广西壮族自治区桂林市象山县殷夫中学高一化学上学期期末试题含解析

广西壮族自治区桂林市象山县殷夫中学高一化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有关化学用语正确的是 A．N2的电子式：N??N         B．质子数为53，中子数为78的碘原子：131I C．S2－的结构示意图：  D．硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3=Fe3++SO42－ 参考答案： B 试题分析:A．氮气的电子式为，A项错误；B．质子数=质量数+中子数=53+78=153，元素符号的左上角是质量数，B项正确；C．S2-的结构示意图最外层电子数应为8，C项错误；D．硫酸铁的电离方程式为Fe2(SO4)3=3Fe3++3SO42-，D项错误；答案选B。 2. 向如下图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。X和Y可能是       （           ）   A B C D X SO2 NO2 HCl Cl2 Y 饱和NaHCO3溶液 水 Na2SO3溶液 Na2SO3溶液 参考答案： A 略 3. 下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是                    　　A．用大理石制生石灰 　　B．用铝土矿制金属铝 　　C．用氯气和消石灰制漂白粉 　　D．用氢气和氮气合成氨 参考答案： A 4. 下列说法中不正确的是(　　) A．新型无机非金属材料具有光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高 B．光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便 C．高温结构陶瓷比金属材料具有许多优点，如不怕氧化、密度小等优点 D．光导纤维除用于通讯外，还可以用于医疗、信息处理等许多方面 参考答案： B 解析：光导纤维的主要成分是二氧化硅，其性质稳定，耐腐蚀能力要比金属材料要强得多，所以，认为它怕腐蚀的说法是不正确的。 5. 下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是： A．氯气与H2S能发生置换反应               B．HClO4酸性比H2SO4强 C．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸               D．受热时，氯化氢比硫化氢稳定 参考答案： C 略 6. 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为 A．1∶2    B．1∶4     C．3∶4     D．3∶2 参考答案： A 略 7. 下列叙述中能说明金属M的金属性比金属N的金属性强的是（    ） A．M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少 B．常温时，M单质能从水中置换出氢气，而N单质与水不反应 C．1mol M从稀H2SO4中置换出的H2比l mol N从稀H2SO4中置换出的H2多 D．在最高价氧化物的水化物中，M的化合价比N高 参考答案： B 试题分析：A．M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少，有可能M的电子层数小于N的电子层数，M的金属性不一定比N的金属性强，错误；B．M可与水反应置换出氢气，N不能，说明M的金属性比N强，正确；C．金属性的强弱与置换出氢气的多少无关，错误；D．金属元素的金属性与其最高价氧化物的水化物的化合价无关，错误，答案选B。 8. 氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤能溶解于水（　 　） A. ①②③    B. ②③    C. ③④    D. ③④⑤ 参考答案： B 试题分析：氯气可以用来消灭田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；将氯气通过软管灌入田鼠洞中，氯气的相对分子质量比空气的大，所以密度比空气的大，与空气混合时，在混合气体的下部，所以能够被田鼠呼吸，从而达到灭鼠目的，故选B。 9. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，此液体不具有的性质是 A．光束通过该液体时形成光亮的“通路” B．插入石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深 C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生 D．向该液体中逐滴滴入过量的稀硫酸，会看到液体先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解 参考答案： C 略 10. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓ B. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++ 4NH3·H2O= 4NH4++ AlO2-+2H2O C. Na2O2溶于水：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH－ + O2↑ D. 碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液混合加热：Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓ 参考答案： A 11. 微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如下图所示：微粒甲是（   ）     　 　A．Si　 　　 B．Na+　　　　 C．Al　　 　D．SO2 参考答案： D 12. 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（　　） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 参考答案： C 【考点】离子共存问题． 【分析】溶液无色，则一定不存在有色的Fe3+；在其中加入金属铝，发生反应并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若为酸性，则不存在OH﹣、NO3﹣、CO32﹣，若呈碱性，则不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，以此解答该题． 【解答】解：无色溶液中一定不存在有色的Fe3+；溶液中加入金属铝，发生反应并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性， 若溶液为酸性，则不存在：OH﹣、NO3﹣、CO32﹣，阴离子只能为Cl﹣，阳离子可以为：H+、NH4+、Ba2+、Al3+，最多存在5种离子； 若呈碱性，则不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，阳离子只能为Ba2+，则一定不存在CO32﹣，可存在的离子为：Ba2+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣，则最多只有4种， 根据分析可知，最多存5种离子， 故选C． 13. 已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-具有相同的电子层结构。下列关于A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是 A．气态氢化物的稳定性:D>C    　         B．原子序数:B>A>C>D C．最高价氧化物对应水化物的碱性:B>A    　D．四种元素一定都属于短周期元素 参考答案： B 已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-具有相同的电子层结构，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子，所以阳离子在阴离子的下一周期，且元素的电荷数越大其原子序数越大，阴离子中，离子的电荷数的绝对值越大，其原子序数越大，所以原子序数：B＞A＞C＞D。A．C、D在同一周期，且原子序数C＞D，非金属性：C＞D，则气态氢化物的稳定性：C＞D，故A错误；B．通过以上分析知，原子序数：B＞A＞C＞D，故B正确； C．A、B在周期表中同周期，原子序数：b＞a，金属性：A＞B，最高价氧化物对应水化物的碱性：A＞B，故C错误；D．四种元素不一定都属于短周期元素，如A为K、B为Ca、C为Cl、D为S也符合，故D错误；故选B。 【点睛】本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键。 14. 10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是 A. K2SO4固体 B. CH3COONa溶液 C. CuSO4溶液 D. Na2CO3溶液 参考答案： B 【详解】Zn与稀盐酸发生反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，若加入物质使反应速率降低，则c（H+）减小。但是不影响产生氢气的物质的量，说明最终电离产生的n（H+）不变。 A.K2SO4是强酸强碱盐，不发生水解，溶液显中性，c（H+）不变，反应速率不变，故A不符合题意； B.CH3COONa与HCl发生反应：CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl，CH3COOH属于弱酸，使溶液中c（H+）减小，反应速率降低，随着H+的消耗会促进CH3COOH电离出H+继续反应，因此最终不会影响产生氢气的物质的量，故B符合题意； C.加入CuSO4溶液会与Zn发生置换反应：CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4，产生的Cu与Zn和盐酸构成原电池，会加快反应速率，故C不符合题意； D.若加入Na2CO3溶液，会与盐酸发生反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，使溶液中溶液中的c（H+）减小，但由于逸出了CO2气体，因此使n（H+）也减小，产生氢气的物质的量减小，故D不符合题意。答案选B。 【点睛】本题将外界条件对化学反应速率的影响与物质之间的反应、弱电解质的电离和原电池原理的应用结合在一起，考查浓度对化学反应速率的影响、原电池反应能加快化学反应速率，考查学生分析问题、解决问题的能力。注意影响反应速率的外界条件，以及氢气不变这一关键点。   15. 下列关于铜－锌－稀硫酸构成的原电池的有关叙述，错误的是(   ) A. 锌为负极，锌发生氧化反应 B. 铜为正极 C. 负极发生还原反应，正极发生氧化反应 D. 外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (12分)实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O) 如果此方案正确，那么： (1)操作①可选择________或________仪器。 (2)操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是_____________________________________ __________________________________________________________________________。 (3)进行操作②后，如何判断已除尽，方法是_________________________________ __________________________________________________________________________。 (4)操作③的目的是________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是____________。 (5)操作④的目的是_________________________________________________________。 参考答案： (1) 蒸发皿  坩埚 (2)若用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子，在以后操作中无法除去。 (3)取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明已除尽。 (4) 除去过量的Ba2＋   先加Na2CO3后过滤，可以减少一次过滤操作 (5) 除去溶解在溶液中的CO2和HCl。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，加入50mL4mol?L﹣1的NaOH溶液，恰好完全中和，然后再向反应后的混合溶液中加入足量BaCl2溶液，可得到得沉淀11.65g 求： （1）混合溶液中H+的物质的量浓度． （2）原混合