重庆电厂中学高一化学模拟试卷含解析

重庆电厂中学高一化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某学生为了探究浓硫酸的性质，实验过程及现象如下：向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味气体。该同学在实验中未涉及的浓硫酸性质是： A. 吸水性    B. 脱水性    C. 酸性    D. 强氧化性 参考答案： C 浓硫酸将有机物中的H、O元素以2：1水分子的形式脱去，体现脱水性，脱水生成的碳与热的浓硫酸反应有气体放出，是浓硫酸的强氧化性，同时浓硫酸还具有吸水性，该过程中不能体现浓硫酸的酸性，答案选C。 点睛：本题考查了浓硫酸的性质，浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性、强氧化性等性质，根据物质的性质来分析解答，注意吸水性和脱水性的区别。 2. 下列离子方程式书写正确的是                                  （    ） A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- B．金属钠和水的反应：Na＋2H2O ＝ H2↑＋Na+＋2OH- C．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸 ：Al(OH) 3＋3H+ ＝ Al3+＋3H2O D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH-＝＋2H2O 参考答案： C 略 3. 下列过程不涉及化学变化的是 (　 　) A．用食醋除去暖瓶内的水垢    B．鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀 C．淀粉溶液中加碘水变蓝      D．棉花织品和羊毛织品：分别灼烧闻气味 参考答案： B 略 4. “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导 线等可以归为一类加以回收，它们属于（     ）    A.  氧化物         B.  盐         C.  金属或合金          D.  碱 参考答案： C 略 5. 下列实验不能获得成功的为（　　） ①用酸性KMnO4溶液除C2H6中混有的CH2=CH2 ②将乙醇与浓硫酸缓慢加热让温度慢慢升至170℃制取乙烯 ③在电石中加水制取乙炔 ④苯、浓溴水和铁粉混和，反应制溴苯 ⑤将苯、浓硝酸、浓硫酸混合制TNT． A．②⑤ B．①②⑤ C．①②④⑤ D．②④ 参考答案： C 考点：化学实验方案的评价． 专题：元素及其化合物． 分析：①用酸性KMnO4溶液除C2H6中混有的CH2=CH2，乙烯可以被高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳气体； ②将乙醇与浓硫酸共热至140℃来制取乙醚； ③电石和水反应生成氢氧化钙和乙炔； ④苯和液溴在加入铁时反应生成溴苯； ⑤甲苯在浓硫酸作用下与浓硝酸反应生成三硝基甲苯． 解答：解：①用酸性KMnO4溶液除C2H6中混有的CH2=CH2，乙烯可以被高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳气体，除去乙烯但引入二氧化碳气体杂质，故①错误； ②将乙醇与浓硫酸共热至140℃来制取乙醚，不能制得乙烯，需要迅速升高温度170°C制备乙烯，故②错误； ③电石和水反应生成氢氧化钙和乙炔，是实验室制备乙炔的方法，故③正确； ④苯和液溴在加入铁时反应生成溴苯，溴水不能反应，故④错误； ⑤甲苯在浓硫酸作用下与浓硝酸反应生成三硝基甲苯，不能用苯反应，故⑤错误； 故选C． 点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重于有机物质性质的应用，反应条件的判断和反应实质的理解是解题关键，题目难度中等 6. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2稀溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下不容易被氧化     ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 ⑤向酚酞试液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 ⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3 A. ④⑥    B. ②③④⑤    C. ②⑤⑥    D. ④⑤⑥ 参考答案： D ①Na2O2是过氧化物，故①错误；②NaHCO3溶液不与CaCl2溶液反应，故②错误；③钠在常温下不容易被氧化成过氧化钠，故③错误；④Na2O2与二氧化碳反应放出氧气，而Na2O与二氧化碳反应不能生成氧气，故④正确；⑤向酚酞试液中加入Na2O2粉末，生成氢氧化钠和氢气，溶液先变红，由于过氧化钠具有强氧化性，所以溶液后褪色，故⑤正确；⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，生成氯化钠、H2和NH3，故⑥正确；选D。 7. “绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是                  （    ） A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O B．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O C．制有机玻璃的单体：CH3C≡CH + CO + CH3OHCH2=CCOOCH3 参考答案： C 略 8. 热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（　） A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 参考答案： C 略 9. 铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是 A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C．不锈钢是铁合金，只含金属元素 D．纯铁的硬度和强度均高于铁合金 参考答案： B 10. 下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是                           （    ） 　　A．用过滤的方法分离溶液和胶体 　　B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 　　C．用四氯化碳萃取碘水中的碘 　　　D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体 参考答案： A 略 11. 下列实验过程中，不会产生气体的是(　　) 参考答案： C 解析：A项氯水中的HClO见光分解生成氧气；B项氯水中的HCl与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2；C项氯水滴入NaBr溶液中反应生成Br2和NaCl，没有气体产生；D项H2O与Na2O2反应产生O2。 12. 下列金属①铁、②镁、③锰、④矾、⑤铬。可用铝热法制备的有   A.①②④    B.①②③⑤  C.④③④⑤    D.①②③④⑤ 参考答案： C 13. 下列各组中属于同位素关系的是(     ) A．与    B．T2O与H2O    C．与       D．金刚石与石墨 参考答案： C 略 14. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（    ） A．是否为大量分子或离子的集合体    B．分散质微粒的直径大小不同 C．能否通过滤纸或半透膜    D．是否均一、稳定、透明 参考答案： B 15. 为了维持生命和健康，人要从食物中摄取营养素，下列物质中不属于营养素的是（    ） A. 葡萄糖    B. 蛋白质    C. 乙醇    D. 芝麻油 参考答案： C 分析：人类重要的六大类营养素：①蛋白质；②糖类；③油脂；④维生素；⑤无机盐；⑥水。 详解：A．葡萄糖属于糖类是营养物质，A错误； B．蛋白质是营养物质，B错误； C．乙醇不是营养物质，C正确； D．芝麻油属于油脂是营养物质，D错误。 答案选C。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （24分）某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。 （1）该小组同学加热熟石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气。 ①应该选用的仪器及装置有（填字母）        。 ②熟石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为            。 （2）若在干燥的圆底烧瓶中收集制取的氨气，如何验证氨气已收集满？ ______________________________________________。将收集的气体进行喷泉实验，充分反应后烧瓶中溶质的物质的量浓度为____________（标准状况下）。 （3）该小组同学设计如图16所示装置探究氨气的还原性。 ①氨催化氧化的化学方程式为               。 ②若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为      。 （4）该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。 ①甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。_________同学的方案合理。 ②检验产物中有NH4+的方法为                            。 参考答案： （24分）（1）①I、F、G、E、C； ②_   （2）①将湿润的红色石蕊试纸放在烧瓶口，若变蓝；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近烧瓶口，若有白烟产生，则说明以充满 ②0.045mol/L  （3）①；  ② （4）① 乙同学； ②取少量产物放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明产物中有。 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 一种溶质分散于两种互不相溶的两种溶剂中，在两溶剂中的物质的量浓度之比是一定值。已知在萃取I2的时候，CCl4中和水中I2的物质的量浓度之比为85:1，将20毫升碘水分成两等份，第一份用4毫升CCl4一次性萃取，第二份用4毫升CCl4分成两个2毫升分两次萃取，计算两份碘水经萃取后，第一份碘水中遗留I2的物质的量浓度是第二份的多少倍?该计算结果说明了什么问题? 参考答案： 第一份是第二份的   9.26   倍。 该计算结果说明了：相同量的萃取剂，少量多次的效果比较好 18. 在加热的条件下，用MnO2与含溶质为1.2 mol的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）。                                          （1）需要消耗MnO2的质量是多少？ （2）求反应后生成MnCl2物质的量是多少？ 参考答案： （1） 8.7 g（2） 0.1mol 略 19. （6分）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。 （1）锌片上发生的电极反应：______________；银片上发生的电极反应：_____________。 （2）若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算： ①产生氢气的体积(标准状况)；②通过导线的电量。(已知NA = 6.02×1023 /mol，一个电子的电量为1.60×10－19 C) 参考答案： （1）负：Zn-2e-=Zn2+；正：2H++2e-=H2↑ （2）① 4.48L           ②3.85×104C 略