江苏省徐州市丰县王沟中学高三化学月考试题含解析

江苏省徐州市丰县王沟中学高三化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：  A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl  B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子  C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物 参考答案： B 略 2. (08枣庄诊断)NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是     （   ）        A．高温下60g SiO2与足量纯碱反应，最多可释放出2NA个气体分子        B．1mol C5-H12分子中共价键总数为13NA        C．78g Na2O2固体与H2O反应转移的电子数为NA        D．标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA 参考答案： 答案：C 3. ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为  A. 1：1         B. 2：1        C. 1：2           D. 2：3 参考答案： B 略 4. 下列叙述中正确的是 A．某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原 B．气态氢化物的稳定性：HF＞HCl，是因为H－F的键能大于H－Cl C．NF3分子的结构是三角锥形，分子中三个N－F键的性质完全相同，故NF3分子是非极性分子 D．分子晶体在状态变化或溶于水的过程中，均不会破坏化学键 参考答案： B 5. 下列实验能达到预期目的的是  （　　）        ①用蒸馏的方法可将海水淡化　②将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，可除去CO2中的SO2　③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有SO　④向含有Mg（OH）2和Ca（OH）2的浊液中加入足量MgCl2溶液，充分反应后过滤，可除去Ca（OH）2        A．①②　　　            B．①④                   C．②③                   D．③④ 参考答案： B 略 6. 下列说法中正确的是(   ) A. Na2S2、 NaClO 中所含化学键类型完全相同 B. 只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键 C. 等物质的量的 CN－和 N2 含有的共用电子对数相等 D. 氯气与 NaOH 反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成 参考答案： C A．Na2S2含离子键和S－S非极性键，NaClO中含离子键和Cl－O极性键，则化学键不完全相同，A错误；B．铵盐中含离子键，均为非金属元素，离子键的形成中可能不含金属元素，B错误；C．等物质的量的CN－和N2含有的共用电子对数相等，均是三对，C正确；D．氯气与NaOH反应生成NaClO、NaCl、H2O，产物中不存在非极性键，则离子键、极性键和非极性键的断裂，但没有非极性键的形成，D错误；答案选C。 点睛：本题考查化学键的有关判断，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键及结合实例分析解答。 7. 在一定条件下活性铁粉与氨气反应合成半导体材料： 8Fe(s)＋2NH3(g) 2Fe4N(s)＋3H2(g) 下列有关NH3、H2的推断正确的是（     ） A．上述参加反应的NH3和生成H2的体积之比为3∶2 B．同温同压下，NH3、H2的密度之比为2∶17 C．相同质量的NH3、H2分子数之比为17∶2 D．同温同体积下，相同质量NH3、H2的压强之比为2∶17 参考答案： D A项，同温同压下，参加反应的NH3和生成H2的物质的量之比为2∶3，错误；B项，同温同压下，气体密度与相对分子质量成正比例，NH3、H2的密度之比为17∶2，错误；C项，气体质量相等，气体分子数与气体相对分子质量成反比例，故分子数之比为2∶17，错误。D项，同温、同质量、同体积下，气体的压强与相对分子质量成反比，故NH3、H2的压强之比为2∶17，正确。 8. 将阿斯匹林放入足量的NaOH溶液中煮沸，能发生反应的化学键是（   ）                                          A．1、2       B．2、3 C．3、4      D、1、4 参考答案： D 略 9. 将0.3mol KMnO4在一定温度下加热后生成x molO2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成y mol Cl2，此时锰元素全部以Mn2+形式存在。若x+y＝a，则a的值可能为 A．0.85                B．0.75                C．0.65                D．0.60 参考答案： CD 略 10. 下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 A．SiO2  CaCl2   CBr4    CF4               B．SiO2   CsCl  CF4   CBr4 C．CsCl   SiO2   CBr4   CF4                D．CF4    CBr4   CsCl  SiO2 参考答案： A 略 11. 工业上制取葡萄糖最常用的方法是 A、己六醇氧化 　　　　　　　　　　B、淀粉水解 C、纤维素水解 　　　　　　　　　　D、用甲醛进行有机合成 参考答案： B 12. 同温同压下，相同质量的下列气体所占体积最大的是    A．O2         B．H2            C．CO           D．CO2 参考答案： B 略 13. 下列说法不正确的是（     ） A．研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法；研究物质的结构，常利用模型、假说等方法 B．丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔现象 C．牙膏中含有甘油，起到保持湿润和杀菌的作用；添加的二氧化硅则用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果 D．纤维素、PLA(聚乳酸)、硝化纤维等都是高分子化合物 参考答案： C 略 14. 根据下表信息，下列叙述中正确的是（    ） 序号 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 ① Cl2 FeI2 I2 FeCl2 ② KMnO4/H2SO4   H2O2 O2 MnSO4 ③ KClO3 浓盐酸 Cl2   ④ H2SO4 铜   SO2 A．表中③的化学方程式配平后电子转移了5个       B．表中④若含1mol H2SO4的浓硫酸与过量铜片反应生成标准状况下SO2 11.2L C．表中①反应是氯气过量的情况             D．表中②的氧化剂是H2O2 参考答案： A 略 15. “化学是一门中心学科，与社会、生活、科研密切的关系”。下列叙述中，不正确的是 A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因 B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸 C．利用化学反应可实现12C到14C的转化 D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片 参考答案： C C  解析：12C和14C是同位素， 具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，化学性质相同，所以它们之间的转化不是化学反应，故C错误； 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某学生利用锌与稀硫酸反应产生的氢气的体积，粗略测定锌的摩尔质量（设Wg锌片全部反应，产生气体的体积折算成标准状况时不超过50mL）。实验装置如下  请回答：（1）进行此实验时，必须保证气密性良好，如何检验此装置的气密性？ ______________________________________________________________________________________________________________________________________________                                                   （2）以下是测量收集到气体体积必须包含的几个步骤：a．调整量筒内外液面高度使之相同；b．使试管和量筒内的气体都冷却至室温；c．读取量筒内气体的体积。这三个操作步骤的正确顺序是（填写代号） _____________________。 测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？ _____________________________________________________________________                     进行该操作的目的是___________________________________________ 如果实验中得到的氢气体积是VmL（已折算成标准状况），水蒸气的影响忽略不计 锌的摩尔质量的计算式为（含W、V，不必化简）：M(Zn)= _______________________             参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化物，其反应情况如图所示：   （1）在Fe、Zn、Cu中，A是__________，B是____________。 （2）将两种金属粉末按一定比例混合后，进行甲、乙、丙三组实验，三组实验各取500mL同浓度的盐酸加入该种混合粉末，有关数据如下： 实验序号 甲 乙 丙 混合粉末质量/g 6.2 18.6 24.8 生成气体体积（标准状况下）/mL 2240 5600 5600 计算上述所用盐酸的物质的量浓度（写出计算过程）。 参考答案： 略 18. 如图Ⅰ，在恒压密闭容器M中加入2 mol A和2 mol B，起始时容器体积为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：   2 A(?)＋B(?)x C(g)；ΔH＜0 平衡时A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4，C的物质的量为 y mol。                       ⑴根据题中数据计算，x ＝_________、y ＝_________； ⑵如图Ⅱ，在体积为V L的恒容密闭容器N中发生上述反应（其它条件相同），测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图Ⅲ（t0时达平衡），平衡时容器中C的物质的量为z mol。由于反应物A、B的状态未知，则z和y的大小也不确定，请在下表中填入A、B的状态与z、y的大小之间的关系（仿照情形①、可不填满）： 可能的情形 A、B是否为气态 z与y的大小关系 M(B)与M(C)的大小关系 （M表示摩尔质量） A B ① 是 不是 z ＝ y 前面的结论与此无关 ②         ③         参考答案： 答案：⑴ x ＝2    y ＝1.6                 （4分） ⑵（A、B的状态合起来算一格，每格1分，共6分）                     是 是 z ＜ y 前面的结论