辽宁省丹东市私立冠星中学高二化学月考试题含解析

辽宁省丹东市私立冠星中学高二化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 钢铁暴露在潮湿的空气中会发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀，发生吸氧腐蚀时正极反应式为 （    ）A．4H+＋ 4e－＝ 2H2↑             B．2H2O＋O2＋ 4e一 =4OH－ C．2Fe一 4e－ =2Fe2+               D．4OH一—4e一=2H2O＋O2↑ 参考答案： B 略 2. 由甲酸甲酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四种物质组成的混合物，已知其中氧元素的质量分数为37%，则氢元素的质量分数为（   ） A．54%            B．63%             C．9%             D．12% 参考答案： C 试题分析：甲酸甲酯为C2H4O2，葡萄糖为C6H12O6，乙醛为C2H4O，丙酸为C3H6O3，各分子中碳原子与氢原子数目之比为1：2，故混合物中碳元素与氢元素的质量之比为12：2=6：1，混合物中氧的质量分数为37%，则混合物中碳元素与氢元素的质量分数之和为1-37%=63%，故混合物中氢元素的质量分数=63%×=9%。 3. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（    ）   ①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢    A．②⑥⑦                    B．③④⑥⑦            C．③④⑤⑥                  D．①②   参考答案： A 略 4. L一多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：         这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。下列关于L-多巴的叙述不正确的是 A．该有机物可看作氨基酸，也可看作是酚类物质 B．能与FeCl3溶液发生显色反应 C．分子中至少有7个碳原子在同一平面内    D．既能与溴水发生取代反应，又能与溴水发生加成反应 参考答案： D 略 5. 下列关于塑料的说法中,不正确的是(　　) A.塑料大都是以石油裂解产物和天然气为原料生产的 B.利用热塑性塑料和热固性塑料的性质加工制成塑料制品 C.在塑料中加入一些填料只是为了降低塑料价格 D.塑料改性的主要方法除了填充改性外,还有共混改性和共聚改性 参考答案： C 解析：在塑料中加入一些填料是降低塑料价格、改善性能的重要方法。 6. 反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（X）（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为（　　） A．v（NH3）=0.010  mol?（L?s）﹣1 B．v（O2）=0.001  mol?（L?s）﹣1 C．v（NO）=0.0010  mol?（L?s）﹣1 D．v（H2O）=0.045  mol?（L?s）﹣1 参考答案： C 考点：反应速率的定量表示方法． 专题：化学反应速率专题． 分析：根据v=计算v（H2O），再利用速率之比等于化学计量数之比计算各物质表示的反应速率．进行判断 解答：解：在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol． 则v（H2O）==0.0015mol?L﹣1?s﹣1， A、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=×0.0015mol?L﹣1?s﹣1=0.0010mol?L﹣1?s﹣1，故A错误； B、速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=×0.0015mol?L﹣1?s﹣1=0.00125mol?L﹣1?s﹣1，故B错误； C、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NO）=×0.0015mol?L﹣1?s﹣1=0.0010mol?L﹣1?s﹣1，故C正确； D、v（H2O）==0.0015mol?L﹣1?s﹣1，故D错误． 故选：C． 点评：本题考查化学反应速率的计算，难度不大，注意公式的运用，化学反应速率的计算通常有定义法、化学计量数法，根据题目选择合适的计算方法 7. 常温下，下列溶液可用铝制容器盛装的是      A．稀盐酸         B．稀硫酸        C．浓硝酸        D．氢氧化钠溶液 参考答案： C 略 8. 在25℃时，用0.125mol?L﹣1的标准盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为（） A．13 B．12 C．10 D．11 参考答案： A 考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算． 专题：电离平衡与溶液的pH专题． 分析：K点为免疫进入盐酸溶液时氢氧化钠溶液的pH，根据图象可知，25.00mL未知浓度的NaOH溶液中进入20mL 0.125mol?L﹣1的标准盐酸时，溶液的pH=7，两溶液恰好反应，根据酸碱中和反应的实质可知：n（HCl）=n（NaOH），据此计算出氢氧化钠溶液的浓度，然后根据水的离子积计算出NaoH溶液中氢离子浓度及溶液的pH． 解答：解：25mL NaOH溶液中进入20mL 0.125mol?L﹣1的盐酸，混合液的pH=7，两溶液恰好反应，则n（HCl）=n（NaOH）， 即：c（NaOH）×0.025L=0.125mol/L×0.02L， 解得：c（NaOH）=0.1mol/L， 该氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L， 则该氢氧化钠溶液中氢离子浓度为：mol/L=1×10﹣13mol/L， 该溶液的pH=﹣lg1×10﹣13=13， 所以K点氢氧化钠溶液的pH为13， 故选A． 点评：本题考查了中和滴定曲线、溶液pH的计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，明确中和滴定曲线中K点的含义为解答本题的关键． 9. 下列液体中，密度比纯水大的是 A．硝基苯      B．甲苯       C．苯          D．汽油 参考答案： A 10. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B．H2、I2(g)混合气体加压后颜色变深 C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 参考答案： B 略 11. 使9克某二元羧酸和某二元醇恰好完全酯化，生成Wg酯和3.6g水，则该醇的相对分子质量是 A．      B．  C．    D．   参考答案： B 略 12. 能够将溶液和胶体区分开的方法是 A．过滤                  B．观察颜色、状态    C．利用丁达尔效应        D．闻气味 参考答案： C 13. 在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2 则(　　) A．ΔH2＞ΔH1  B．ΔH1＞ΔH2 C．ΔH1＝ΔH2  D．无法确定 参考答案： B 气态水液化时需要释放能量，放热越少，ΔH越大。 14. 下列有关二氧化硫的说法正确的是： A. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性 B. SO2是一种无色无味且较易溶于水的气体 C. SO2具有漂白作用，但SO2不能用于银耳等食品的漂白 D. SO2与Cl2  1:1的混合气体对红色鲜花的漂白效果比单独用氯气的漂白效果更好 参考答案： C A、SO2的漂白性比较弱，主要是指使品红、纸浆、草帽等变色，而使酸性高锰酸钾溶液褪色体现的是SO2的还原性，A错误；B、SO2是一种无色有刺激性且较易溶于水的气体，B错误；C、SO2具有漂白作用，同时具有毒性，不能用于银耳等食品的漂白，C正确；D、SO2与Cl2 1:1混合发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成的两种酸没有漂白性，D错误。正确答案为C。 15. 能将甲醇、乙醛、甲酸、乙酸四种液体物质鉴别出来的一种试剂（必要时可加热）是                                                                （     ） A．溴水      B．新制的Cu(OH)2悬浊液     C．银氨溶液D．FeCl3溶液 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，其实验操作可分解为如下几步： （A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；（B）把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；（C）检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；（D）倒置漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；（E）旋开活塞，用烧怀接收溶液；（F）将分液漏斗上口倒出上层水溶液；（G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；（H）静置，分层就此实验。完成下列填空： ①正确操作步骤的顺序是：（用上述各操的编号字母填写） 　＿＿＿→＿＿＿→＿＿＿→A→G→＿＿＿＿→E→F ②上述（E）步骤的操作中应注意                                ；上述（G）步骤操作的目的是                           。      ③能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是                          。 ④下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是                          。     A．热裂汽油       B．苯             C．酒精           D．正庚烷 参考答案： ①C→/B→D→A→G→H→E→F   　 ②使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁;及时关闭活塞，不要让上层液体流出；使漏斗内外空气  相通，以保证进行（E）操作时漏斗里液体能够流出　 ③CCl4与水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多　 ④（A) 、（C)   。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 在天平两个托盘上各放一个盛有100 g 3.65% 盐酸溶液的烧杯，天平平衡，向左盘烧杯中加入4.6 g金属钠，为了保持天平平衡，应向右盘中加入金属镁的质量为 A．4.8g             B．4.4g              C．4.5g            D．4.6g 参考答案： C 略 18. 在20L氧气中充分燃烧4.0L 乙烷，反应后气体的体积为多少？如将生成的气体通入足量石灰水中，剩余气体的体积是多少？（气体体积均为常温时的体积） 参考答案： （8分） 14L     8L 略 19. 取一定量的镁、铝混合粉末，加入1 mol／L的硫酸300 mL，使之完全溶解 (酸过量)；再加入过量的未知浓度的KOH溶液200 mL，得到 5.8 g沉淀；过滤后向滤液中加入 2 mol／L盐酸100 mL，恰好沉淀完全；将沉淀滤出，洗涤、干燥，称量为7.8 g。求：     ⑴ 原来混合物中镁和铝的质量分数；     ⑵ 所用KOH的物质的量浓度。 参考答案： Mg％ ＝ ×100％ ＝4