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湖南省郴州市三江口瑶族学校高一化学上学期期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列说法错误的是 ( )
A. 1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B. 0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子
C. 使用物质的量时,应用化学式且指明粒子的种类
D. 标准状况下,1mol H2的质量是2g,所占的体积约为22.4L
参考答案:
A
略
2. 已知在101KPa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是
A. H2O(g)=H2(g)+1/2O2;△H(298K)=-242kJ·mol-1
B. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1);△H(298K)=+484kJ·mol-1
C. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H(298K)=-242kJ·mol-1
D. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H(298K)=-484kJ·mol-1
参考答案:
C
分析:根据2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量书写热化学方程式。
详解:已知在101KPa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,则
A. 水分解应该是吸热反应,△H>0,A错误;
B. 氢气燃烧是放热反应,△H<0,B错误;
C. 1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量,则H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H(298K)=-242kJ·mol-1,C正确;
D. 根据C中分析可知D错误。答案选C。
点睛:注意掌握判断热化学方程式正误的角度:一是化学原理是否正确,如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念;二是状态是否标明;三是反应热ΔH的符号和单位是否正确;四是反应热的数值与物质的系数是否对应。
3. 判断下列物质中属于电解质的是( )
A.硝酸钾溶液 B.蔗糖 C.金属铜 D.氢氧化钡
参考答案:
D
略
4. 右图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。
则下列有关的判断正确的是
A.d为负极、c为正极
B.c电极上有气体产生
C.电解过程中,Cu2+ 在溶液中向c棒迁移
D.电解过程中,d电极质量不变,氯离子浓度不变
参考答案:
B
略
5. 已知:H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) ?H=-akJ/mol,蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ,其他数据如下表:
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
436
b
369
下列说法正确的是
A. 2HBr(g)=H2(g)+Br2(g) ?H=+akJ/mol
B. H2(g)的稳定性低于HBr(g)
C. Br2(g)=Br2(l) ?H =+30kJ/mol
D. b=272-a
参考答案:
D
分析:A项,根据H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)ΔH=-akJ/mol和Br2(l)=Br2(g)ΔH=+30kJ/mol计算2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)的ΔH;B项,键能越大,分子越稳定;C项,Br(g)=Br2(l)的ΔH=-30kJ/mol;D项,ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。
详解:A项,H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)ΔH=-akJ/mol(①式),蒸发1molBr2(l)需要吸收30kJ的能量,则Br2(l)=Br2(g)ΔH=+30kJ/mol(②式),将②式-①式得,2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)ΔH=+(30+a)kJ/mol,A项错误;B项,H-H键的键能大于H-Br键的键能,键能越大,分子越稳定,H2(g)的稳定性高于HBr(g),B项错误;C项,Br2(l)=Br2(g)ΔH=+30kJ/mol,则Br(g)=Br2(l)ΔH=-30kJ/mol,C项错误;D项,2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)ΔH=+(30+a)kJ/mol,ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和,ΔH=+(30+a)kJ/mol=2E(H-Br)-[E(H-H)+E(Br-Br)]=2×369kJ/mol-436kJ/mol-bkJ/mol,解得b=272-a,D项正确;答案选D。
6. 下列各组中的两种物质作用时,反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是
A. 偏铝酸钠溶液与盐酸 B. 氢氧化钠溶液与二氧化碳
C. 钠与氧气 D. 氢气与氯气
参考答案:
D
7. 在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再变化时,表明反应
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度 D.气体总的物质的量
参考答案:
BC
略
8. 从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂,新化学键的形成”,下列既有旧化学键的断裂,又有新化学键的形成的变化是
A. 酒精溶解于水 B. 白磷熔化
C. 氯化钠受热熔化 D. 碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体
参考答案:
D
A、酒精溶于水没有发生化学反应,所以没有旧化学键的断裂和新化学键的形成,选项A错误;B、白磷熔化是物理变化,只是物质的状态发生了变化,没有发生化学反应,所以没有旧化学键的断裂和新化学键的形成,选项B错误;C、氯化钠受热熔化是物理变化,只是物质的状态发生了变化,没有发生化学反应,选项C错误;D、碳酸氢铵受热分解发生了化学变化,所以既有旧化学键断裂,又有新化学键形成,选项D正确;答案选D。
点睛:本题考查了化学反应的实质,难度不大,根据定义分析判断即可。根据化学反应的实质是“旧化学键的断裂,新化学键的形成”知,只要有化学反应就一定有旧化学键的断裂和新化学键的形成,所以只要发生化学反应即可。
9. 如果把 Ba(OH)2(固体)、CuSO4(固体)、CH3COOH(液态)这些物质归为一类,下列哪些物质还可以和它们归为一类
A、75%的酒精溶液 B、硝酸钠 C、Fe(OH)3胶体 D、豆浆
参考答案:
B
略
10. 有下列六组物质,请按要求选择合适的番号填空:
A. O2和O3;B. 和;C. CH3―CH2―CH2―CH3和CH3―CH(CH3) CH3;D. 冰醋酸和乙酸;E. 甲烷和庚烷;F. 淀粉和纤维素
(1)互为同位素的是________________;
(2)属于同系物的是________________;
(3)互为同分异构体的是____________;
(4)属于同一物质的是______________。
参考答案:
(1)B (2)E (3)C (4)D
【分析】
(1)同位素为质子数相等,中子数不等的核素;
(2)同系物为结构相似,分子组成上相差若干个CH2结构的有机物;
(3)同分异构体为分子式相同,结构不同的有机物;
(4)同一物质完全相同。
【详解】(1)同位素为质子数相等,中子数不等的核素,、,互为同位素;
(2)同系物为结构相似,分子组成上相差若干个CH2结构的有机物,甲烷和庚烷互为同系物;
(3)同分异构体为分子式相同,结构不同的有机物,CH3―CH2―CH2―CH3和CH3―CH(CH3) CH3;互为同分异构体;
(4)同一物质完全相同,冰醋酸和乙酸为同一物质,即CH3COOH。
11. 学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂,挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯,放在纸蝴蝶的下方(如图)。过一会儿,发现纸蝴蝶的颜色由白色转变为红色,喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是
参考答案:
B
略
12. 下列关于元素周期律的叙述正确的是
A、随着原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B、同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大
C、随着原子序数的递增,元素的最高正价从+1~+7,负价从-7~-1重复出现
D、元素性质周期性变化是由原子半径周期性变化导致的
参考答案:
B
略
13. 将乙醇和乙酸分离的正确方法
A、加热蒸馏
B、利用分液的方法
C、加入碳酸钠,通过萃取的方法分离
D、先加烧碱溶液,蒸出乙醇;再加入浓硫酸,然后蒸出乙酸
参考答案:
D
略
14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
B.在常温常压下,11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA
C.25℃,1.01×105Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA
D.标准状况下,11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA
参考答案:
C
15. 短周期元素X、Y可以形成化合物XY2,下列有关叙述不正确的是( )
A.若XY2是共价化合物,则X与Y的原子序数可能相差1
B.若XY2是离子化合物,则X与Y的原子序数可能相差8
C.若X与Y的原子序数相差5,则离子化合物XY2中X的离子半径比Y离子半径小
D.若X与Y的原子序数相差6,则共价化合物XY2可溶于强碱溶液
参考答案:
B
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 某实验小组用下列装置进行如下的实验。
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出相应的化学方程式
、 。
实验小组在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,发现反应仍能继续进行,说明该反应是 反应。
(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是 ;
乙的作用是 。
(3)反应进行一段时间后,干燥的試管a中能收集到不同的物质,那么收集到的有机物是(请填写其结构简式) ;集气瓶中收集到的气体的最主要成分是 。(填写气体的分子式)
(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,实验小组的同学认为这可能是存在副产物乙酸。除去该物质,可以使用厨房中常见的一种化合物,该物质为 。(填写化学式或分子式)Ks5u
(5)请写出以上实验涉及的有机物乙醇在生活生产中的一种具体应用: 。
(6)该实验的目的是:
参考答案:
(1)2Cu+O22CuO CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 放热反应
(2)加热 冷却 (3)(6分)乙醛 乙醇 氮气
(4)Na2CO3或NaHCO3
(5)如:乙醇用来消毒等 ;(6)(2分)探究乙醇催化氧化实验
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水恢复到原温度,或向其中加入10gKNO3固体均可使溶液达到饱和.试计算:
(1)该温度下KNO3的溶解度.
(2)原未饱和溶液中溶质的质量分数.
参考答案:
(1)10
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