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江苏省徐州市行知综合中学高三化学上学期期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 某溶液中可能含有OH—、CO32—、AlO2—、SiO32—、SO42—、HCO3—、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时,发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如下图所示。下列说法正确的是
A.原溶液中一定含有的阴离子是:
OH—、SiO32—、AlO2—、CO32—
B.反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl
C.原溶液中一定含有Na2SO4
D.原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:2
参考答案:
A
略
2. 下列物品或设备:①水泥路桥;②门窗玻璃;③水晶镜片;④石英钟表;⑤玛瑙手镯;⑥硅太阳能电池;⑦光导纤维;⑧计算机芯片。所用材料为SiO2或要用到SiO2的是( )
A.⑥⑧ B.①②⑦⑧ C.①②③④⑤⑦ D.全部
参考答案:
C
略
3. 火法炼铜的原理为:Cu2S + O2 高温 2Cu + SO2,下列说法中,正确的是
A.Cu2S只作还原剂
B.S 元素发生还原反应
C.该反应既是氧化还原反应又是置换反应
D.当1 mol O2参加反应时,共转移4 mol e-
参考答案:
C
略
4. 对的表述不正确的是
A.该物质能发生缩聚反应
B.该物质的核磁共振氢谱上共有7个峰
C.该物质遇FeCl3溶液显色,1mol该物质最多能与含1mol Br2的溴水发生取代反应
D.1 mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:2:1
参考答案:
B
略
5. 把0.6mol铜粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中,则标准状况下放出的气体的物质的量为
A.0.2 mol B.0.3 mol C.0.4 mol D.0.5mol
参考答案:
B
略
6. 下列离子方程式书写正确的是
A、向50 mL 1 mol·L-1明矾溶液中滴入数滴0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH- === Al(OH)3↓+2BaSO4↓
B、向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气:4H++O2+6I- === 3I2+2H2O
C、a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2 = Br2+2Fe3++4C1-
D、在澄清石灰水中加入适量碳酸氢镁溶液:Ca2++ OH-+ HCO3- == CaCO3↓+H2O
参考答案:
C
略
7. 下列叙述错误的是
A. 胶体粒子的直径在1 ~ 100 nm 之间
B. 氢氧化铁胶体带电
C. 可用渗析的方法分离淀粉和氯化钠的混合溶液
D. 配制氢氧化铁胶体时,可将FeCl3溶液滴入沸水中
参考答案:
B
8. 实现下列变化既不需要另加入还原剂,也不需要另加入氧化剂的是( )
A.F2→F- B. HNO3→NO C. Mg→Mg2+ D. Na2O2→O2
参考答案:
D
9. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 19g羟基(-18OH)所含中子数为10NA
B. 标准状况下,44.8 L HF含有2NA个极性键
C. 1 mol NaHSO4晶体含有的离子数为3NA
D. 0.1 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中SO42-的数目为0.2NA
参考答案:
A
【详解】A.19g 羟基(-18OH)的物质的量为=1mol,而羟基(-18OH)中含10个中子,故1mol羟基(-18OH)中含10NA个中子,故A正确;
B.标况下HF为液体,不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故B错误;
C.NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成,1mol NaHSO4晶体中含有的离子总数为2NA,故C错误;
D.溶液体积未知,无法计算0.1mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中SO42-的数目,故D错误;
故选A。
10. 下列变化的实质相似的是:
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色
③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色
④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应
⑥浓硫酸能在白纸上写字,氢氟酸能在玻璃上刻字
A、只有②③④ B、只有⑤ C、只有③④⑥ D、全部
参考答案:
B
略
11. 下列方程式书写正确的是
A. KHC03的水解:
B. KHC03溶液与Al2(SO4)3溶液混合:
C.将过量铁粉加入到稀硝酸中;
D.碳酸电离:
参考答案:
BC
略
12. 在室温下,发生下列几种反应:
①16H++10Z-+2XO===2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2===2A3++2B-
③2B-+Z2===B2+2Z-
根据上述反应,判断下列结论错误的是 ( )
A.溶液中可发生:Z2+2A2+===2A3++2Z-
B.Z2在①、③反应中作还原剂
C.氧化性强弱的顺序为:XO>Z2>B2>A3+
D.X2+是XO的还原产物
参考答案:
B
在同一反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,可得出:氧化性:XO>Z2>B2>A3+,还原性:A2+>B->Z->X2+,Z2在①反应中是氧化产物,Z2在③反应中作氧化剂,B项错误.
13. 下列解释实验现象的反应方程式不正确的是
A.金属Al放入NaOH 溶液中产生大量气泡:
2Al + 2OH— + 2H2O = 2AlO2— + 3H2 ↑
B.将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中,气体变为无色,有液体进入试管:
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
C.淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合,溶液变蓝:
2 I-+ H2O2 + 2H+ =2H2O + I2
D.溶质物质的量之比为1:2的明矾溶液与Ba(OH)2溶液混合,生成白色沉淀:
Al3+ +2SO42- + 2Ba2+ + 3OH— = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓
参考答案:
D
略
14. 电化学降解NO的原理如图所示。下列说法中不正确的是( )
A.铅蓄电池的A极为正极,电极材料为PbO2
B.铅蓄电池工作过程中负极质量增加
C.该电解池的阴极反应为:2NO3- + 6H2O + 10e- = N2↑ + 12OH-
D.若电解过程中转移2moL电子,则交换膜两侧电解液的质量变化差(Δm左—Δm右)为10.4g
参考答案:
D
解析:A、根据Ag-Pt电极上硝酸根离子发生还原反应,知该电极是阴极,所以铅蓄电池的A极为正极,电极材料为PbO2,故A正确;B、铅蓄电池工作过程中负极有硫酸铅生成质量增加,故B正确;C、根据电解池的阴极发生还原反应得:2NO3- + 6H2O + 10e- = N2↑ + 12OH-,故C正确;D、电解过程中转移2moL电子,阳极消耗1摩尔水,有2摩尔H+移向阴极,阳极室质量减少18克,阴极室放出0.2摩尔氮气,质量减少(5.6+2)g=3.6g,交换膜两侧电解液的质量变化差(Δm左—Δm右)=18-3.6=14.4g,故D错误。
故答案选D。
15. (08上海卢湾区期末)许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 ( )
A.氯气、溴单质、碘单质 B.金属钠、金属镁、金属铝
C.烧碱、氢气 D.食盐、淡水
参考答案:
答案;D
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 某校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体,并研究该胶体的性质.
(1)该小组同学采用了以下操作制备胶体,请将空白处填写完整.
取一个烧杯,加入20mL蒸馏水,加热至沸腾,然后向烧杯中滴加1mL~2mL饱和__________溶液,继续煮沸,待__________后,停止加热;
(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内,如图1所示,放置2min后,取少量半透膜外的液体于试管中,置于暗处,用一束强光从侧面照射,观察(填写“有”或“无”)__________ 丁达尔现象:再向烧杯中加入用稀硝酸化的硝酸银溶液,可观察到的现象为__________;
(3)将半透膜内的液体倒入U 型管中,如图2所示,在液体上方加入少量电解液以保护胶体,接通直流电后,观察到的现象是(填“阴”或“阳”)__________极附近颜色逐渐变深,其原因是__________.
参考答案:
1. FeCl3;红褐色 2. 无;有白色沉淀 3. 阴;Fe(OH)3胶体粒子带电
考点:胶体的重要性质.
分析:(1)向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即制得Fe(OH)3胶体;
(2)胶体不能透过半透膜,而溶液是可以的;
(3)氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷,向阴极移动.
解答:解:(1)制备氢氧化铁胶体应该用新制的饱和氯化铁溶液滴入沸水中,继续加热至出现红褐色后即可,故答案为:FeCl3;红褐色;
(2)胶体不能透过半透膜,而溶液是可以的.所以半透膜外的液体是不能产生丁达尔效应的.由于溶液中含有氯离子,能和硝酸银反应生成白色氯化银沉淀,故答案为:无;有白色沉淀;
(3)氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷,所以向阴极移动,即阴极附近溶液颜色加深,故答案为:阴;Fe(OH)3胶体粒子带电.
点评:本题考查胶体的制备和性质,题目难度不大,易错点为胶体的制备,注意制备方法
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 两瓶不同浓度的氢氧化钠溶液各取100ml,分别通入CO2 2.24L(标准状况)。完全反应后,将溶液低温缓慢蒸干,分别得到不含结晶水的固体10.0g、11.6g,判断这两种固体的组成成分,并计算原两瓶氢氧化钠溶液的物质的量浓度各是多少?
参考答案:
10g固体成分为:碳酸钠和碳酸氢钠,其对应的氢氧化钠溶液浓度为1.73mol/L.
11.6 g固体成分为:碳酸钠和氢氧化钠,其对应的氢氧化钠溶液浓度为2.25mol/L.
略
18. 向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO 和Cu(NO3)2.在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g,请列式计算
(1)Cu与Cu2O 的物质的量之比 ?
(2)硝酸的物质的量浓度?
参考答案:
2:1 2.6mol/L
略
19. 食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL.
(1)某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量,下列说法正确的是
a.用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为:H++OH-=H2O
b.食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
c.
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