湖南省长沙市宁乡县第二高级中学高一化学上学期期末试题含解析

湖南省长沙市宁乡县第二高级中学高一化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有关说法不正确的是（　　） A．溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中的核心成分之一 B．硅晶体是一种重要的半导体材料，还可用于制造光导纤维 C．镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火 D．硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂 参考答案： B 【考点】物质的组成、结构和性质的关系；硅和二氧化硅． 【分析】A．溴化银见光易分解； B．硅不能用于高导纤维； C．镁燃烧放热耀眼的白光； D．硫酸钡不溶于酸． 【解答】解：A．溴化银不稳定，见光易分解，为重要的感光材料，可用于胶卷，故A正确； B．硅可导电，为半导体材料，但不能用于高导纤维，通常用二氧化硅，故B错误； C．镁燃烧放热耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火，故C正确； D．硫酸钡不溶于酸，且不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，故D正确． 故选B． 2. 已知质量数为A的某阳离子Rn+, 核外有X个电子，则核内中子数为： A. A-X B. A-X- n C. A-X+n D. A+X-n 参考答案： B 试题分析：根据质量数=质子数+中子数、阳离子核外电子数=质子数-离子所带电荷数，则核内中子数为A-（X+n）=A-X-n，答案选B。 3. 短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是（　　）   A   B   C   A．Be、Na、Al   B．B、Mg、Si    C．O、P、Cl   D．C、Al、P 参考答案： C 考点：元素周期律和元素周期表的综合应用． 专题：元素周期律与元素周期表专题． 分析：设A的原子序数为x，根据三种元素在周期表中的位置，则B的原子序数为x+7，C的原子序数为x+9，根据B、C的原子序数之和是A的4倍，可推断元素的种类，本题也可利用排除法解答． 解答：解：已知B、C两元素的族序数之和是A元素族序数的2倍，则三种元素应为相邻主族元素，设A的原子序数为x，根据三种元素在周期表中的位置，则B的原子序数为x+7，C的原子序数为x+9，则有x+7+x+9=4x，解得x=8，所以A的原子序数为8，即为O元素，则B的原子序数为15，为P元素，C的原子序数为17，为Cl元素． 故选C． 点评：本题考查元素种类的推断，题目难度不大，注意短周期元素在周期表的位置的相对关系． 11.9g 镁、铝、铁合金投入 200 mL HNO3 溶液中，反应恰好完全，分别转化成Mg2+、Al3+和 Fe3+，还原产物为1:1的 NO2 和 NO。在反应后的溶液中加入 200 mL 某浓度的 NaOH 溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为 25.5 g。下列有关推断正确的是 A. 气体产物在标准状况下体积为 6.72 L B. HNO3 的物质的量浓度为 6 mol·L-1 C. NaOH 的物质的量浓度为 6 mol·L-1 D. 参加反应的 HNO3 的物质的量为 0.8 mol 参考答案： B 【详解】11.9g镁、铝、铁合金投入200mLHNO3溶液中，反应恰好完全，分别转化成Mg2+、Al3+和 Fe3+，在反应后的溶液中加入200mL某浓度的NaOH溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为25.5g，则氢氧根的质量为：25.5g-11.9g=13.6g，物质的量为13.6g÷17g/mol=0.8mol。 A.根据电子守恒，反应中金属失去电子的物质的量=硝酸根离子的物质的量=生成碱中的氢氧根离子的物质的量，即：n(OH-)=n(NO3-)=0.8mol，由于还原产物为1:1的NO2和NO，设NO2、NO的物质的量为xmol，即x×(5-4)+x×(5-2)=0.8mol，解得x=0.2mol，则生成的气体产物在标准状况下体积为2×0.02mol×22.4L/mol=8.96L，故A错误； B.参加反应的硝酸的物质的量为：n(HNO3)=n(NO3-)+n(NO)+n(NO2)=0.8mol+0.2mol+0.2mol=1.2mol，硝酸的物质的量浓度为：c(HNO3)=1.2mol÷0.2L=6mol/L，故B正确； C.氢氧化钠溶液物质的量浓度为：c(NaOH)=0.8mol÷0.2L=4mol/L，故C错误； D.根据以上分析可知参加反应的硝酸的物质的量为：n(HNO3)=1.2mol，故D错误。 故选B。 5. 下列有关卤素的说法错误的是( ) A. 新制氯水显浅黄绿色，但放置一段时间之后颜色会褪去 B. 由HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 C. 淀粉碘化钾在空气中变蓝，发生了4I—+O2+2H2O=2I2+4OH— D. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强 参考答案： B 【详解】A. 新制氯水中含有氯气，所以显浅黄绿色，但放置一段时间之后，因为次氯酸分解破坏了氯气与水反应的平衡状态，氯气完全反应后，颜色会褪去，故A正确； B.比较元素非金属性可以根据最高价氧化物的水化物的酸性比较，但不能依据其氢化物的酸性，故B错误； C. 淀粉碘化钾在空气中变蓝，是因为碘离子被氧气氧化，发生了4I—+O2+2H2O=2I2+4OH—，故C正确； D. F、Cl、Br、I的非金属性减弱，故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；微粒半径增大，失电子能力增强，故还原性依次增强，故D正确， 故选B。 6. 在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为 A．2︰1           B．1︰2           C．3︰1         D．1︰3 参考答案： B 略 7. 欲配制100 mL 1.0 mol/L 的Na2SO4溶液，正确的方法是(　　) ①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中 ②将32.2 g Na2SO4·10 H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL ③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL A. ①②    B. ②③ C. ①③    D. ①②③ 参考答案： B ①14.2gNa2SO4的物质的量为14.2g÷142g/mol=0.1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，①错误；②32.2gNa2SO4?10H2O物质的量为32.2g÷322g/mol 点睛：本题主要考查配制一定物质的量浓度的溶液的配制及对物质的量浓度的理解、计算，难度不大，注意配制中物质溶于水溶质发生变化的情况以及稀释前后溶质的物质的量不变。 8. 把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（   ） A. 1︰1    B. 2︰5    C. 4︰1    D. 3︰1 参考答案： B 设原混合物中含有xmolFe，ymolFe2O3，根据方程式可知 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O y            2y 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2y     y    3y Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (x-y)    (x-y)  (x-y) 则[3y+(x-y)]：(x-y)=3：1，解得y：x=2：5，答案选B。 9. 初步提纯下列物质，（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法均正确的是（    ） 序号 物质 试剂 分离方法 ① 乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液 分液 ② 溴苯（溴） NaOH溶液 分液 ③ 乙醇（水） 生石灰 蒸馏 ④ 苯（环已烷） 水 分液     A．①②             B．①③             C．②③             D．④③ 参考答案： C 略 10. 下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是(　　) A．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液          B．1 000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液 C．250 mL 1 mol/L AlCl3溶液           D．300 mL 5 mol/L KClO3溶液 参考答案： A 略 11. 在2A(g)+ B(s) = 3C(g)+ 4D(g)反应中，表示该反应速率最快的数据是    A、υA = 0.6mol/（L·s）                     B、υB = 0.3mol/（L·s） C、υC = 0.8mol/(L·s)                        D、υD = 1.0mol/(L·s) 参考答案： A 略 12. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（　　） A．钠与W可能形成Na2W2化合物 B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 C．W得电子能力比Q强 D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体 参考答案： A 【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用． 【分析】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素，据此解答． 【解答】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素， A．Na和S可形成类似于Na2O2 的Na2S2，故A正确； B．二氧化硅是原子晶体，熔融状态下，不导电，故B错误； C．同周期自左而右非金属性增强，得电子能力增强，故S得电子能力比Cl弱，故C错误； D．碳元素有金刚石、石墨等同素异形体，氧元素存在氧气、臭氧同素异形体，C、O元素都能形成多种同素异形体，故D错误； 故选A． 　 13. 下列有关化学用语表示正确的是   A. 乙酸的结构简式： C2H4O2                 B. F-的结构示意图：   C. 中子数为20 的氯原子： 2017Cl             D. NH3 的电子式： 参考答案： B 略 14. 用NA.表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（  ） A. 1 mol Na2O2 中阴阳离子数之和为4NA. B. 0.3 mol NH3 中所含质子数为3NA. C. 2 mol Na2SO4 含有分子数为2NA. D. 0.2 mol/L HNO3 中所含离子数为0.4NA. 参考答案： B 【详解】A、1 mol Na2O2晶体中含有2mol钠离子和1mol过氧根离子，共含有阴阳离子总数3NA，选项A错误； B、每个NH3 中含有10个质子， 0.3 mol NH3 中所含质子数为3NA.，选项B正确； C、 Na2SO4由钠离子和硫酸根离子构成， 不含分子，选项C错误；. D、没有给定体积，无法计算离子数目，选项D错误。 答案选B。 15. 糖类与我们的日常生活息息相关。关于糖类物质的说法正确的是 A. 糖类均有甜味    B