江苏省常州市溧阳市南渡高级中学2022-2023学年高二化学月考试卷含解析

江苏省常州市溧阳市南渡高级中学2022-2023学年高二化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 我国卫生部门制定的《关于宣传吸烟有毒与控制吸烟》的通知中规定：“中学生不准吸烟”。香烟燃烧产生的烟气中，有多种有害物质，其中尼古丁（C10H14N2）对人体危害最大，下列说法正确的是：（　　） （A）尼古丁的摩尔质量是162g （B）尼古丁中C、H、O 三种元素的质量比为 10：14：2 （C）尼古丁中氮元素的质量分数为17.3 % （D）尼古丁是由26个原子构成的物质 参考答案： C 略 2. 下列各组元素中，第一电离能依次减小的是     （   ）                      A.H  Li  Na  K    B.Na  Mg  Al  Si    C.I  Br  Cl  F     D.F  O  N  C 参考答案： A 略 3. 下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（  ） A．向水中加入NaHSO4溶液           B．向水中加入Al2(SO4)3固体 C．向水中加入Na2CO3溶液            D．将水加热到100℃，使pH＝6 参考答案： B 略 4. 将 转变为 的方法为 (    ) A．与稀H2SO4共热后，加入足量Na2CO3 B．与足量NaOH溶液共热后，再通入CO2 C．与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH D．与足量NaOH溶液共热后，再加入稀硫酸 参考答案： B 略 5. 下列反应的离子方程式不正确的是 A．钠跟水反应：Na ＋ 2H2O ＝ Na+＋ 2OH - ＋ H2↑ B．硫化亚铁跟稀硫酸反应：FeS ＋ 2H+ ＝ Fe2+ ＋ H2S↑ C．氯气通入烧碱溶液：Cl2 ＋ 2OH - ＝ Cl -＋ ClO-＋ H2O D．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸溶液至中性： Ba2+ ＋ 2OH- ＋ 2H+ ＋ SO42- ＝ 2H2O ＋ 2BaSO4↓ 参考答案： A 略 6. 巴豆酸的结构简式为CH3﹣CH=CH﹣COOH，现有①氯化银 ②溴水 ③纯碱溶液   ④2﹣丁醇 ⑤酸化的KMnO4溶液．试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质是（　　） A．只有②④⑤           B．只有①③④ C．只有①②③④         D．②③④⑤ 参考答案： D 解：①为弱酸，与氯化银不反应，故错误； ②含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，故正确； ③含有羧基，可与纯碱溶液反应生成二氧化碳气体，故正确； ④含有羧基，可与2﹣丁醇发生酯化反应，故正确； ⑤含有碳碳双键，可被酸化的KMnO4溶液氧化，故正确． 故选D． 7. 取一定质量的两种有机物组成的混合物，无论以何种比例混合，在足量的氧气中充分燃烧后生成的CO2和H2O的量总是相同的，则此混合物是                  （    ） （A）甲烷和丙烷（B）乙烯和丙烷  （C）甲醛和乙酸    （D）乙醇和丙醇 参考答案： C 略 8. 我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右．下列不属于化石能源的是 A． 煤      B． 石油      C． 天然气      D． 生物质能 参考答案： D 试题分析：化石能源是指远古时代的动植物的尸体在地壳中经过高温、高压、几亿年甚至几十亿年转化而成的燃料，包括煤、石油和天然气，其中生物质能不是化石能源，故选D． 9. 某有机物分子中含有n个－CH2－，m个，a个－CH3，其余为－OH，则羟基的个数为                                       A．2n＋3m－a      B．n＋m＋a        C．m＋2－a          D．m＋2n＋2－a 参考答案： C 略 10. 下列实验能获得成功的是 A．乙酸乙酯中的乙酸杂质可用氢氧化钠溶液除去 B．用氢气可以除去乙烷中的乙烯 C．用分液漏斗可以分离甘油和水 D．用银氨溶液可以区别葡萄糖和蔗糖 参考答案： D 11. 被成为“脑黄金”的DHA是一种高级脂肪酸，它的分子中含6个碳碳双键，学名为二十六碳六烯酸，它的分子组成应是 A. C25H51COOH   B. C25H39COOH      C. C26H43COOH     D. C26H47COOH 参考答案： B 12. 熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池。已知该电池总反应为：2CO+O2＝2CO2。则下列说法中正确的是  (      ) 　A．通CO的一极是电池的正极 　  B．正极反应式为：2CO+2CO32－→4CO2+4e－ 　C．负极反应式为：O2+2CO2+4e－→2CO32－D．该电池工作过程中需不断补充CO和O2，CO2可循环利用 参考答案： 略 13. 在溶液中可以大量共存，加OH－产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是           A．Na+、Cu2+、CO32－、Cl－                B．Na+、  Cl－、 HCO3－、Mg2+　　     C．Cl－、NO3－、K+、 Ca2+  　           D．NH4+、 K+、  H+、 SO42－ 参考答案： B 14. 下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是 A．           B．CO2             C．Na2O2           D．NH4Cl 参考答案： A 略 15. 与乙炔具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是(    ) A. 苯                  B.环丁烷                  C.甲苯                  D. 丙炔 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： （A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞 （B）用标准溶液润洗滴定管2-3次 （C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液 （D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm （E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数 （F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 完成以下填空： （1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________. （2）上述（B）操作不用标准溶液润洗滴定管，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_____________。 （3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是_________。 （4）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是___________。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答： ⑴NO的体积为　　　　　L，NO2的体积为　　　　L。 ⑵将产生的气体全全释放后，向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为　　　　　　　mol·L-1。 ⑶若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为　　　　　　mol·L-1。 参考答案： ⑴5.8；5.4。 ⑵（aV·10-3+0.5）/0.14   ⑶10.86 18. 如图所示，通电5 min后，第③极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为200 mL，求通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度。 参考答案： 解：在A池中发生的反应为： 　　阳极（②极）：4OH-- 4e－=2H2O+O2↑ 　　阴极（①极）：2Cu2++4e－=2Cu 　　若Cu2+完全放电后还有：4H++4e－=2H2↑　转移电子的物质的量为：2.16g÷108g/mol=0.02（mol） 　　由电极反应可知，每转移4mol电子，放出1molO2，所以②极上析出O2的体积为：　　0.02mol÷4×22.4L/mol=0.112（L）＜0.224（L） 　　说明A池收集到的气体中还有H2。①极上放出H2为：0.224-0.112=0.112（L），即0.005mol。 　　①极上析出Cu和放出H2共获得0.02mol电子。 Cu2+的物质的量为：（0.02-0.005×2）/2=0.005（mol）[Cu2+]=0.005/0.2=0.025（mol/L）　 　答：通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度为0.025mol/L。   略 19. 以石墨为电极，电解1L硫酸铜和氯化钠的混合溶液，其中硫酸铜与氯化钠的物质的量之和为0.2mol，硫酸铜的物质的量分数为x。 　　（1）若x=0.5，当Cu2+在阴极恰好全部析出时，产生的气体成分和物质的量为　　　　 所得溶液的pH＝　　　　　。（电解前后溶液的体积不变，且不考虑产生的气体的溶解） （2）电解一段时间后，阴极和阳极产生的气体的物质的量恰好相等，均为0.12mol，试求此时x的值为　　　　　。 参考答案： （1）Cl2: 0.05mol    O2: 0.025mol （每个1分，共2分）    1　 　　 （2）0.2 略