江苏省盐城市新荡中学高二化学模拟试卷含解析

江苏省盐城市新荡中学高二化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在体积一定的密闭容器中充入物质一定量的A、B、C物质，分别在不同温度或压强条件下发生反应：aA(g) + bB(g)xC(g)，建立的化学平衡符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，P表示压强）。下列说法正确的是           A．a+b＜x        B．T1＜T2 C．该反应的正反应是放热反应 D．P1＞P2 参考答案： C 略 2. 下列有机物，其一氯代物的结构可能只有一种的是 A  C2H6    B  C3H8    C  C4H10    D  C5H12 参考答案： AD 3. 胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法正确的是 （        ） A．该化合物属于芳香烃； B．分子中至少有7个碳原子处于同一平面； C．它的部分同分异构体能发生银镜反应； D．1 mol 该化合物最多可与2 mol Br2发生反应。  参考答案： BC 略 4. 下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是 　A. HCl、CuCl2、Ba(OH)2　　　　　　　 B. NaOH、CuSO4、H2SO4 　C. NaOH、H2SO4、Ba(OH)2　　　　　　D. NaBr、H2SO4、Ba(OH)2 参考答案： C 略 5. 下列有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是 A.半导体材料砷化镓           B. 透明陶瓷材料硒化锌 C. 吸氢材料镧镍合金          D. 超导材料K3C60 参考答案： B 略 6. 在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 A．增大反应物的量                         B．升高温度 C．增大压强                             D．使用催化剂 参考答案： B 略 7. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 （    ） A． Z为0.3mol/L                    B． Y2为0.4mol/L     C． X2为0.2mol/L                       D． Z为0.4mol/L 参考答案： A 略 8. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的二氧化碳和水。则该有机物的组成必须满足的条件是    A．分子中C、H、O的个数比为1:2:3     B．分子中C、H的个数比为1:2 C．该有机物的相对分子质量为14       D．该分子中肯定不含氧 参考答案： B 9. 将2.5g金属混合物的粉末跟足量的盐酸反应，生成2.24 L H2(标况)，则此金属混合物可能是（    ） A. Mg和Al        B. Al和Fe      C. Fe和Zn      D. Zn和Cu 参考答案： B 略 10. 某药物结构简式如右图所示：   该物质1 mol与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为（   ） A．3 mol  B．4 mol  C．3n mol   D．4n mol 参考答案： D 略 11. 现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是 (      ) A．第四周期      B．第五周期     C．第六周期       D．第七周期 参考答案： C 略 12. 在15mL0．lmol?L﹣1KOH溶液中逐滴加入0.2mol?L﹣1甲酸溶液，溶液pH和加入甲酸（弱酸）的体积关系曲线如图所示，下列关系正确的是（　　）     A．在B点：c（K+）=c（HCOO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），且a=7.5 B．在A、B间任意一点，c（HCOO﹣）＞c（K+）＞c（OH﹣）＞c（H+） C．在D点：c（HCOO﹣）+c（HCOOH）＞2c（K+） D．B→C段：水的电离程度先增大后减小 参考答案： C 【考点】离子浓度大小的比较． 【分析】A．当恰好中和时消耗0.2mol/L甲酸溶液7.5mL，溶液显示碱性，欲显中性，甲酸应该稍过量，则有a＞7.5； B．开始时c（OH﹣）＞c（HCOO﹣），所以A、B之间不一定满足c（HCOO﹣）＞c（OH﹣）； C．点甲酸过量，所加入甲酸的物质的量大于KOH的物质的量的2倍，根据物料守恒进行判断； D．B点是甲酸钾和甲酸的混合溶液，在C点甲酸过量，溶液呈酸性，抑制水的电离，酸浓度增大水电离程度减小； 【解答】解：A．当恰好中和时消耗0.2mol/L甲酸溶液7.5mL，反应生成甲酸钠溶液，溶液显示碱性，若溶液为中性，则c（OH﹣）=c（H+），根据电荷守恒c（K+）=c（HCOO﹣），由于溶液中存在部分甲酸，则应该满足a＞7.5，故A错误； B．在A、B间任意一点，因为开始时c（OH﹣）＞c（HCOO﹣），即有可能存在：c（K+）＞c（OH﹣）＞c（HCOO﹣）＞c（H+），故B错误； C．D点甲酸过量，所加入甲酸的物质的量为：0.02L×0.2mol/L═0.004mol，KOH的物质的量为：0.015L×0.1mol/L=0.0015mol，根据物料守恒，则反应后溶液中一定满足：c（HCOO﹣）+c（HCOOH）＞2c（K+），故C正确； D．B点是甲酸钾和甲酸的混合溶液，在C点甲酸过量，溶液呈酸性，抑制水的电离，酸浓度增大水电离程度减小，故D错误； 故选C． 13. 已知高锰酸钾与重铬酸钾（K2Cr2O7）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡： 　 2CrO42－（黄色）+2H+Cr2O72－（橙色）+H2O 　若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是 　 A．加入适量稀盐酸　　　　　　　 B．加入适量稀硝酸 　 C．加入适量烧碱固体　　　　　　 D．加水稀释 参考答案： B 略 14. 吸烟对人体危害极大，香烟燃烧产生大量污染物。下表为某品牌香烟烟雾中各物质的含量，香烟烟雾中(　　) 物质 CO CO2 C2H6 NO2 焦油 尼古丁 甲醛 苯 含量(mg/支) 17 60 0.6 0.6 35 2.5 0.05 0.1 A．只有尼古丁有毒                          B．有害物质的含量超过了40% C．含有的烃类在常温下均为气态              D．有气味的是C2H6、NOx、尼古丁   参考答案： B 略 15. 下面是小王在医院做的血常检查报告单的部分内容。小王应注意补充的微量元素是 序号 项目 结果 正常范围参考值 单位 1 红细胞计数 2．3 3．5~5 ×1012/L 2 血红蛋白 75 110~150 g/L 3 血小板计数 205．0 100~300 109/L        A．硒                 B．锌                 C．铁               D．碘 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （15分）某校某班化学兴趣小组进行了下列两项试验活动：（1）探究草酸（H2C2O4）与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢；（2）测定草酸晶体的纯度。已知：①在酸性环境下的还原产物是；②草酸是二元弱酸。        Ⅰ．探究草酸与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢 取4支试管，分别加入的草酸溶液，按下表中四种方案分别加入相应的试剂，使其发生反应。四支试管中均可观察到有气泡产生，且溶液的颜色变化都为：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色，溶液褪为无色所需的时间如下表所示（表中“—”表示未加入该试剂）。 实验 编号 反应温度 （利用水浴加热） 稀硫酸溶液 固体 溶液 褪色时间 1 65℃ — — 1.0mL 100s 2 65℃ 10滴 — 1.0mL 90s 3 75℃ 10滴 — 1.0mL 40s 4 75℃ 10滴 加入少许 1.0mL 3s 根据以上4组实验，可以得出的结论主要有_______________________________。 Ⅱ．测定草酸晶体的纯度 用托盘天平称取草酸晶体样品；配制成溶液；每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定；滴定实验重复操作2—3次。请回答： （1）                                   实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、锥形瓶、胶头滴管、250mL容量瓶外还需要的一种玻璃仪器是____________。（填仪器名称） （2）                                   上述溶液与酸性溶液反应的离子方程式为_________。 （3）                                   若滴定过程中平均消耗酸性高锰酸钾溶液VmL，则草酸晶体的纯度为_______（以含W、V的表达式表示）。 参考答案： （13分）Ⅰ．①稀硫酸可使上述反应速率加快；②升高温度，反应速率加快；③作该反应的催化剂，可加快反应速率。（每个结论2分，其它合理答案均给分）（6分） Ⅱ．（1）酸式滴定管（2分） （2）（3分） （3）%（其它合理表达式均给分）（4分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体 ［Ca10（PO4）6（OH）2］形式存在。牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。下图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题：               （1）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数                      （保留到0.1g） （2）包装标签上脂肪≥3.3g，是指100ml牛奶中含脂肪至少3.3g。那么一盒牛奶中含钙至少                   g。（保留到0.01g） 参考答案： （1）39.8%　　（2）0.28g 略 18.  通常人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成键能，键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应中的反应热（△H），化学反应中的△H等于反应中断裂的化学键的键能之和与反应中形成新的化学键的键能之和的差 化学键 Si—Cl H—H H—Cl Si—Si 键能/KJ.mol 360 436 431 176 工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)==Si(s)+4HCl(g)，该反应的反应热△H为多少？ 参考答案： ΔH=+236KJ/mol 19. (8分)在某浓度的氯化钡溶液VmL中，加入一定体积、物质的量浓度为0.0500mol/L的稀硫酸时，两者恰好完全反应，此时溶液的pH＝3。试求： (1)加入稀硫酸的体积(用含V的计算式表示，设溶液混合时体积变化忽略不计)； (2)原氯化钡溶液的物质的量浓度。 参考答案：   略