江西省吉安市桂江中学高二化学模拟试题含解析

江西省吉安市桂江中学高二化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列水解离子方程式正确的是：                               (     ) A．CH3COO— + H2OCH3COOH + OH—    B．NH4+ + H2ONH4OH + H+ C．S2—+ 2H2O H2S + 2 OH—                 D．Cu2+ + 2H2O＝Cu(OH)2↓+ 2H+ 参考答案： A 略 2. 下列表述正确的是（      ） A．CO2的比例模型：   B．氮原子的轨道表示式：　　　　　　　　   参考答案： B 略 3. 将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量   ②氨水过量   ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl－)  ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正确的是 A．①⑤        B．③④          C．②⑤         D．②④ 参考答案： D 4. 用锂制造的电池性能优越，如心脏起搏器中使用的新型Li－I2电池，其使用寿命已超过10年，Li－I2电池在使用时要不断地充电、放电，其中发生的某一化学反应可简化为：2Li＋I2＝2LiI，下列说法正确的是（    ） A．负极反应是2I－－2e－＝I2         B．该电池以LiI水溶液为电解质溶液 C．以惰性非水有机溶剂为电解质    D．这是电池放电的化学反应 参考答案： C 略 5. 下列哪一种试剂可将甲醇，甲醛，甲酸，乙酸区别开    A.紫色石蕊试液   B.浓溴水     C.新制的Cu(OH)2     D.银氨溶液 参考答案： C 6. 某研究性学习小组进行电化学实验，研究装置如图所示。 有关说法不正确的是 A．镁为负极 B．原电池中碳极的电极反应式为 C．电解池中阳极处先变红 D．电解池中阴极的电极反应式为 参考答案： C 7. 某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，能实现该反应的原电池是（　　） A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeSO4溶液 C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液 D．正极为Ag，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液 参考答案： A 【考点】原电池和电解池的工作原理． 【分析】根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，据此分析解答． 【解答】解：根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐， A．铁作负极，铜作正极，电解质为可溶性的氯化铁，则符合题意，故A选； B．铁作负极，碳作正极，电解质为FeSO4溶液，不能发生氧化还原反应，不则符合题意，故B不选； C．Zn作负极，Fe作正极，电解质为可溶性的硫酸铁，所以不能构成该条件下的原电池，则不符合题意，故C不选； D．Cu作负极，银作正极，电解质为CuSO4溶液，不能发生氧化还原反应，不能构成该条件下的原电池，故D不选； 故选A． 8. 只用一种试剂就能将甲苯（已知其密度比水小）、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区分开来，这种试剂是：                                    A．溴水　　B．溴化钾溶液　　C．硝酸银溶液　　D．酸性KMnO4溶液 参考答案： A 略 9.  将4 mol A气体和 2 mol B 气体在2 L容器中混合，并在一定条件下发生如下反应： 2A(g)+B(g)2C(g)若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法，其中正确的是 ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·S-1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·S-1 ③2 s时物质A的转化率为70%   ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1 A.①③ B.①④               C.②③               D.③④ 参考答案： B 10. 某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C-H键、O-H键、C-O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是（  ）     A、CH3CH2OCH3     B、CH3CH(OH)CH3     C、CH3CH2COOH    D、CH3CH2CHO 参考答案： B 略 11. 现有三组液态混合物：①汽油和氯化钠溶液  ②四氯化碳的苯溶液  ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是                             A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液 参考答案： C 略 12. 下列物质中微粒的个数比不是1：1的是     A．NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子     B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子     C．重氢( H)原子中的质子和中子     D．NH3分子中的质子和电子 参考答案： B 略 13. 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是： A、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应； B、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应； C、原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应； D、原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应； 参考答案： C 14. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是                （   ）        参考答案： D 略 15. 下列物质中属于金属材料的是：（         ） A.氧化镁 　　  B.金刚石　　　C. 水　　　　D.黄铜 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成。有关物质的物理性质、实验装置如下所示：   苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯 熔点/℃ 122.4 -97 -12.3 沸点/℃ 249 64.3 199.6 密度/g.cm-3 1.2659 0.792 1.0888 水溶性 微溶 互溶 不溶 实验一：制取苯甲酸甲酯 在大试管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸，按图A连接仪器并实验。 (1)苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为_______________________________________。 (2)中学实验室中制取乙酸乙酯时为了提高酯的产率可以采取的措施有                                                                        。 实验二：提纯苯甲酸甲酯    该实验要先利用图B装置把图A中制备的苯甲酸甲酯水洗提纯，再利用图C装置进行蒸馏提纯 (3)用图B装置进行水洗提纯时，B装置中固体Na2CO3作用是                   。 (4)用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示____________时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。 参考答案：   （1）                                                                             （2）   增大乙酸或乙醇的浓度。加入浓硫酸吸收水。将生成的乙酸乙酯蒸发出来，脱离反应系统。                                                         （3）除去乙酸 （4）199.6   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 某有机化合物M，其分子式为AxByCz，且x＋y＋z＝22。已知M放入水中即水解生成白色沉淀E和无色气体F。白色沉淀E不溶于氨水，能溶于氢氧化钠溶液。取0.1molM放入足量水中，能收集到9g气体F。将该气体在空气中完全燃烧，只生成26.4g二氧化碳和16.2g水，求： （1）气体F的分子式 （2）有机化合物M的分子式 （3）写出M与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式。 参考答案： （1）C2H6  （2）Al(C2H5)3或AlC6H15  （3）Al(C2H5)3＋NaOH＋H2O＝NaAlO2＋3CH3CH3↑或Al(C2H5)3＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3CH3CH3↑，Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O 18. 为测定一种复合氧化物开支的磁性粉末材料的组成，称取12.52克样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100毫升溶液。取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66克固体。在余下的50毫升溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20克固体。（1）计算磁性粉末材料中氧元素的质量百分含量。（2）确定该材料的化学式 参考答案： （1）钡的质量为5.48克，铁4.48克，氧为20.45% （2）原子个数比为Ba：Fe：O=1：2：4，化学式为BaFe2O4（或BaO·Fe2O3） 19. （10分）有一化学反应：aA+bB＝＝＝C，根据影响化学反应速率的因素可得v0＝k[c(A)]m［c（B）］n，其中k是与温度有关的常数，为测k、m、n的值，在298 K时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下列实验数据： 编号 A的初始浓度/mol·L－1 B的初始浓度/mol·L－1 生成C的初始速率 /mol·L－1·s－1 1 1.0 1.0 1.2×10－2 2 2.0 1.0 2.4×10－2 3 4.0 1.0 4.8×10－2 4 1.0 1.0 1.2×10－2 5 1v0 2.0 4.8×10－2 6 1.0 4.0 1.9×10－1 （1）根据上表可求得：m＝______，n＝___ __，k＝________，k的单位是_____________。 （2）若a＝m，b＝n，当c（A）＝c（B）＝2.0 mol·L－1时，以B表示的初始反应速率是_____________________。 参考答案： （1）m＝1，n＝2，k＝1.2×10－2      L2·mol－2·s－1 （2）vB＝1.92×10－1 mol·L－1·s－1