湖南省长沙市花明楼镇联校高三化学测试题含解析

湖南省长沙市花明楼镇联校高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各组离子，在指定的环境中，能大量共存的是 A、 B、 C、在中性溶液中， D、在酸性溶液中， 参考答案： B 2. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是 A．向0．1 mol·L－1NH4 Cl溶液中通入一定量氨气：c（Cl－）>c（N）> c（OH－）>c（H＋） B．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na＋）②>① 参考答案： D 【知识点】离子浓度大小的比较 解析：A．向0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中通入一定量氨气，溶液可能为碱性、中性或酸性，由于无法判断溶液酸碱性，则无法判断溶液中离子浓度大小，故A错误； B．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则：c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒c（OH-）+c（CH3COO-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+）可得：c（CH3COO-）+c（Cl-）=c（Na+），则c（Na+）＞c（Cl-），故B错误； C．Ka越小，对应盐的水解程度越大，其离子总数就小，则等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数大于后者，故C错误； D．①相互促进水解，②中只有铵根离子水解，③中亚铁离子水解生成的氢离子抑制铵根离子水解，则c（NH4+）的大小顺序为：③＞②＞①，故D正确； 故答案选D 【思路点拨】本题考查了离子浓度大小的比较，为高频考点，把握盐类水解、水解的促进和抑制及电荷守恒式为解答的关键，选项C为解答的易错点，题目难度中等。 3. 新型解热镇痛抗炎药扑炎痛的结构如图所示，下列关    于扑炎痛的叙述正确的是   A．该物质的分子式为C17H16NO5 B．该物质的核磁共振氢谱上共有9个峰 C．该物质与浓溴水反应生成白色沉淀 D．该物质在酸性条件下水解最终可以得到3种物质 参考答案： BD 4. 下列说法正确的是   A．等体积、等密度的CO和C2H4所含原子数相等   B．Na218O2与水反应生成氧气的相对分子质量为34   C．OD-中所含电子数和中子数相等   D．用NH3+H3O+=NH4++H20可以证明NH3比H2O结合质子的能力强 参考答案： D 略 5. 下列有关结构和性质的说法中，正确的是                                                 A．Si、P、S、 Cl元素的单质与氢气化合越来越剧烈 B．元素原子的最外层电子数越多，元素的金属性越强 C．第三周期主族元素从左到右的最高价含氧酸酸性减弱 D．元素中期表共有18列，第8列属于第ⅧB族、第17列属于第ⅫA族 参考答案： A 略 6. 实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，已知其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。①量取25.00mL的甲溶液，向其中缓缓滴加乙溶液15.00mL，共收集到标准状况下二氧化碳气体224mL;②另取15.00mL的乙溶液，向其中缓缓滴加甲溶液25.00mL，共收集到标准状况下二氧化碳气体112mL.下列叙述正确的是 A.碳酸钠溶液的物质的量浓度为1.0mol·L-1 B.乙瓶中为稀盐酸 C. 乙瓶中溶液的物质的量浓度为0.8mol·L-1 D.甲瓶中为碳酸钠溶液 参考答案： A 略 7. 可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是 ①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸    ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 ③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2 ④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强 A.①②④          B.②④         C.②③④          D.①②③④ 参考答案： C 略 8. 下列说法正确的是 A．汽车尾气不会引起呼吸道疾病 B．生铁、不锈钢、青铜都属于合金         C．某次酸雨的pH为4.3，是由于溶解了CO2   D．普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英           参考答案： B 略 9. (1999·上海卷)下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的(    ) A.NH4NO3               B.SiO2                  C.C6H5NO2               D.Cu 参考答案： C 略 10. 下列离子反应方程式正确的是       A．澄清石灰水来吸收氯气：Cl2+OH—==Cl—+ClO—+H+       B．将金属Na加入冷水中：2Na+2H2O==2Na++2OH—+H2↑       C．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3==3Fe2++2NO↑+4H2O       D．碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液： Ca2++2HCO3—+2OH—==CaCO3↓+CO32-+2H2O 参考答案： B 略 11. X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族。下列叙述不正确的是(　　) A．原子半径：Y>Z                          B．X元素的一种单质可用于消毒杀菌 C．Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料 D．Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物 参考答案： D 略 12. 向一定量的Mg2＋、NH4＋、Al3+的混合液中加入Na2O2 的量(横坐标)与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示,则溶液中三种离子的物质的量浓度之比为(    ) A.3:2:1       B.1:2:2     C.1:2:4       D.1:4:5 参考答案： A 略 13. （2008·海南卷）《物质结构与性质》模块（选考题） 在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 A.sp，范德华力 B.sp2，范德华力 C.sp2，氢键 D.sp3，氢键 参考答案： C 石墨具有平面正六角形结构，可判断其中C原子是sp2杂化，由于“在硼酸〔B(OH)3〕分子中，B原子与3个羟基相连”虽然三个C—O都在一个平面上，但σ单键能够旋转，使O—H键位于两个平面之间，因而能够形成氢键，从而使晶体的能量最低，达到稳定状态。 14. 运用中和热的测定方法，在绝对保温、隔热的条件下，向20mL2.08mol/L的NaOH溶液中逐滴加入未知浓度的H2SO4（边加边充分搅拌）后，测得溶液的温度与滴加H2SO4溶液体积关系如图所示，则该H2SO4溶液的物质的量浓度约是（） 　  A．2.08mol/L         B．1.04mol/L　　　　　                C．4.16mol/L          D．0.52mol/L 参考答案： 答案：D 15. 下列有关说法不符合事实的是（） A、同温同压下，气体的体积取决于气体的物质的量的多少 B、元素的相对原子质量取决于该元素各核素的相对原子质量和在自然界中的原子百分比 C、氯化钠投入到酒精中将形成胶体 D、氧化剂的氧化性强弱取决于该氧化剂中某元素化合价的高低 参考答案： 答案：D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （15分）NaNO2与NaCl的外观相似，在新闻中曾出现因误“工业盐” （NaNO2）而导致中毒事件的报道，某中学化学研究小组对NaNO2的性质进行探究。 1、查找资料：①已知亚艳酸是国强酸，极不稳定，易分解放出有色刺激性气体。亚磷酸有氧化性和还原性，其银盐为难溶于水的白色固体。②实验室可用加热亚硝酸内与NH4Cl混合物的方法抽取N2，写出反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿ 2、根据下述所给试剂设计几种不同的实验方案鉴别NaClNaNO2与NaCl。 试剂：建筑工业用盐（NaNO2）、食盐（NaCl）、广泛PH试纸，酸性KMnO4溶液磷HNO3、AgNO3溶液、稀H2SO4。 甲同学只用AgNO3溶液是否可鉴别出NaNO2与NaCl。＿＿＿＿（填是或否），其理由为＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 乙同学用PH试纸检验可以鉴别出NaNO2与NaCl，其理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 丙同学认为用酸性KMnO4溶液不仅可以定性鉴别NaNO2与NaCl，还可以定量测定NaNO2与NaCl混合物中NaNO2含量，于是他用NaNO2与NaCl混合物样品进行下述实验： a、称取2.5g样品，将其配制成100.00ml溶液作为待测液 b、取20.00ml待测液用浓度为0.1000mol·L－1，酸性KMnO4溶液滴定，用光强传感器记录的数据如下图所示（纵坐标为透光率，横坐标已转化成滴加KMnO4溶液的体积）； 　　（1）写出当亚磷酸盐被氧化为磷酸盐的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ （2）消耗＿＿＿＿mlKNnO4溶液达到滴定终点（已知此条件下氯离子未被氧化）。 （3）计算样吕中NaNO2的质量分数＿＿＿＿＿＿ 3、根据题中信息请你设计一种不同于前面的实验方案，区别NaNO2与NaCl两种溶液： ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （4分）已知： 转化率c   的总转化率为　　　　　　　　                   则 参考答案： （4分） 略 18. 不同卤素原子间可以通过共用电子对，形成卤素互化物，其通式为：XX′n  。 （n = 1，3，5，7；且非金属性X′＞X）。卤素互化物大多为强氧化剂。回答下列问题： ⑴卤素互化物中，沸点最低的应是            （写分子式，下同）。 ⑵若n = 7，则最可能生成的卤素互化物应为          。 ⑶某卤素互化物与水的反应为 ClFn + H2O → HClO3 + Cl2 +O2 + HF，若ClFn与H2O的物质的量之比为3∶5，求n的值。 ⑷现将23.3gBrCln溶于水，再通入过量SO2，生成HBr、HCl、H2SO4等三种酸，然后向该混合酸溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液后，过滤，最后向滤液中加入过量的硝酸银溶液，结果可生成77.3g沉淀，求n的值。 参考答案： 答案：    ⑴ClF（2分） ⑵IF7（2分）     ⑶n = 3        由ClFn与H2O的物质的量之比为3∶5可得下列配平的方程式 3ClFn + 5H2O → （10－3n）HClO3 + （3n－7）Cl2 +（9n－25）O2 + 3nHF 所以有：                      10－3n＞0                      3n－7＞0                      9n－25＞0        ⑷n = 3（过程正确，结果正确3分；过程错误，结果正确1分；过程正确，结果错误1分） 解题过程提示 设BrCln有xmol  则