湖南省郴州市市第四中学高一化学模拟试卷含解析

湖南省郴州市市第四中学高一化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列反应的离子方程式正确的是     A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋十SO42－== BaSO4↓＋H2O     B．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH- == CO32- + H2O     C．氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O== Al(OH)3↓+ 3NH4+ D．常温下，将铜片加入稀硝酸中：Cu + 2H+ == Cu2+ + 2H2↑ 参考答案： C 略 2. 如图所示，已知两瓶容积相同，同温同压下，左瓶内充满氯化氢气体，当右瓶中充满下列混合气体中的某一组时，其所含原子总数与左瓶中所含原子总数一定相等，则该混合气体是(　　) A. O3、N2    B. CH4、NH3    C. N2、O2    D. CO、CO2 参考答案： C 同温同压的条件下，两瓶容积相同，气体体积也相同，根据阿伏伽德罗定律可知，两瓶中气体的分子个数也相等，左瓶中的HCl为双原子分子，则右瓶中的气体也必须为双原子分子。A. O3为三原子分子、N2为双原子分子，A错误。 B. CH4为五原子分子、NH3为四原子分子，B错误。 C. N2、O2均为双原子分子，C正确。D. CO为双原子分子、CO2为三原子分子，D错误。正确答案为C. 点睛：同温同压条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数，充分理解该定律，并能灵活应用该定律及其一些重要的推论。 3. 有X、Y两种元素，原子序数≤20，X、Y原子的最外层电子数相同且离子半径X小于Y（选项中m、n均为正整数）下列说法正确的是 A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质也一定是Y2 D．若Y的最高正化合价为＋m，则X的最高正化合价一定为＋m 参考答案： A 略 4. 金属钠放在空气中最终会变成 A．Na2O    B．Na2O2    C．NaOH       D．Na2CO3 参考答案： D 5. 下列反应中的能量变化与下图相符的是（   ） A. 煤的气化 B. 乙醇燃烧 C. 中和反应 D. 铝热法炼铁 参考答案： A 【分析】 根据图像可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应。 【详解】A. 煤的气化是煤中的碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，为吸热反应，符合题意，A正确； B. 乙醇燃烧为放热反应，与题意不符，B错误； C. 中和反应为放热反应，与题意不符，C错误； D. 铝热法炼铁为放热反应，与题意不符，D错误； 答案为A。 6. 下列物质不可用来鉴别乙酸溶液和乙醇溶液的是                                      A．金属钠       B．CuO                      C．石蕊试液              D．碳酸钠溶液 参考答案： A 略 7. X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3∶4，X、Y、Z分别与氢元素形成氢化物。下列叙述正确的是 A．Z是第二周期IVA族元素 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： Y﹥X C．非金属性：X﹥Y﹥Z D．X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱 参考答案： B 略 8. NH4Cl和NaCl可用下列哪一种方法分离 　　A．加入NaOH　　　B．加入AgNO3溶液      C．加热法　　　D．加入一种合适的酸 参考答案： C 9.  下列实验操作错误的是（   ）   参考答案： C 略 10. 下列过程中所发生的化学反应不属于取代反应的是（　　） A．光照射甲烷与氯气的混合气体 B．在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应 C．乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热 D．苯与液溴混合后撒入铁粉 参考答案： B 考点：取代反应与加成反应．. 专题：有机反应． 分析：根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断． 解答：解：A．甲烷中的氢原子被氯原子取代生成一氯甲烷，属于取代反应，故A正确； B．苯与氢气反应生成环己烷，属于加成反应，故B错误； C．乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，属于取代反应，故C正确； D．苯环上的氢原子被溴原子取代生成溴苯，属于取代反应，故D错误； 故选B． 点评：本题考查有机物的性质，注意取代反应与其它反应类型的区别，题目较为简单． 11. 下列离子方程式正确的是（　　）   A．碳酸钙和盐酸反应CO＋2H＋H2O＋CO2↑ B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2＋＋SOBaSO4↓ 　C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H＋3Fe3＋＋3H2↑ 　D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓ 参考答案： D 略 12. 下列说法中不正确的是 ①NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶 ②重金属盐中毒应立即喝大量的牛奶或者蛋清缓解毒性,并及时送往医院治疗 ③蒸馏时冷凝管进水方式为“下口进冷水，上口出温水” ④浓硫酸稀释操作为将水沿烧杯内壁缓缓注入并不断用玻璃棒搅拌 ⑤分液漏斗必须检查旋塞处是否漏水,若不漏水即可使用 ⑥取固体药品一定要用镊子取 ⑦选择量筒量取液体时,应满足“大而近”的原则,所以应用10mL的量简量取8.80mL稀硫酸 ⑧萃取时萃取剂密度不一定大于原溶剂的密度 A. ①②④⑤    B. ①③⑤⑥    C. ②④⑦⑧    D. ④⑤⑥⑦ 参考答案： D ①玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，故正确；②重金属盐能使蛋白质变性，重金属盐中毒应立即喝大量的牛奶或者蛋清缓解毒性,并及时送往医院治疗，故正确；③蒸馏时冷凝管进水方式为“下口进冷水，上口出温水”，这样热交换效率最高，故正确；④浓硫酸稀释操作为将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，防止剧烈沸腾，引起液体飞溅，故错误；⑤分液漏斗必须检查旋塞处和上口塞子是否漏水,若不漏水即可使用，故错误；⑥取固体药品块状药品要用镊子取，取固体粉末状药品，要用药匙，故错误；⑦选择量筒量取液体时,应满足“大而近”的原则,量取8.80mL稀硫酸无法用量筒取，应用酸式滴定管，故错误；⑧萃取时萃取剂密度不一定大于原溶剂的密度，只要互不相溶，故正确；④⑤⑥⑦错误，故选D。 13. 已知反应：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+9HF+O2，若生成标准状况下6.72L O2，则被H2O还原的BrF3的物质的量为 A．0.3mol          B．0.4mol          C．0.6mol          D．0.9mol 参考答案： B 略 14. 加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目不会减少（   ）   A、NH4+      B、Mg2+       C、SO42—        D、HCO3— 参考答案： C 15. 下列气体不会造成大气污染的是（　　） A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．氯气 参考答案： A 解：题目中二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮都是有毒气体，会造成大气污染，并且二氧化硫形成酸雨，一氧化氮形成光化学烟雾。二氧化碳不属于空气污染物，不会造成大气污染。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 为了制取纯净干燥的气体A，可用如图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制，已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。 （1）A是________。(写化学式) （2）若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是_______________。 （3）若C是一种黑色粉末，则B物质是________(写化学式)，C物质的作用是______________。 （4）洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是________，其作用是_________________。所制得的气体用__________________法收集。 参考答案： （1）O2 （2） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （3）H2O2催化作用 （4）浓硫酸  除去水蒸气  向上排空气法 试题分析：（1）由信息：A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃，可知A为氧气。（2）若C是一种淡黄色固体，与液体反应能够制取氧气，则C为过氧化钠，B为水，过氧化钠和水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（3）若C是一种黑色粉末，与液体不加热制氧气，则C为二氧化锰，B为双氧水，二氧化锰作催化剂；（4）为了制取纯净干燥的气体A，D中导管长进短出，应该盛装浓硫酸，除去氧气中混有的少量水蒸气，氧气的密度比空气大，应用向上排空气法收集。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 有A、B两种烃，它们的组成相同，都约含85.7%的碳，同温同压下烃A蒸气密度是氢气密度的35倍，A在一定条件下与H2反应生成的产物C；烃B式量比空气的平均式量稍小，且最简式与A相同；烃A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色。通过计算写出：（1）A、C的分子式；（2）B使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式；（3）C所有同分异构体的结构简式。 参考答案： 18. 某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，求在这20s内它的平均反应速率是多少？ 参考答案：  v==0.04mol/(L·S )     19. 将43.56 g Na2CO3和NaHCO3的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量某浓度的盐酸，收集到气体V L，消耗盐酸50 mL。另一份直接加热至恒重，生成气体784 mL（所有气体体积均在标准状况下测定）。试准确计算出： （1）原混合固体中各组分物质的量：n(NaHCO3)＝________mol，n(Na2CO3)＝________mol； （2）V＝___________L，盐酸的浓度c(HCl)＝___________mol·L—1。 参考答案： （8分，每空2分）ks5u （1）原混合固体中各组分物质的量：n(NaHCO3)＝0.14 mol，n(Na2CO3)＝0.3 mol； （2）V＝9.856 L，盐酸的浓度c(HCl)＝7.4 mol·L—1 略