福建省南平市松溪县职业中学高三化学期末试题含解析

福建省南平市松溪县职业中学高三化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 将3.20g Cu和10.0mol/L的硝酸30.0mL充分反应，还原产物中有NO和NO2。若反应后溶液中有amol ，则此时溶液中的物质的量为      （   ） A. a/2mol           B. 2amol        C. 0.100amol        D. 参考答案： D 略 2. 下列化学用语表示正确的是 A．N2分子的电子式：    B．中子数为18的氯原子的原子符号：1718Cl C．18 O2 -的结构示意图：    D．CO2的比例模型： 参考答案： A 试题分析：A、氮气分子中的2个N原子形成三键，共用3对共用电子对，正确；B、中子数为18的Cl原子的质量数是18+17=35，错误；C、氧离子的核内仍有8个质子，错误；D、二氧化碳的分子中，碳原子的半径大于氧原子半径，所以比例模型不符，错误，答案选A。 3. 下列各组物质或概念之间，不符合右图所示关系的是(    ) 参考答案： D 略 4. 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（   ） ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2 ②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量稀盐酸；③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水； ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A.①②            B.①④            C.①③            D.②③ 参考答案： B 略 5. 科学家采用碳基电极材料设计了一种制取氯气的新工艺方案，装置如图所示。下列说法错误的是（   ） A. 反应过程中需要不断补充Fe2+ B. 阳极反应式是2HCl- 2e- =Cl2+2H+ C. 电路中转移1 mol电子，消耗标况下氧气5.6 L D. 电解总反应可看作是4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+ 2H2O（g） 参考答案： A 【分析】 HCl在阳极失电子，发生氧化反应，生成Cl2和H+，Fe3+在阴极得电子，还原成Fe2+，Fe2+、H+、O2反应生成Fe3+和H2O，Fe2+、Fe3+在阴极循环。 【详解】A．由分析可知，Fe2+在阴极循环，无需补充，A错误； B．HCl在阳极失电子得到Cl2和H+，电极反应式为：2HCl- 2e- =Cl2+2H+，B正确； C．根据电子得失守恒有：O2～4e-，电路中转移1 mol电子，消耗0.25mol氧气，标况下体积为5.6 L，C正确； D．由图可知，反应物为HCl(g)和O2(g)，生成物为H2O(g)和Cl2(g)，故电解总反应可看作是4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+ 2H2O(g)，D正确。 答案选A。 6. 广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是水解物质和水分别解离成两部分，然后两两重新结合成新的物质。据此信息，下列说法不正确的是(　　) A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2    B．PCl3的水解产物是HClO和PH3 C．CaC2的水解产物之一是C2H2          D．Mg3N2的水解产物是Mg(OH)2和NH3 参考答案： B 略 7. （2000·广东卷）14.下列化学品中属有毒且易燃的是（　　） A.乙酸     B.氰化钾      C.甲醇      D.氢气 参考答案： C 略 8. 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 A．熔点：          B．水溶性： C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷                D．热稳定性：     参考答案： D 解析：一般地，原子晶体熔点很高，离子晶体熔点较高，分子晶体熔点较低，A项错。二氧化硫的溶解度大于硫化氢，B项错。随着碳原子数增多，烷烃的沸点升高，故C项错。非金属元素的得电子能力越强，即非金属性越强，其氢化物越稳定，D项正确。 9. G20杭州峰会主题为“构建创新、活力、联动、包容的世界经济”，杭州为此次峰会大量引进了“钒电池”新能源公交车，“钒电池”的原理是利用钒的不同价态之间的转化，其充电原理可表示为2H＋ + V2＋+ VO2＋ = 2V3＋+ H2O  ，则下列说法不正确的是 A．阴极反应可表示为2H＋ + VO2＋ + e－= V3＋ + H2O B．阳极反应可表示为 V2＋ -e－ = V3＋ C．放电过程种负极反应可表示为 V3＋ + 2OH－- e－= VO2＋ + H2O D．电解液体积为1L，pH=1，C(H+)=0.1mol/L; Ph=2; C(H+)=0.01mol/L; 消耗氢离子的量为0.09 mol；根据：2H＋ + VO2＋ + e－= V3＋ + H2O关系：生成V3+的物质的量浓度为0.045mol/L 参考答案： D 试题解析: A．阴极得电子，发生还原反应可表示为2H＋ + VO2＋ + e－= V3＋ + H2O  ；A正确；B．阳极失电子，发生氧化反应可表示为 V2＋ -e－ = V3＋；B正确；C．放电过程种负极发生氧化反应，表示为 V3＋ + 2OH－- e－= VO2＋ + H2O ；C正确；D.阴极反应可表示为2H＋ + VO2＋ + e－= V3＋+ H2O； 若阴极电解液体积为1L，电解前pH=1，当测得V3+的物质的量浓度为0.045mol/L时，pH变为 2. 10. 将2 mol NaHCO3 和一定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其充分反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量为 A  1 mol— 2 mol之间                  B  1mol— 4mol之间 C  2 mol— 4 mol之间                  D  大于4mol 参考答案： B 略 11. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是                                  A．若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应 C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸 D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气 参考答案： C 略 12. 在某恒容的密闭容器中，可逆反应A（g）＋B（g）xC（g）有如下图所示的关系曲线，下列说法正确的是（   ）       A．温度：T1＞T2                         B．压强：p1＞p2     C．正反应是吸热反应                     D．x的值是2 参考答案： A 略 13. 下列关于实验的叙述正确的是(      ) A．向乙二酸溶液中加入碳酸钠溶液，可以比较碳酸与乙二酸的酸性强弱 B．向混有少量苯酚的苯中加入饱和溴水，通过过滤可以除去苯酚 C．向某溶液中依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe2+ D．向等量双氧水溶液中分别加入绿豆大小的氯化铁和硫酸铜固体，比较二者的催化能力 参考答案： A 略 14.   参考答案： BD 15. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为    （   ） A．5∶3                      B．5∶4               C．1∶1               D．3∶5 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （16分）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下： 已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g． （1）步骤Ⅰ前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________． （2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。 （3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________． （4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________． （5）从母液中可回收的主要物质是_____________． 参考答案： （1）加快反应速率 （2）石灰石 （3） （4） （5）。 （1）粉碎可以增大接触面积，加快反应速率 （2）       要增强溶液的碱性，只能加入石灰石 （3）       可以氧化为，石灰乳和使得沉淀 （4）       步骤Ⅲ生成的沉淀是,离子方程式为： 母液中的溶质是、，可以回收。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量是多少摩尔？ 参考答案：  0.16   略 18. （2002·广东广西卷）24.向300 mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题： （1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。 （2）若通入CO2气体为2.24 L（标准状况下），得到11.9 g的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？ 参考答案： （1）解：四种 ①KOH，K2CO3　②K2CO3　③K2CO3，KHCO3　④KHCO3 （2）解：2KOH+CO2==K2CO3+H2O                         22.4     138                         2.24     x=13.8 KOH+CO2==KHCO3          22.4    100          2.24    x=10.0 从上面两方程知：生成的固体全部是K2CO3时应该是13.8 g，若生成的固体全部是KHCO3时应该是 10.0 g，现生成的固体为11.9 g，所以它是K2CO3和KHCO3的混合物。依碳原子恒的要求，K2CO3和KHCO3总共是：＝0.100 mol 若K2CO3为a mol，则KHCO3-为（0.100－a）mol 则得方程：138a＋100（0.100－a）＝11.9 a＝0.05 mol 即K2CO3和KHCO3各为0.050 mol     K2CO3为：138 g/mol×0.050 mol=6.9 g KHCO3为:100 g/mol×0.050 mol=5.0 g 依K+离子守恒的要求，设KOH溶液浓度为c则： 0.300 Lc=0.050 mol×2+0.050 mol c=0.50 mol/L   略 19. 某稀溶液中含有Fe(NO3)3 、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓