考虑用来灭火的是 A．设法阻止石油的喷射 B．设法降低火焰的温度 C．设法降低石油的着火点 D．设法使火焰隔绝空气 参考答案： D 14. 一定量的CH4燃烧后得到的产物是CO、CO2、H2O(g)，此混合物的质量为49.6 g，当其缓缓通过足量的无水CaCl2时气体质量减少25.2 g，则混合气中CO的质量为 A．24.4 g          B．13.2 g         C．12.5 g          D．11.2 g 参考答案： D 略 15. 已知1～18号元素的离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（    ）。 A．元素第一电离能：X ＞ W       B．离子的还原性：Y2－ ＞ Z－ C．氢化物的稳定性：H2Y ＞ HZ    D．原子半径：X ＜ W 参考答案：      B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (12分)①制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。 ②用NaOH测定滤液的浓度：准确称量1.000gNaOH固体质量，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液装在碱式滴定管，滴加2滴酚酞作指示剂。把滤液装在酸式滴定管中，调节液面排除气泡后，滤液的凹液面刚好在“0”刻度，滴定NaOH溶液，达到终点记录读数。实验重复3次。记录见下表。 滴定次数 NaOH溶液体积/mL 滴定消耗滤液体积/mL 1 25．00 20．02 2 25．00 17．10 3 25．00 19．98 请回答下列问题： (1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________________。 (2) 配制成250mL溶液使用的量具是            ，指示剂还可用____________； (3) 滴定终点的现象是_______________________。 (4) 滤液中溶质的物质的量浓度为_____________。 (5) 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使对测定结果________。 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”) 参考答案： （12分）(1)TiCl4＋(x＋2)H2O  TiO2·xH2O↓＋4HCl（2分） (2) 250mL容量瓶（1分，必须答250mL，若无则无分）    甲基橙（1分）　 (3)浅红色溶液变为无色，30秒内不褪色　（2分，两要点各1分） (4)0.1250 mol L－1　(4分，若不是4位有效数字无分）(5)偏高（2分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 酸性溶液中只有H+，碱性溶液中只有OH-.这句话对吗?为什么? 参考答案： 解析：不对，因为任何水溶液中都存在水的电离平衡，故不管是酸性、碱性，还是中性溶液，H+和OH-都存在，它们作为矛盾的双方，既互相依存，又互相制约，共同决定了溶液的酸碱性，在酸性溶液中不是没有OH-，只是c(H+)＞c(OH-)；在碱性溶液中也不是没有H+，而是c(OH-)＞c(H+)；在中性溶液中c(OH-)=c(H+). 18. FeCl3在选修四中出现的次数较多，可见其重要性. （1）在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中，向H2O2 溶液中分别滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是________ (1分