福建省龙岩市学院附属中学高一化学联考试题含解析

福建省龙岩市学院附属中学高一化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是（   ） A.  1：3          B.  3：1         C.  2：1          D.   1：2 参考答案： B 略 2. 下列方法不正确的是    A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙           B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水    C．用酒精萃取碘水中的碘                     D．用淘洗的方法从沙里淘金 参考答案： C 3. 下列每组中的两对物质，都能用分液漏斗的是 A．葡萄糖和水、汽油和植物油　　  B．汽油和水、苯和水 C．食用油和水、酒精和水          D．汽油和水、四氯化碳和水 参考答案： BD 略 4. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是 A．标准状况下，22.4L氢气所含质子数是2NA B．5.4g水所含的分子数为0.3NA C．含1mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为2NA D．1mol金属钠与水反应失去的电子数为NA 参考答案： C 5. 向甲溶液中加入（或通入）乙溶液（或气体），生成的沉淀 的量与加入的乙的量的关系符合右图的是(       ) 选项 A B C D 甲 Al2(SO4)3 Na[Al(OH)4] AlCl3 Ca(OH)2 乙 NH3 HCl NaOH CO2   参考答案： C 略 6. 关于铁及其化合物的叙述正确的是 A. 铁是一种较活泼的金属    B. Fe2O3在常温下可以导电 C. Fe2O3溶于水生成Fe(OH)3    D. 在常温下铁丝容易与水反应放出H2 参考答案： A 试题分析：A、根据金属活动顺序表，铁是较活泼的金属，故正确；B、氧化铁在常温下不导电，故错误；C、氧化铁不溶于水，故错误；D、在高温下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故错误。 7. 将下列各组物质分别同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（　　） A．CaCl2   HCl   KNO3 B．K2SO4   BaCl2   NaOH C．NaOH   H2SO4   MgSO4 D．Fe2O3   CuSO4   NaCl 参考答案： A 【考点】离子共存问题． 【分析】无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在， A．三种物质之间不反应，形成的是无色透明溶液； B．硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀； C．氢氧化钠与硫酸、硫酸镁反应； D．氧化铁不溶于水，形成的是浊液，且硫酸铜为蓝色溶液． 【解答】解：无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在， A．CaCl2   HCl   KNO3之间不发生反应，能大量共存且得到无色透明溶液，故A正确； B．K2SO4、BaCl2之间反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误； C．NaOH与H2SO4、MgSO4发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误； D．Fe2O3不溶于水，CuSO4为蓝色溶液，在溶液中不能大量存在，故D错误； 故选A． 8. 化学与环境、能源、材料关系密切，下列说法错误的是（    ） A. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成 B. 绿色化学的核心是利用化学原理治理工业生产对环境的污染 C. 利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化 D. 乙烯加聚生成聚乙烯的反应中原子利用率为100% 参考答案： B A、加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，故可以减少酸雨的形成，正确；B、绿色化学的核心从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，而不是先污染再治理，错误；C、水中氮元素和磷元素可以造成水体富营养化，所以可以利用生物方法脱除，正确；D、乙烯加聚生成聚乙烯的反应中原子利用率为100%，原子经济性高，符合绿色化学的要求，正确；故选B。 9. 实验室里需要配制480 mL 0.10 mol ? L-1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是 选项 容量瓶容积 溶质质量 实验操作 A 480mL 硫酸铜：7.68 g 加入500 mL水 B 480mL 胆矾：12.0 g 配成500 mL溶液 C 500mL 硫酸铜：8.0 g 加入500 mL水 D 500mL 胆帆：12.5 g 配成500 mL溶液   参考答案： D 试题分析：配制480mL 0.10mol?L-1的硫酸铜溶液，由于实验室没有480mL的容量瓶，需要选用500mL的容量瓶，实际配制的溶液是：500mL 0.10mol?L-1的硫酸铜溶液，配制500mL 0.10mol?L-1的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为：0.10mol?L-1×0.5L=0.05mol，需要硫酸铜的质量为：160g/mol×0.05mol=8.0g，需要胆矾的质量为：250g/mol×0.05mol=12.5g。A．容量瓶的规格没有480mL，故A错误；B．容量瓶的规格没有480mL，故B错误；C．将硫酸铜加入500mL水中，得到的溶液体积不是500mL，配制的不是500mL 0.10mol?L-1的硫酸铜溶液，故C错误；D．12.5g胆矾的物质的量为0.05mol，配成500mL溶液，溶液的浓度为0.10mol/L，故D正确。 10. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。 下列有关说法正确的是（    ） A．工业上一般用电解熔融MgO来制取金属镁 B．海水中还含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质 C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化 D．从海水中得到的NaCl也是制造化肥NH4Cl的原料 参考答案： D 11. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（    ） A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- C．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，一定有Cu2+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+  参考答案： C 12. 关于元素周期表，下列叙述中不正确的是         A．在金属与非金属的交界处可以找到良好的半导体材料。 B．在过渡元素中可以寻找催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料。 C．在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素 D．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素 参考答案： C 略 13. 下列分离提纯方法正确的是          （    ） A. 除去乙醇中少量的水，加入新制的生石灰，过滤 B. 提纯含有碘单质的食盐，常用升华法 C. 除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入NaOH溶液后分液 D. 分离苯和酸性高锰酸钾溶液，蒸馏 参考答案： B 除去乙醇中少量的水，加入新制的生石灰，蒸馏，故A错误；碘易升华，提纯含有碘单质的食盐，常用升华法，故B正确；除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入饱和碳酸氢钠溶液后分液，故C错误；苯难溶于酸性高锰酸钾溶液，用分液法分离苯和酸性高锰酸钾溶液，故D错误。 14. 除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是   物质 杂质 试剂 方法 A 二氧化碳 二氧化硫 饱和碳酸钠溶液 洗气 B 氯化亚铁溶液 氯化铁 过量铁粉 过滤 C 二氧化硅 氧化铝 氢氧化钠溶液 过滤 D 铜 氧化铜 稀硝酸 萃取 参考答案： B 【详解】A．二者均与碳酸钠溶液反应，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故A错误； B．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，反应后过滤可分离，故B正确； C．二者均与NaOH溶液反应，应选盐酸、过滤，故C错误； D．二者均与硝酸反应，不能除杂，应选盐酸、过滤，故D错误； 故答案选B。 【点睛】本题考查混合物分离提纯，把握物质的性质、混合物分离方法、除杂原则、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用。 15. 2004年2月2日，俄罗斯杜布纳实验室宣布用核反应得到了115号和113号两种新元素。其中115号元素的质量数288，113号的质量数是284。已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是                                                         A．第七周期第IIIA族                  B．第七周期第VA族  C． 第七周期第IIIB族                 D．第七周期第VB族  参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某学习小组探究金属与不同酸反应的差异，以及影响反应速率的因素。 实验药品：2．0moL/L盐酸、4．0mol/L盐酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为50．0mL，金属用量均为9．0g。 （1）帮助该组同学完成以上实验设计表。 实验目的 实验编号 温度 金属铝形态 酸及浓度 1．实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响 2．实验②和③探究________________ 3．实验②和④探究金属规格(铝片,铝粉)对该反应速率的影响; 4．①和⑤实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异 ①   铝片 _____________ ② 25?C 铝片 2．0mol/L盐酸 ③ 35?C 铝片 2．0mol/L盐酸 ④   铝粉 _____________ ⑤ 25?C 铝片 2．0mol/L硫酸   （2）该小组同学在对比①和⑤实验时发现①的反应速度都明显比⑤快，你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出一种即可)?_______________________________________ 参考答案： (1)温度对该反应速率的影响   4.0mol/L盐酸   2.0mol/L盐酸    (2)Cl-能够促进金属铝与H+反应，或SO42-对金属铝与H+的反应起阻碍作用等 试题分析：（1）根据实验目的可知：实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响，则除盐酸浓度的浓度不同外，其它条件必须完全相同，所以①的温度为25℃，酸及浓度为：4.0moL/L盐酸；根据实验②和③的数据可知，除温度不同外，其它条件完全相同，则实验②和③探究的是反应温度对反应速率的影响；实验②和④探究金属规格(铝片，铝粉)对该反应速率的影响，则除铝的规格不同以外，其它条件必须完全相同，所以④中温度 25℃、酸及浓度为：2.0moL/L盐酸； （2）对比①和⑤实验可知，只有Cl-和SO42-不同，其它条件完全相同，①的反应速度都明显比⑤快，说明Cl-能够促进Al与H+的反应或SO42-对Al与H+的反应起阻碍作用。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （7分）⑴某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2+ ， Mg2+的物质的量浓度为多少？ ⑵在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为________，该混合物中的CaCl2的质量分数