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河北省廊坊市文安县左各庄中学高二化学模拟试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 由CH2=CH2→CH3CH2Br→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH的转化过程中,经过的反应类( )
A.取代→加成→氧化→消去 B.取代→水解→消去→氧化
C.加成→水解→氧化→氧化 D.加成→取代→消去→还原
参考答案:
C
略
2. 下列化学用语正确的是
A.氯化氢的电子式
B. 镁的原子结构示意图:
C.乙酸的结构简式C2H4O2
D.碳酸钠的电离方程式 Na2CO3=Na++CO32-
参考答案:
B
略
3. 关于热化学方程式;△H=-1300kJ/mol,正确的是
A.有10NA个电子转移时,放出1300kJ的能量
B.有1NA个水分子生成且为液体时,放收1300kJ的能量
C.有2NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量
D.有4NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量
参考答案:
AD
略
4. 分子式为C8H10的芳香烃,苯环上的一溴取代物有3种同分异构体,该芳香烃的名称是:
A.乙苯 B.邻二甲苯 C.对二甲苯 D.间二甲苯
参考答案:
AD
略
5. 下列关于容量瓶及其使用方法的叙述,正确的是
①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用来加热 ④不能用容量瓶贮存配制好的溶液
⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液
A.①③ B.①②④ C.①②④⑤ D.①②③④
参考答案:
B
6. 在分子中,处于同一平面上的碳原子数最多可能有
A.12个 B.6个 C.8个 D.9个
参考答案:
A
略
7. 下列说法正确的是:
A.食物在常温下腐败是自发进行的 B.凡是放热反应都是自发的
C.自发反应都是熵增大的反应 D.电解池的反应是属于自发反应
参考答案:
A
略
8. 在某温度下,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为K,下列说法正确的是
A.K越大,达到平衡时,反应进行的程度越大
B.K越小,达到平衡时,反应物的转化率越大
C.K随反应物浓度的改变而改变
D.K随温度和压强的改变而改变
参考答案:
A
略
9. 将8.4 g铁粉与3.2 g硫粉混合隔绝空气加热,使之充分反应,再将反应后的物质与足量的稀硫酸反应,可得到气体体积(标况下)是
A.1.12 L B.2.24 L C.3.36 L D.以上都不对
参考答案:
C
10. 实验室进行下列实验时,温度计水银球置于反应物液面以下的是()
A.乙醇和浓硫酸混合加热,制乙烯
B.从石油中提炼汽油
C.用蒸馏方法提纯水
D.实验室制取溴苯
参考答案:
A
考点:计量仪器及使用方法.
专题:化学实验基本操作.
分析:A.反应温度170℃是反应液的温度;
B.水银球应在支管口处;
C.水银球应在支管口处;
D.不需要测定温度.
解答:解:A.置于液面之下,该反应需要的反应温度170℃,测量的是反应液的温度,故A正确;
B.水银球置于支管口处,这里需要测定蒸气的温度,故B错误;
C.这个不需要用温度计,如果非得用,水银球应在支管口处,故C错误;
D.该反应不需要测定温度,故D错误.
故选A.
点评:本题考查化学实验基本操作,难度不大,注意基础知识的积累.
11. 20℃时,两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY,已知,往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3;往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3,下列说法正确的是( )
A、酸性HY>HX B、结合H+的能力Y->CO>X->HCO
C、溶液的碱性:NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3 D、HX和HY酸性相同但比H2CO3弱
参考答案:
B
略
12. 下列各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是
A、2s22p2 和2s22p4 B、3s23p4 和2s22p4
C、3s2和2s22p5 D、3s1和3s23p5
参考答案:
D
略
13. 下列分子的中键角最大的是( )
A.CO2 B.NH3 C.H2O D.CH2=CH2
参考答案:
A
略
14. .下列物质中,属于电解质的是
A.银 B.氯气 C.氯化钠 D.蔗糖溶液
参考答案:
C
略
15. 下列说法不正确的是()
A.反应物分子间的有效碰撞是反应的先决条件
B.反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应
C.活化分子具有比普通分子更高的能量
D.如图所示正反应的活化能为E﹣E 1
参考答案:
B
考点:反应热和焓变.
专题:化学反应中的能量变化.
分析:A、反应物分子的每次碰撞不一定都能发生化学反应;
B、反应物分子间反应时必须先发生碰撞;
C、能够发生有效碰撞的分子是活化分子,活化分子具有较高能量;
D、活化能是活化分子的平均能量与所有分子平均能量之差.
解答:解:A、反应物分子间的每次碰撞是反应的先决条件,活化分子的有效碰撞是发生化学反应的充要条件,故A正确;
B、反应物分子的每次碰撞不一定能发生化学反应,只有活化分子的有效碰撞才能发生化学反应,故B错误;
C、能够发生有效碰撞的分子是活化分子,活化分子具有比普通分子更高的能量,故C正确;
D、活化能是活化分子的平均能量与所有分子平均能量之差,图中是E﹣E1,故D正确;
故选B.
点评:本题考查了活化能对化学反应速率的影响,难度不大,会分析“能量与反应过程的图象中哪部分表示活化能,哪部分表示反应热”.
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
实验一:他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L),设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
(1)甲同学研究的实验报告如下表:
实 验 步 骤
现 象
结 论
①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中;
②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。
反应快慢:
Mg>Fe>Cu
反应物的性质越活泼,反应速率越快。
该同学的实验目的是研究 对反应速率的影响;
根据控制变量法,要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是保持 相同。
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,
利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用
的实验药品是Mg(或Fe)和 (从给出的药品去选);应该测定的实验数据是 。
实验二:已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在酸性高锰酸钾溶液和
草酸溶液反应时,发现开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显加快。
(3) 针对上述实验现象,某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应,导致溶液温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你的猜想还可能是 的影响。
(4)若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外,还需要选择的试剂最合理的是
A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰
参考答案:
(1)反应物本身的性质; 温度;
(2) 0.5mol/L硫酸溶液和2mol/L硫酸溶液;
测定一定时间产生气体的体积(或者测定产生一定体积的气体所需时间)
(3)催化剂(或硫酸锰或Mn2+的催化作用)
(4)B
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (1)室温下,pH=13的NaOH 溶液与pH=2的HCl 溶液混合所得溶液的pH=7,求强碱溶液与强酸溶液的体积比?
(2)室温下,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合所得溶液的pH=11,求强碱溶液与强酸溶液的体积比?
参考答案:
(1)1:10
(2)1:9
略
18. (7分)有一硝酸盐晶体,其化学式为M(NO3)x·yH2O,相对分子质量为242。取1.21g该晶体溶于水,配成100mL溶液,将此溶液用石墨作电极进行电解,当有0.01mol电子发生转移时,溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.32g。求:
(1)金属M的相对原子质量及x、y。
(2)电解后溶液的pH(电解过程中溶液体积变化忽略不计)。
参考答案:
(7分)(M)=n[M(NO3)x·yH2O]= =0.005mol
略
19. (5分)将一含硅和铁的样品分成两等份,一份加入足量的盐酸中,另一份加入足量的NaOH溶液中,结果产生等量的气体,请写出相关的化学反应式并求样品中硅和铁的物质的量之比。
参考答案:
反应式各1分; 1:2 (3分)
略
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