辽宁省朝阳市凌源城关中学高一化学模拟试卷含解析

辽宁省朝阳市凌源城关中学高一化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 海洋约占地球表面积的71%，其开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是 ①试剂1可以选用NaOH溶液 ②从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为: 2Br-+ Cl2=2Cl-+Br2 ③工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗 ④制铝：工业上电解熔融氯化铝来制备铝 ⑤制钠：电解饱和NaCl溶液来制备钠 ⑥炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁 A. ①③④⑥    B. ②③④⑥    C. ①②③⑤    D. ①③④⑤ 参考答案： D 分析：海水经提纯可到粗盐，苦卤加入稀硫酸、氯气，发生2Br-+Cl2=2 Cl-+Br2，经富集，可蒸馏分离出溴，分离后的溶液中含有钾离子、镁离子，加入试剂1得到氢氧化镁沉淀，则试剂1可为石灰乳，粗盐经提纯后为重要的工业原料，可用于氯碱工业，可用于钠的冶炼，以此解答该题。 详解：①石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，试剂1需要廉价且原料来源广泛，故错误；②氯气能将溴离子氧化为溴单质，然后采用萃取的方法从溶液中获取溴，反应的离子方程式为2Br-+Cl2=2 Cl-+Br2，故正确；③氧化镁熔点很高，氯化镁熔点较氧化镁低，电解氧化镁冶炼镁增加成本，所以工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故错误； ④氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，工业用电解氧化铝的方法冶炼，故错误；⑤电解饱和NaCl溶液生成氢氧化钠和氯气、氢气，工业用电解熔融的氯化钠的方法冶炼，故错误；⑥可用热还原的方法冶炼铁，一般用CO为还原剂，故正确；故选D。 点睛：本题考查了海水资源的开发和利用，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，涉及氧化还原反应、除杂、金属的冶炼等知识点，明确物质的性质是解本题关键，知道根据金属活动性强弱选取合适的冶炼方法。 2. 下列电子式中，不正确的是                              （     ）   A．        B．       C．         D． 参考答案： C 略 3. 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是   选项 A B C D 物质 浓硫酸 汽油 酒精 氯酸钾 标签   参考答案： C A、图示试管中的液体倒在手上或桌面上会腐蚀桌面，表示该药品是腐蚀品，硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，故A正确；B、图中标志有一堆火焰，表示该药品是易燃品，汽油着火点低，易燃，是易燃品，故B正确；C、图示正方形中的一个骷髅头，表示该药品是剧毒，所以该标志表示的剧毒品标志，酒精着火点低，易燃，是易燃品，故C错误；D、氯酸钾属于易爆物，应贴爆炸品的标志，图为爆炸品标志，故D正确；故选C。 4. 对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　） A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5：1 C．Cl2既做氧化剂又做还原剂 D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5：1 参考答案： C 考点：氧化还原反应． 专题：氧化还原反应专题． 分析：A、化合价升高元素所处的反应物为还原剂，化合价降低元素所在的反应物为氧化剂； B、根据反应确定氧化剂和还原剂，进而确定它们的物质的量的关系； C、化合价升高元素所处的反应物为还原剂，化合价降低元素所在的反应物为氧化剂； D、氧化还原反应中得失电子数相等． 解答：解：A、反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，化合价变化的元素只有氯元素，氯气既是氧化剂又是还原剂，故A错误； B、在参加反应的6mol氯原子中，化合价升高的氯元素被氧化，化合价由0价升高到+5价，，化合价降低的氯元素被还原，化合价由0价降低到﹣1价，根据氧化还原反应得失电子数相等，则被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为1：5，故B错误； C、反应3Cl2+6KOH（浓、热）═5KCl+KClO3+3H2O中，氯气中的氯元素化合价既降低又升高，所以Cl2既做氧化剂又做还原剂，故C正确； D、氧化还原反应中得失电子数相等，即氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1：1，故D错误． 故选C． 点评：本题考查氧化还原反应的特征和有关的概念内涵，要求学生具有分析和解决问题的能力，注意反应中只有一种元素化合价变化时的情况，难度较大 5. 己知维生素A的结构简式可写为式中以线示键     线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的叙述正确的是（    ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   A．维生素A的分子式为C20H32O               B．以维生素A为原料制得的一种产物可以发生银镜反应   C．维生素A不能使高锰酸钾溶液褪色     D．1mol维生素A 在催化剂作用下最多可与7molH2发生加成反应   参考答案： B 略 6. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的反应如下：4FeO42﹣+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH﹣下列有关说法中正确的是（　　） A．高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应 B．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且使悬浮杂质沉降达到净水效果 C．上述反应每生成5.6 L O2共转移NA个电子 D．每消耗1 mol K2FeO4可以生成1 mol Fe（OH）3胶粒 参考答案： B 解：A．高铁酸钾与水反应时，水中O元素化合价由﹣2价变为0价，水发生氧化反应，高铁酸钾发生还原反应，故A错误； B．高铁酸钾具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，所以还能吸附水中的悬浮杂质，故B正确； C．没有说明是否是标准状况下，无法计算氧气的物质的量，不能计算转移的电子数目，故C错误； D．胶体是大量微粒的集合体，则每消耗1 mol K2FeO4可以生成 Fe（OH）3胶粒的数目远小于1 mol，故D错误；   7. 一定量的锌粉和6mol·L--1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸 ⑦硝酸 ⑧CuCl2时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是                                                       Ａ．①③④      Ｂ．①③⑤      Ｃ．②④⑧       Ｄ．③⑤⑦ 参考答案： B 8. X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3,则它对应的气态氢化物的化学式为 （    ） A、HX             B、H2X           C、XH3            D、XH4 参考答案： D 略 9. 下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是  （   ）。     A．6和8       B．11和13         C．11和16          D．12和17 参考答案： D 略 10. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）     A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－　　　　  B．Na＋、Ba2＋、CO、NO 　  C．Na＋、H＋、NO、CO　 　　　D．K＋、Cu2＋、NO、SO、 参考答案： D 略 11. 大气污染物氟里昂—12的化学式是CF2Cl2。下面关于氟里昂—12的说法正确的是 A．只有一种结构                    B．有两种同分异构体 C．属于四面体的空间结构            D．是甲烷的一种同系物   参考答案： AC 略 12. 下列过程中化学键发生断裂的是（      ） ①碘升华        ②溴蒸气被木炭吸附        ③酒精溶于水   ④HCl气体溶于水   ⑤MgCl2溶解于水     ⑥NaCl熔化 A、全部           B、②③④⑤⑥      C、④⑤⑥         D、⑤⑥ 参考答案： C 略 13.  今年6月16日18点37分21秒，神舟九号载人飞船发射成功，与天宫一号目标飞行器进行首次载人空间交会手控对接，使中国的探月工程又迈出重要的一步。据预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦，可作为未来核聚变的重要原料之一。对原子的叙述不正确的是 A．质量数是3    B．质子数是3    C．中子数是1    D．电子数是2 参考答案： B 略 14. “即食即热型快餐”适合外出时使用,其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应,放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是（    ）   A．浓硫酸和水      B．生石灰和水      C．熟石灰和水          D．氯化钠和水 参考答案： B 略 15. 在两个密闭容器甲、乙中，依次充入氧原子数目相同的O2、O3两种气体，若它们的温度和密度均相同。下列说法正确的是 A. 气体体积：甲>乙    B. 气体的压强：甲>乙 C. 气体的分子数：甲<乙    D. 气体的质量：甲<乙 参考答案： B 【详解】温度和密度均相同氧原子数目相同的O2、O3两种气体，两容器气体的质量相等，O原子的个数以及物质的量相等， A．O原子个数相等时，气体的质量相等，密度相等，根据V= 则气体的体积也相等，选项A错误； B．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，由PV=nRT可知，两种气体的压强之比为3：2，甲>乙，选项B正确； C．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，物质的量与分子数成正比，则两种气体的分子数目也是3：2，选项C错误； D．O原子个数相等时，气体的质量相等，选项D错误； 答案选B。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 经测定乙醇的化学式是C2H6O，由于有机物普遍存在同分异构现象，推测乙醇的结构可能是下列两种之一。 为测定其结构，应利用物质的特殊性进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，请甲、乙、丙、丁四位同学直接利用如图给定装置开始进行实验确定乙醇的结构。 （1）学生甲得到一组实验数据： 乙醇的物质的量/mol 氢气的体积/L 0.10 1.12（标准状况） 根据以上数据推断乙醇的结构为           （用Ⅰ、Ⅱ表示），理由为           （2）同学乙分别准确称量4.60 g 乙醇进行多次实验，结果发现以排开量筒内的体积作为生成的H2体积，换算成标准状况后都小于1.12L，如果忽略量筒本身及乙同学读数造成的误差，那么乙认为可能是由于样品中含有少量水造成的，你认为正确吗？          （填“正确”或“不正确”）。如果你认为正确，请说明理由；如果你认为不正确，那产生这种情况的原因应该是什么？                                                      （3）同学丙认为实验成功的关键有：①装置气密性要良好，②实验开始前准确确定乙醇的量，③钠足量，④广口瓶内水必须充满，⑤氢气体积的测算方法正确、数据准确。其中正确的有      。（填序号） （4）同学丁不想通过称量乙醇的质量来确定乙醇的量，那么他还需要知道的数据是               。 （5