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江西省吉安市桂江中学高二化学模拟试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列水解离子方程式正确的是: ( )
A.CH3COO— + H2OCH3COOH + OH— B.NH4+ + H2ONH4OH + H+
C.S2—+ 2H2O H2S + 2 OH— D.Cu2+ + 2H2O=Cu(OH)2↓+ 2H+
参考答案:
A
略
2. 下列表述正确的是( )
A.CO2的比例模型: B.氮原子的轨道表示式:
参考答案:
B
略
3. 将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性,下列有关的说法:①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl-) ⑤c (NH4+) < c(Cl-) 正确的是
A.①⑤ B.③④ C.②⑤ D.②④
参考答案:
D
4. 用锂制造的电池性能优越,如心脏起搏器中使用的新型Li-I2电池,其使用寿命已超过10年,Li-I2电池在使用时要不断地充电、放电,其中发生的某一化学反应可简化为:2Li+I2=2LiI,下列说法正确的是( )
A.负极反应是2I--2e-=I2 B.该电池以LiI水溶液为电解质溶液
C.以惰性非水有机溶剂为电解质 D.这是电池放电的化学反应
参考答案:
C
略
5. 下列哪一种试剂可将甲醇,甲醛,甲酸,乙酸区别开
A.紫色石蕊试液 B.浓溴水 C.新制的Cu(OH)2 D.银氨溶液
参考答案:
C
6. 某研究性学习小组进行电化学实验,研究装置如图所示。
有关说法不正确的是
A.镁为负极
B.原电池中碳极的电极反应式为
C.电解池中阳极处先变红
D.电解池中阴极的电极反应式为
参考答案:
C
7. 某原电池总反应的离子方程式为:2Fe3++Fe═3Fe2+,能实现该反应的原电池是( )
A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液
B.正极为C,负极为Fe,电解质溶液为FeSO4溶液
C.正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D.正极为Ag,负极为Cu,电解质溶液为CuSO4溶液
参考答案:
A
【考点】原电池和电解池的工作原理.
【分析】根据2Fe3++Fe=3Fe2+知,铁易失电子而作负极,不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极,铁离子得电子发生还原反应,所以电解质溶液为可溶性的铁盐,据此分析解答.
【解答】解:根据2Fe3++Fe=3Fe2+知,铁易失电子而作负极,不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极,铁离子得电子发生还原反应,所以电解质溶液为可溶性的铁盐,
A.铁作负极,铜作正极,电解质为可溶性的氯化铁,则符合题意,故A选;
B.铁作负极,碳作正极,电解质为FeSO4溶液,不能发生氧化还原反应,不则符合题意,故B不选;
C.Zn作负极,Fe作正极,电解质为可溶性的硫酸铁,所以不能构成该条件下的原电池,则不符合题意,故C不选;
D.Cu作负极,银作正极,电解质为CuSO4溶液,不能发生氧化还原反应,不能构成该条件下的原电池,故D不选;
故选A.
8. 只用一种试剂就能将甲苯(已知其密度比水小)、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区分开来,这种试剂是:
A.溴水 B.溴化钾溶液 C.硝酸银溶液 D.酸性KMnO4溶液
参考答案:
A
略
9. 将4 mol A气体和 2 mol B 气体在2 L容器中混合,并在一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g)2C(g)若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,现有下列几种说法,其中正确的是
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·S-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·S-1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
参考答案:
B
10. 某化合物有碳、氢、氧三种元素组成,其红外光谱图有C-H键、O-H键、C-O键的振动吸收,该有机物的相对分子质量是60,则该有机物的结构简式是( )
A、CH3CH2OCH3 B、CH3CH(OH)CH3
C、CH3CH2COOH D、CH3CH2CHO
参考答案:
B
略
11. 现有三组液态混合物:①汽油和氯化钠溶液 ②四氯化碳的苯溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
参考答案:
C
略
12. 下列物质中微粒的个数比不是1:1的是
A.NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子
B.Na2O2固体中的阴离子和阳离子
C.重氢( H)原子中的质子和中子
D.NH3分子中的质子和电子
参考答案:
B
略
13. 在原电池和电解池的电极上所发生的反应,同属氧化反应或同属还原反应的是:
A、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应;
B、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应;
C、原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应;
D、原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应;
参考答案:
C
14. 下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是 ( )
参考答案:
D
略
15. 下列物质中属于金属材料的是:( )
A.氧化镁 B.金刚石 C. 水 D.黄铜
参考答案:
D
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料,有机化学中通过酯化反应原理,可以进行苯甲酸甲酯的合成。有关物质的物理性质、实验装置如下所示:
苯甲酸
甲醇
苯甲酸甲酯
熔点/℃
122.4
-97
-12.3
沸点/℃
249
64.3
199.6
密度/g.cm-3
1.2659
0.792
1.0888
水溶性
微溶
互溶
不溶
实验一:制取苯甲酸甲酯
在大试管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇,边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸,按图A连接仪器并实验。
(1)苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为_______________________________________。
(2)中学实验室中制取乙酸乙酯时为了提高酯的产率可以采取的措施有
。
实验二:提纯苯甲酸甲酯
该实验要先利用图B装置把图A中制备的苯甲酸甲酯水洗提纯,再利用图C装置进行蒸馏提纯
(3)用图B装置进行水洗提纯时,B装置中固体Na2CO3作用是 。
(4)用图C装置进行蒸馏提纯时,当温度计显示____________时,可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。
参考答案:
(1)
(2) 增大乙酸或乙醇的浓度。加入浓硫酸吸收水。将生成的乙酸乙酯蒸发出来,脱离反应系统。
(3)除去乙酸
(4)199.6
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 某有机化合物M,其分子式为AxByCz,且x+y+z=22。已知M放入水中即水解生成白色沉淀E和无色气体F。白色沉淀E不溶于氨水,能溶于氢氧化钠溶液。取0.1molM放入足量水中,能收集到9g气体F。将该气体在空气中完全燃烧,只生成26.4g二氧化碳和16.2g水,求:
(1)气体F的分子式
(2)有机化合物M的分子式
(3)写出M与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
参考答案:
(1)C2H6
(2)Al(C2H5)3或AlC6H15
(3)Al(C2H5)3+NaOH+H2O=NaAlO2+3CH3CH3↑或Al(C2H5)3+3H2O=Al(OH)3↓+3CH3CH3↑,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
18. 为测定一种复合氧化物开支的磁性粉末材料的组成,称取12.52克样品,将其全部溶于过量稀硝酸后,配成100毫升溶液。取其一半,加入过量K2SO4溶液,生成白色沉淀,经过滤、洗涤、烘干后得4.66克固体。在余下的50毫升溶液中加入少许KSCN溶液,显红色;如果加入过量NaOH溶液,则生成红褐色沉淀,将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20克固体。(1)计算磁性粉末材料中氧元素的质量百分含量。(2)确定该材料的化学式
参考答案:
(1)钡的质量为5.48克,铁4.48克,氧为20.45%
(2)原子个数比为Ba:Fe:O=1:2:4,化学式为BaFe2O4(或BaO·Fe2O3)
19. (10分)有一化学反应:aA+bB===C,根据影响化学反应速率的因素可得v0=k[c(A)]m[c(B)]n,其中k是与温度有关的常数,为测k、m、n的值,在298 K时,将A、B溶液按不同浓度混合,得到下列实验数据:
编号
A的初始浓度/mol·L-1
B的初始浓度/mol·L-1
生成C的初始速率
/mol·L-1·s-1
1
1.0
1.0
1.2×10-2
2
2.0
1.0
2.4×10-2
3
4.0
1.0
4.8×10-2
4
1.0
1.0
1.2×10-2
5
1v0
2.0
4.8×10-2
6
1.0
4.0
1.9×10-1
(1)根据上表可求得:m=______,n=___ __,k=________,k的单位是_____________。
(2)若a=m,b=n,当c(A)=c(B)=2.0 mol·L-1时,以B表示的初始反应速率是_____________________。
参考答案:
(1)m=1,n=2,k=1.2×10-2 L2·mol-2·s-1
(2)vB=1.92×10-1 mol·L-1·s-1
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