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江苏省徐州市丰县王沟中学高三化学月考试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是:
A.正极反应式:Ag+Cl--e-=AgCl
B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C.Na+不断向“水”电池的负极移动
D.AgCl是还原产物
参考答案:
B
略
2. (08枣庄诊断)NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 ( )
A.高温下60g SiO2与足量纯碱反应,最多可释放出2NA个气体分子
B.1mol C5-H12分子中共价键总数为13NA
C.78g Na2O2固体与H2O反应转移的电子数为NA
D.标准状况下,2.24L NH3和CH4的混合气体,所含电子总数为2NA
参考答案:
答案:C
3. ClO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为
A. 1:1 B. 2:1 C. 1:2 D. 2:3
参考答案:
B
略
4. 下列叙述中正确的是
A.某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原
B.气态氢化物的稳定性:HF>HCl,是因为H-F的键能大于H-Cl
C.NF3分子的结构是三角锥形,分子中三个N-F键的性质完全相同,故NF3分子是非极性分子
D.分子晶体在状态变化或溶于水的过程中,均不会破坏化学键
参考答案:
B
5. 下列实验能达到预期目的的是 ( )
①用蒸馏的方法可将海水淡化 ②将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶,可除去CO2中的SO2 ③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有SO ④向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl2溶液,充分反应后过滤,可除去Ca(OH)2
A.①② B.①④ C.②③ D.③④
参考答案:
B
略
6. 下列说法中正确的是( )
A. Na2S2、 NaClO 中所含化学键类型完全相同
B. 只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键
C. 等物质的量的 CN-和 N2 含有的共用电子对数相等
D. 氯气与 NaOH 反应的过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成
参考答案:
C
A.Na2S2含离子键和S-S非极性键,NaClO中含离子键和Cl-O极性键,则化学键不完全相同,A错误;B.铵盐中含离子键,均为非金属元素,离子键的形成中可能不含金属元素,B错误;C.等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等,均是三对,C正确;D.氯气与NaOH反应生成NaClO、NaCl、H2O,产物中不存在非极性键,则离子键、极性键和非极性键的断裂,但没有非极性键的形成,D错误;答案选C。
点睛:本题考查化学键的有关判断,把握化学键的形成及判断的一般规律为解答本题关键,侧重分析与应用能力的考查,注意常见物质中的化学键及结合实例分析解答。
7. 在一定条件下活性铁粉与氨气反应合成半导体材料:
8Fe(s)+2NH3(g) 2Fe4N(s)+3H2(g)
下列有关NH3、H2的推断正确的是( )
A.上述参加反应的NH3和生成H2的体积之比为3∶2
B.同温同压下,NH3、H2的密度之比为2∶17
C.相同质量的NH3、H2分子数之比为17∶2
D.同温同体积下,相同质量NH3、H2的压强之比为2∶17
参考答案:
D
A项,同温同压下,参加反应的NH3和生成H2的物质的量之比为2∶3,错误;B项,同温同压下,气体密度与相对分子质量成正比例,NH3、H2的密度之比为17∶2,错误;C项,气体质量相等,气体分子数与气体相对分子质量成反比例,故分子数之比为2∶17,错误。D项,同温、同质量、同体积下,气体的压强与相对分子质量成反比,故NH3、H2的压强之比为2∶17,正确。
8. 将阿斯匹林放入足量的NaOH溶液中煮沸,能发生反应的化学键是( )
A.1、2 B.2、3 C.3、4 D、1、4
参考答案:
D
略
9. 将0.3mol KMnO4在一定温度下加热后生成x molO2;将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成y mol Cl2,此时锰元素全部以Mn2+形式存在。若x+y=a,则a的值可能为
A.0.85 B.0.75 C.0.65 D.0.60
参考答案:
CD
略
10. 下列化合物,按其晶体的熔点由高到低排列正确的是
A.SiO2 CaCl2 CBr4 CF4 B.SiO2 CsCl CF4 CBr4
C.CsCl SiO2 CBr4 CF4 D.CF4 CBr4 CsCl SiO2
参考答案:
A
略
11. 工业上制取葡萄糖最常用的方法是
A、己六醇氧化 B、淀粉水解
C、纤维素水解 D、用甲醛进行有机合成
参考答案:
B
12. 同温同压下,相同质量的下列气体所占体积最大的是
A.O2 B.H2 C.CO D.CO2
参考答案:
B
略
13. 下列说法不正确的是( )
A.研究物质的性质,常用观察、实验、分类、比较等方法;研究物质的结构,常利用模型、假说等方法
B.丁达尔现象可用于区别溶液与胶体,云、雾均能产生丁达尔现象
C.牙膏中含有甘油,起到保持湿润和杀菌的作用;添加的二氧化硅则用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果
D.纤维素、PLA(聚乳酸)、硝化纤维等都是高分子化合物
参考答案:
C
略
14. 根据下表信息,下列叙述中正确的是( )
序号
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
①
Cl2
FeI2
I2
FeCl2
②
KMnO4/H2SO4
H2O2
O2
MnSO4
③
KClO3
浓盐酸
Cl2
④
H2SO4
铜
SO2
A.表中③的化学方程式配平后电子转移了5个
B.表中④若含1mol H2SO4的浓硫酸与过量铜片反应生成标准状况下SO2 11.2L
C.表中①反应是氯气过量的情况
D.表中②的氧化剂是H2O2
参考答案:
A
略
15. “化学是一门中心学科,与社会、生活、科研密切的关系”。下列叙述中,不正确的是
A.大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因
B.天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸
C.利用化学反应可实现12C到14C的转化
D.晶体硅可用于光伏发电、制造芯片
参考答案:
C
C 解析:12C和14C是同位素, 具有相同质子数,不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素,化学性质相同,所以它们之间的转化不是化学反应,故C错误;
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 某学生利用锌与稀硫酸反应产生的氢气的体积,粗略测定锌的摩尔质量(设Wg锌片全部反应,产生气体的体积折算成标准状况时不超过50mL)。实验装置如下
请回答:(1)进行此实验时,必须保证气密性良好,如何检验此装置的气密性?
______________________________________________________________________________________________________________________________________________ (2)以下是测量收集到气体体积必须包含的几个步骤:a.调整量筒内外液面高度使之相同;b.使试管和量筒内的气体都冷却至室温;c.读取量筒内气体的体积。这三个操作步骤的正确顺序是(填写代号) _____________________。
测量收集到气体体积时,如何使量筒内外液面的高度相同?
_____________________________________________________________________ 进行该操作的目的是___________________________________________
如果实验中得到的氢气体积是VmL(已折算成标准状况),水蒸气的影响忽略不计
锌的摩尔质量的计算式为(含W、V,不必化简):M(Zn)= _______________________
参考答案:
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应,都生成+2价金属氯化物,其反应情况如图所示:
(1)在Fe、Zn、Cu中,A是__________,B是____________。
(2)将两种金属粉末按一定比例混合后,进行甲、乙、丙三组实验,三组实验各取500mL同浓度的盐酸加入该种混合粉末,有关数据如下:
实验序号
甲
乙
丙
混合粉末质量/g
6.2
18.6
24.8
生成气体体积(标准状况下)/mL
2240
5600
5600
计算上述所用盐酸的物质的量浓度(写出计算过程)。
参考答案:
略
18. 如图Ⅰ,在恒压密闭容器M中加入2 mol A和2 mol B,起始时容器体积为V L,发生如下反应并达到化学平衡状态:
2 A(?)+B(?)x C(g);ΔH<0
平衡时A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4,C的物质的量为 y mol。
⑴根据题中数据计算,x =_________、y =_________;
⑵如图Ⅱ,在体积为V L的恒容密闭容器N中发生上述反应(其它条件相同),测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图Ⅲ(t0时达平衡),平衡时容器中C的物质的量为z mol。由于反应物A、B的状态未知,则z和y的大小也不确定,请在下表中填入A、B的状态与z、y的大小之间的关系(仿照情形①、可不填满):
可能的情形
A、B是否为气态
z与y的大小关系
M(B)与M(C)的大小关系
(M表示摩尔质量)
A
B
①
是
不是
z = y
前面的结论与此无关
②
③
参考答案:
答案:⑴ x =2 y =1.6 (4分)
⑵(A、B的状态合起来算一格,每格1分,共6分)
是
是
z < y
前面的结论
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