江苏省无锡市江阴第二高级中学高三化学月考试卷含解析

江苏省无锡市江阴第二高级中学高三化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 合成氨的反应是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0。能使合成氨反应进行程度增大的方法是 A．升高温度       B．降低压强     C．使用催化剂     D．及时分离出NH3 参考答案： D 略 2. 已知：2 CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)   △H=-566kJ/mol       CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   △H=-802kJ/mol       H2O(g)= H2O(l)   △H=-44KJ/mol 则CH4在空气中不完全燃烧时，热化学方程式是 A．2CH4(g)+3.5O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(g)   △H=-1038kJ/mol B．4CH4(g)+7O2(g)=2CO2(g)+2CO(g)+8H2O(l)   △H=-2642kJ/mol C．2CH4(g)+3.5O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(g)   △H=-1497kJ/mol D．2CH4(g)+3.5O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(l)   △H=-1497kJ/mol 参考答案： D 3. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A．用铜电极电解NaCl溶液制备Cl2：2C1—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH— B．向MgCl2溶液中加入氨水制备Mg(OH)2:Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓ C．将FeS溶于稀硝酸制备Fe(NO3)3：FeS+4H++NO3==Fe3++NO↑+S↓+2H2O D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4—+6H++5H2O2==2Mn2++5O2↑+8H2O 参考答案： C 试题分析：A．阳极上的铜会参与反应，应该选用石墨做电极电解，故A错误；B．一水合氨是弱碱，铜化学式表示，故B错误；C．将FeS溶于稀硝酸制备反应生成硝酸铁、一氧化氮、硫和水，故C正确；D． KMnO4溶液能够氧化盐酸生成氯气，不能证明是由过氧化氢还原所致，故D错误；故选C。 4. 氯化银在水中存在溶解平衡：AgCl Ag++Cl—。在相同温度下，将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小的是 A． 0.1mol/L HCl   B．蒸馏水     C．0.1mol/LAlCl3    D．0.1mol/LMgCl2 参考答案： C 略 5. 《中华人民共和国食品安全法》于2009年月1日起实施。下列做法不利于平安全的是 A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品w.w.w.k.s.5.u.c.o.m B. 在食品盐中添加适量的碘酸钾 C．在食品加工中科学使用食品添加剂 D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 参考答案： A 【解析】A项，聚氯乙烯有毒，不能用于塑料袋包装食品，要用只能用聚乙烯，故选A项；B项，碘单质有毒而且易升华，碘化钾有苦味而且不稳定，容易被氧化成有毒的碘单质，碘酸钾是一种稳定易吸收的盐，故选择碘酸钾才作为最理想的添加剂，我们食用的食盐通常加的都是碘酸钾；C项，我国食品卫生法规定，食品添加剂是指为改善食品品质和色、香、味以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化学合成或天然物质。食品营养强化剂也属于食品添加剂。食品添加剂的好处首先是有利于食品保藏，防止食品腐烂变质。食品添加剂还能改善食品的感官性状，满足人们口感的要求。适当使用着色剂、食用香料以及乳化剂、增稠剂等食品添加剂，可明显提高食品的感官质量。保持、提高食品的营养价值是食品添加剂又一重要作用。国内外对食品添加剂都有严格规定和审批程序。只要严格按照国家批准的品种、范围、计量使用添加剂，安全才有保障 。 D项，高效、低毒、低残留农药是现代农药发展的一个方向。 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是                        A．标准状况下，22．4 LCHC13中含C—CI键数为3NA     B．1 mol叠氮离子（N3—）含有的电子数为16NA     C．在反应5NaC1O2+4HC1   4C1O2 +5NaCl+2H2O中，每生成4mol ClO2，转移的电子数为5NA     D．44 g乙醛与N2O的混合气体，含有的氧原子总数为NA 参考答案： D 略 7. 从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下：① SiO2＋2CSi（粗）＋2CO  ② Si（粗）＋2Cl2SiCl4   ③ SiCl4＋2H2Si（纯）＋4HCl  关于上述反应的分析不正确的是       （  ）       A．①、③是置换反应，②是化合反应 B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅       C．任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子       D．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅 参考答案： D 略 8. X、Y、Z、W都是周期表中前20号元素．Y、W同周期，Z、W同主族；X2+与Z2﹣具有相同的电子层结构，Z中核外电子数是W中核内质子数的2倍；Y的同素异形体之一是地球上天然存在的硬度最大的物质．下列叙述正确的是（　　） A．原子半径大小顺序：X＞Z＞W＞Y B．氢化物的沸点高低顺序：Z＞W C．元素非金属性强弱顺序：W＞Z＞Y D．化合物XW与XW2中化学键类型完全相同 参考答案： C 【考点】原子结构与元素周期律的关系． 【分析】X、Y、Z、W都是周期表中前20号元素．由X2+与Z2﹣离子所带电荷可知X处于ⅡA族、Z处于ⅥA族，Z、W同主族，Z中核外电子数是W中核内质子数的2倍，则Z为S元素、W为O元素；X2+与Z2﹣具有相同的电子层结构，则为X为Ca；Y、W同周期，Y的同素异形体之一是地球上天然存在的硬度最大的物质，则Y为碳元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答． 【解答】解：X、Y、Z、W都是周期表中前20号元素．由X2+与Z2﹣离子所带电荷可知X处于ⅡA族、Z处于ⅥA族，Z、W同主族，Z中核外电子数是W中核内质子数的2倍，则Z为S元素、W为O元素；X2+与Z2﹣具有相同的电子层结构，则为X为Ca；Y、W同周期，Y的同素异形体之一是地球上天然存在的硬度最大的物质，则Y为碳元素． A．原子半径大小顺序：X（Ca）＞Z（S）＞Y（C）＞W（O），故A错误； B．Z、W的氢化物分别为硫化氢、水，水分子之间形成氢键，沸点高于硫化氢的，故B错误； C．同主族自上而下非金属性减弱，硫酸的酸性比碳酸的强，则元素非金属性强弱顺序：W（O）＞Z（S）＞Y（C），故C正确； D．化合物CaS含有离子键、而CaO2含有离子键、共价键，故D错误． 故选：C． 9. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol Na2O和1 mol Na2O2中，含阴离子的数目均为NA B．标准状况下，1 mol Cl2溶于水，转移电子的数目为NA C．含2 mol H2SO4 的浓硫酸与足量铜粉完全反应，生成气体分子的数目为2NA D．将含Na+数目为NA的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol·L-1 参考答案： A 略 10. 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　） A．1mol?L﹣1NaCl溶液含有NA个Na+ B．1.0L浓度为18mol?L﹣1H2SO4溶液与足量的铜片加热条件下反应，被还原的H2SO4的分子数为9NA C．在酸性条件下，1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子 D．1molNa与足量O2在一定条件下反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 参考答案： D 考点：阿伏加德罗常数． 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析：A、离子数目与离子浓度、溶液体积有关； B、浓硫酸随着反应的进行变成稀硫酸，就不与铜反应了； C、在酸性条件下，1molFe2+与足量的H2O2溶液反应生成1molFe3+，转移NA个电子； D、根据电子守恒，1mol钠反应失去1mol电子． 解答：-解：A、1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl﹣离子的浓度为1mol/L，离子数目与离子浓度、溶液体积有关，未告诉溶液体积，无法计算离子数目，故A错误； B、浓硫酸随着反应的进行变成稀硫酸，就不与铜反应了，被还原的H2SO4的分子数小于9NA，故B错误； C、在酸性条件下，1molFe2+与足量的H2O2溶液反应生成1molFe3+，转移NA个电子，故C错误； D、1molNa反应生成Na2O和Na2O2的混合物，失去1mol电子，失去的电子数目为1NA，故D正确； 故选D． 点评：本题借助阿伏伽德罗常数，考查了有关物质的量的简单计算，注意物质标况下的状态，本题难度中等． 11. “生态马路”是运用光触媒技术，即在马路上铺设“光触媒”（如二氧化钛）物质，将空气中的氮氧化物、一氧化碳、二氧化硫等污染物在催化剂表面转化、分解成对人体、环境基本无害的物质。下列有关说法不正确的是 A. “生态马路”可将汽车尾气中的CO在催化剂表面氧化生成CO2 B. “生态马路”可将汽车尾气中的NOx在催化剂表面氧化生成N2 C. “生态马路”对道路表面的清洁有较高要求 D. “生态马路”是解决城市空气污染的途径之一 参考答案： B 略 12. 下列表格中的各种反应情况，可以用下面的曲线图象表示的是                                                反应 纵坐标 甲 乙 A 等质量钾、钠分别与足量水反应 H2质量 钠 钾 B 相同质量的氨，在同一容器中：2NH3N2+3H2 氨气的转化率 500℃ 400℃ C 在体积可变的恒压容器中，体积比1:3的N2、H2：N2+3H22NH3 氨气的浓度 活性高的催化剂 活性一般的催化剂 D 2 mol SO2与l mol O2，相同温度下：2SO2+O22SO3 SO3物质的量 10个大 气压 2个大气压 参考答案： A 13. 反应产物除与反应物的结构、性质有关，还与反应的条件有关。下列各组物质反应时：  ①Cu与HNO3溶液  ②Cu与FeCl3溶液  ③Na与O2中，由于浓度或条件不同得到不同产物的是：  A．①②          B．①③           C．  ②③         D．①②③ 参考答案： B 略 14. 在下列给定的溶液中一定能大量共存的离子组是                         A．Kw/c（H+）=0．lmol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—      B．水电离的H+浓度为1×10-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br—      C．加入NH4HCO3固体产生气泡的溶液中：Na+、Mg2+、ClO—、S2-      D．加金属铝能产生氢气的溶液中：Ca2+、NH+4、Cl—、HSO—3 参考答案： B 略 15. 使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是     ①用天平(用了游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了     ②配制氢氧化钠溶液时未冷却到室温就转移到容量瓶中定容     ③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤     ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水     ⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线     ⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线