四川省内江市2020-2021学年高一上学期期末检测化学Word版含答案

内江市2020-2021学年度高一第一学期期末检测题 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级用签字笔填写在答题卡相应位置。 2.选择题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。 3.非选择题用签字笔将答案直接答在答题卡相应位置上。 4.考试结束后，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本题共21小题，每小题2分，共42分) 1. 化学研究最重要的方法是 A. 观察法 B. 实验法 C. 推理法 D. 计算法 2. 化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列有关说法错误的是 A. 司母戊鼎、飞机外壳和石灰石均属于合金 B. 高纯度的硅单质广泛用于制作半导体材料和太阳能电池 C. 铁盐和铝盐均可用于净水 D. 利用焰色反应可制成节日烟花 3. 国家卫健委公布新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿(CHCl3)等均可有效灭活病毒。对于上述有关药品，下列说法错误的是 A. 乙醇能与水以任意比例互溶 B. NaClO通过氧化灭活病毒 C. 过氧乙酸摩尔质量为76 D. 乙醚和氯仿均有毒，使用时应注意防护 4. 下列有关实验操作的说法正确的是 A. 用容量瓶配制溶液时，摇匀后发现液面低于刻度线，立即加水至刻度线 B. 进行分液操作时，先从分液漏斗上口倒出上层液体，后通过下端活塞放出下层液体 C. 往沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体时，要边滴溶液边搅拌防止溶液飞溅 D. 蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处 5. 下列叙述正确的是 A. 卤水点豆腐和静电除尘都应用了胶体聚沉的性质 B. 溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应 C. 合金的熔点一般比组成成分的金属熔点低 D. 树状分类法是唯一能表示物质分类的方法 6. 下列组合正确的是 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 氯水 水煤气 NaCl 酒精 B 氢氧化钡 冰水混合物 冰醋酸 硫酸钡 C 胆矾 石灰水 KOH 二氧化碳 D 硫酸 碳素钢 盐酸 氮气 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（ ） A. 过滤 B. 渗析 C. 萃取 D. 丁达尔效应 8. 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应插图(如下图所示)，由图可知在该反应中 A. 作氧化剂 B. 被氧化 C. 发生还原反应 D. 是还原产物 9. 下列物质既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是 A. Cu B. Fe2O3 C. Al2O3 D. Na2CO3 10. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. NaOH溶液：Na+、K+、CO、Al3+ B. FeSO4溶液：H+、Mg2+、Cl-、NO C. KHCO3溶液：Na+、Cl-、SO、CO D. H2SO4溶液：K+、Ba2+、NO、CH3COO- 11. 如图所示，是某反应的微观示意图，下列有关说法正确的是 A. 生成的物质都是氧化物 B. 反应物都刚好完全反应 C. 该反应的基本类型属于置换反应 D. 反应方程式为2H2S+4O22SO3+2H2O 12. 喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体与溶液，能出现喷泉现象的是 气体 溶液 A CO 稀盐酸 B HCl 稀氨水 C NO 稀H2SO4 D CO2 饱和NaHCO3溶液 A. A B. B C. C D. D 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=Fe2+ B. 氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl- C. 氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O D. 碳酸氢钠溶液与烧碱溶液混合：HCO+OH-=CO2↑+H2O 14. 某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为 A. KCl、NaCl B. KCl、MgSO4 C. KCl、CaCO3 D. MgSO4、NaCl 15. 下列物质间转化能通过一步反应实现的是 A. NH3→NO B. Al2O3→Al(OH)3 C. SiO2→H2SiO3 D. Cu→Cu(OH)2 16. 对下列事实的原因分析正确的是 选项 事实 原因 A H2SO4是酸 H2SO4中含有氢元素 B 浓硝酸在光照下颜色变黄 浓硝酸具有挥发性 C 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象 浓硫酸具有吸水性 D 用可溶性铝盐和氨水制备氢氧化铝 氢氧化铝碱性比氨水弱且很难与氨水反应 A. A B. B C. C D. D 17. 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是 选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A NaHCO3固体 Na2CO3 加热 B KNO3 K2SO4 BaCl2溶液过滤 C Cu CuO 稀硫酸，过滤 D CaCO3 CaO 盐酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 18. 设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是 A. 25℃，101 kPa时，22.4 L氮气中含有原子数为2NA B. 常温常压下，O2和O3的混合物共64 g，所含氧原子数目一定为4NA C. 2.3gNa与O2完全反应，转移的电子数为0.2NA D. 1mol/L的Na2CO3溶液中含2NA个Na+ 19. 某溶液中大量存在以下五种离子：MnO、SO、Fe3+、Na+、R，它们的物质的量之比为n(MnO):n(SO):n(Fe3+):n(Na+):n(R)=2:2:1:2:1，则R可能 A. Ag+ B. Fe2+ C. CO D. K+ 20. 亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2.酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为：MnO+NO+H+→Mn2++NO+H2O(未配平)，下列叙述错误的是 A. 生成1 mol Mn2+，转移电子为5 mol B. 该反应中氮元素被氧化 C. 配平后，水的化学计量数为6 D. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5 21. 工业上冶炼钼的化学原理为 ①2MoS2+7O22MoO3+4SO2 ②MnO3+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O ③(NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl ④H2MoO4MoO3+H2O ⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法中错误的是 A. MoS2煅烧产生的尾气不可以直接排到空气中 B. MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物 C. H2MoO4热稳定性差 D. 利用H2、CO分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为1：1 二、非选择题(本大题共包括4个小题，共58分) 22. 现有下列八种物质： ①稀硫酸 ②小苏打 ③水玻璃 ④二氧化碳 ⑤Na ⑥NaOH溶液 ⑦Na2O2 ⑧Al (1)上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是_______(填序号)。 (2)上述物质中有两种物质可用于呼吸面具或潜水艇中制备氧气，该反应的化学方程式是_______。 (3)上述物质中既能与HCl又能跟NaOH反应的物质是_______(填序号)。 (4)向③中通入CO2，会出现软而透明凝胶胶体，其化学方程式是_______。 (5)②可用于治疗胃酸过多，其原理是_______(用离子方程式表示)。 (6)⑤需密封保存，其中一个目的是与水隔离，原因是_______(用化学方程式表示)。 (7)用18.4 mol/L的浓硫酸配制500 mL 0.5mol/L的①，所需主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_______，定容时由于仰视刻度线，则对所配溶液浓度产生的影响为_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 23. 新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒“84”消毒液，其有效成分为NaClO。实验室利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： (1)盛放浓盐酸的仪器名称是_______。 (2)a的作用是_______。 (3)b中采用的加热方式是_______，c中发生反应的离子方程式是_______。 (4)d中可选用试剂_______(填标号)。 A．Na2SO3溶液 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．稀H2SO4 (5)反应结束后，取出b中试管，经冷却、结晶、_______、_______及干燥，得到KClO3晶体。 (6)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，可知该条件下NaClO的氧化能力_______KClO3(填“大于”或“小于”)。 (7)已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常用水稀释100倍(体积之比)后使用。用水稀释后的溶液中c(Na+)=_______mol/L。(保留到小数点后两位) 84消毒液 有效成分：NaClO 规格：100mL 质量分数：25% 密度：1.19g/cm3 24. 铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。 (1)钢(一种铁碳合金)是用量最大、用途最广合金。钢的硬度比纯铁_______(填“大” 或“小”)。 (2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效、无毒的多功能水处理剂，K2FeO4中Fe的化合价为_______。 (3)若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成44.8 LH2(标准状况)，则转移电子的物质的量为_______mol。 (4)FeSO4可作补血剂，用于治疗缺铁性贫血症。用FeSO4溶液制备Fe(OH)2的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的目的是_______。 (5)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，该反应的离子方程式为_______，检验反应后的溶液中是否还有三价铁离子的试剂是_______。 (6)聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣(主要成分Fe3O4，含少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如下： ①加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为_______。 ②酸浸时，通入O2的目的是_______。 ③“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，再用酸性K2Cr2O7，标准溶液测定Fe2+的量(Cr2O被还原为Cr3+)，则SnCl2、Fe2+和Cr3+三者中还原性最强的是_______。 25. 氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH废水和工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图： 已知：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O、2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O (1)NO是_______色的气体，_______(填“易”或“难”)溶于水；NO在空