福建省三明市金沙高级中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析

福建省三明市金沙高级中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的ΔH<0，下列说法正确的是（  ） A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 参考答案： B 2. 某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是 A．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2.1 B．用50mL量筒量取23.00 mL浓盐酸 C．用温度计测量出酒精的沸点为78.5℃ D．用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g 参考答案： C 3. 在有机物的分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，在其旁边标有*号。凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。如下图有机物含有一个手性碳原子，具有光学活性，当发生下列化学反应，生成的新有机物无光学活性的是 A．与氢氧化钠水溶液共热反应；  B．与新制银氨溶液共热反应 C．与甲酸在一定条件下发生酯化反应； D．与H2发生加成反应。 参考答案： 略 略 4. 下列关于酸碱中和滴定的叙述中，正确的是(　　) A．进行酸碱中和滴定实验时，盛装待测液的锥形瓶使用前应先用待测液润洗 B.滴定前应排除尖嘴部分的气泡 C.滴定过程中两眼应注视滴定管内液面变化 D.锥形瓶内溶液颜色突变说明到达滴定终点 参考答案： 略 5. 教材中氨的喷泉实验体现了氨的哪一种性质（） A．还原性     B．比空气轻      C．很易液化     D．极易溶于水 参考答案： D 考点：氨的物理性质． 专题：氮族元素． 分析：氨的喷泉实验说明氨气极易溶于水，使烧瓶内外产生极大的压强差导致水进入烧瓶． 解答：解：A．氨气的还原性表现在氧化还原反应中失电子作还原剂，故A错误； B．氨气比空气轻说明氨气的密度小于空气密度，故B错误； C．氨气易液化说明氨气的沸点低，故C错误； D．极易溶于水的气体能形成压强差而产生喷泉实验，所以氨的喷泉实验体现了氨极易溶于水的性质，故D正确； 故选D． 点评：本题以喷泉实验的原理为载体考查了氨气极易溶于水的性质，注意并不是只有氨气才能形成喷泉实验，只要气体极易溶于某液体就能形成喷泉实验． 6. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 参考答案： A 略 7. 下列属于可再生燃料的是 A．煤       B．石油        C．天然气        D．乙醇 参考答案： D 略 8. 试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的办法是（    ） A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B．加NaOH溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂 C．加NaOH溶液，加热，滴入酚酞试剂 D．加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 参考答案： D 略 9. 将a g聚苯乙烯树脂溶于bL苯中，然后通入c mol乙炔气体，所得混合液中碳氢两元素的质量比是（     ） A．6︰1    B．12︰1    C．8︰3      D．1︰2 参考答案： B 略 10. 下列烷烃的命名中，正确的是 A.3-甲基丁烷 B.2-乙基丁烷 C.2,3-二甲基丁烷 D.3,4-二甲基丁烷 参考答案： C 本题考查了烷烃的命名。A项应该是2-甲基丁烷，错误；B项应该是3-甲基戊烷，错误；C项正确；D项应该是3-甲基戊烷，错误。  11. 下列关于元素第一电离能的说法不正确的是                        A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠     B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大     C．最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大     D．对于同一元素而言，原子的电离能I1c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)   B．c(HCO3－)=c(Na+)>c(OH－)>c(H+) C．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)    D．c(OH－)=c(HCO3－)+2c(H2CO3)+c(H+) 参考答案： C 13. 有人分析一些小而可溶的有机分子的样品，发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这些样品很可能是（） A．脂肪酸    B．氨基酸    C．葡萄糖    D．淀粉 参考答案： B 考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点． 专题：糖类与蛋白质专题． 分析：脂肪酸、葡萄糖、淀粉的组成元素为C、H、O，而氨基酸的组成元素为碳、氢、氧、氮等元素． 解答：解：A．脂肪酸由烃基和羧基组成，烃基含有碳和氢元素，羧基含有碳氢氧元素，故A错误； B．氨基酸含有氨基和羧基，氨基中含有氮元素和氢元素，羧基含有碳氢氧元素，故B正确； C．葡萄糖的分子式为C6H12O6，含有碳氢氧元素，故C错误； D．淀粉的分子式为（C6H10O5）n，含有碳氢氧元素，故D错误； 故选B． 点评：本题考查了部分有机物的元素组成，熟悉常见有机物的结构是解答的关键，题目较简单．   14. 某元素的3p轨道上有两个未成对电子，则下列说法正确的是（   ） A．第三电子层上有4个电子          B．最高正价为+2  C．最高正价为+4                    D．第二电子层没有未成对电子 参考答案： D 根据构造原理可知，若3p轨道上有两个未成对电子，则该元素的原子序数为14或16，所以正确的答案是D。   15. 下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中错误的是： A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。 B．硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。 C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。 D．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越小。 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如右图，该实验的主要操作步骤如下：     ①配制浓度均为1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液； ②用       量取10．00 mL 1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液分别加人两个锥形瓶中；     ③用精确的天平分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为        ④在广口瓶中装足量的水。按图连接好装置；检查装置的气密性；     ⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸人酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录     ；     ⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应    ，读出量筒中水的体积为V mL。     请将上述步骤补充完整并回答下列问题： （1）用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：      。 （2）本实验中应选用      （填序号）的量筒。      A．100 mL      B．200 mL           C．500 mL （3）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为Vm=     。 （4）简述速率不等的原因     ，铜丝不与酸接触的原因是            。 参考答案： 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （6分）在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：A2（g）+3B2（g）    aX（g）。反应开始时，n(A2)=1.5mol，n(B2)= 4.0mol，2min后，n(B2)=0.4mol， n(X)=2.4mol。计算a值、X的表示式（用A、B表示）、该反应的反应速率，并求出2min末的A2的浓度。 参考答案： a=2，X=AB3，υ(B2)=0.6 mol·L-1·min-1(用其它物质表示也可以)。 c(A2)=0.1 mol。L-1。 略 0.1mol C-mHnCOOH与Br2完全加成时需Br2 16g，0.1mol该有机物完全燃烧时产生CO2和H2O的物质的量之和为3.5mol，试通过计算确定该有机酸的结构简式。 参考答案：  C17H33COOH 19. （6分）向含有10.26g金属M氢氧化物的澄清溶液中，加入NaHCO3和Na2CO3?xH2O固体混合物6.70g，充分反应后过滤，所得滤液为NaOH溶液，将其稀释至200mL，测得Na＋的物质的量浓度为0.35mol/L；再将所得沉淀MCO3溶于足量的稀盐酸中，收集到气体2.64g。 请回答下列问题： （1）通过计算确定M的元素符号。 （2）通过计算确定x的值。 参考答案： （1）Ba  (2)8 解析：(1)根据生成的气体，可以求出M离子物质的量为2.64g/44g/mol = 0.06mol 10.26g/0.06mol = 171g/mol减去两个OH-，得到的就是137 所以M是钡Ba (2)滤液中，Na+的物质的量为0.35mol?L－1×0.2L = 0.07mol，因为滤液为氢氧化钠溶液，所以碳酸钠、碳酸氢钠都反应完全，而参与反应的碳酸根(也包括碳酸氢根)总物质的量为0.06mol，所以碳酸钠为0.01mol，碳酸氢钠为0.05mol 则有0.05×84 + 0.01×(106+18x) = 6.7，解得x = 8。