湖北省随州市岩子河中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

湖北省随州市岩子河中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列分散系不能发生丁达尔效应的是(   )                          A．石灰水       B．含有尘埃的空气       C．雾       D．氢氧化铁胶体 参考答案： A 略 2. 将氢气通过10克氧化铜粉末，加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8.4克，那么下列计算正确的是（       ） A.有1.6克水生成有                    B. 8.4克铜生成                      C.有80%的氧化铜被还原                D.实验时所消耗的氢气不足0.2克 参考答案： C 略 3. 下列叙述正确的是（    ） A．液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质 B．NH3、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质 C．蔗糖、乙醇在水溶液和熔化状态都不导电，所以它们是非电解质 D．铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质 参考答案： C A．电解质指：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化氢水溶液能导电，是电解质，固体氯化钾在水溶液中或熔融状态下均能导电，是电解质，故A错误； B．SO2、SO3水溶液都能导电，是由于它们分别与水反应后的生成物电离出自由移动的离子，不是它们自身电离，它们都是非电解质，故B错误； C．蔗糖、乙醇都是化合物，它们在水溶液和熔化状态都不导电，是非电解质，故C正确； D．铜和石墨虽能导电，但它们都是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误； 故选C。 4. 下列装置能形成原电池且灵敏电流计发生偏转的是（　　）           A．氯化铁溶液        B．稀硫酸        C．硫酸铜溶液      D．乙醇 参考答案： A 【考点】原电池和电解池的工作原理． 【分析】构成原电池需具备以下条件：两个活性不同的电极；电解质溶液；形成闭合回路；存在能自动发生的氧化还原反应，以此来解答． 【解答】解：A、符合原电池的构成条件，而铁与氯化铁能发生自发的氧化还反应，故A正确； B、能形成原电池，但上端灵敏电流计不发生偏转，故B错误； C、中电极相同，不能构成原电池，故C错误； D、乙醇是非电解质，故D错误； 故选A． 5. 在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 A. Na+、Ba2+、NO3－、SO42- B. NH4+、HCO3-、Cl-、K+ C. Cl -、K+、NO3－、NH4+ D. Al3+、Cu2+、Cl-、SO42- 参考答案： C 【分析】 强酸性溶液，含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答。 【详解】A. Ba2+与SO42-会反应生成沉淀，不能大量共存，A项错误； B. 酸性条件下，HCO3?不能大量共存，发生复分解反应生成二氧化碳和水，B项错误； C. 酸性条件下该组离子不会发生反应，离子共存，C项正确； D. Cu2+为蓝色，不符合溶液无色的要求，D项错误； 答案选C。 【点睛】解答离子共存问题时需要注意题设中的限定条件，如无色透明，则常见的有颜色的离子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合题意，本题D项便可直接排除；还有一些限定条件如：常温下与Al反应生成氢气的溶液时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。解题时只要多加留意，细心严谨，便可快速选出正确答案。   6. 某同学设计实验从海带中提取碘：①通入足量氯气；②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液。该实验的合理操作顺序是             A．②④①③⑤               B．②①③④⑤        C．①③⑤②④                D．③①②⑤④ 参考答案： A 7. 已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S稳定。以上可说明氯比硫非金属性强的是 A．全部          B．②③④          C．①②④          D．除①以外 参考答案： B 略 8. 下列除杂质试剂的选择, 不正确的是（括号内为除杂试剂）( 　　 ) A．KHCO3溶液中混有K2CO3 ( CO2 )          B．Mg中混有Al ( NaOH溶液 ) C．Fe2O3中混有Al2O3 ( NaOH溶液)       D．Fe中混有Fe2O3 ( 盐酸 ) 参考答案： D 9. 已知下列反应： 反应Ⅰ：Co2O3+6HCl（浓）=2CoCl2+Cl2↑+3H2O 反应Ⅱ：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 下列说法正确的是（　　） A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂 B．反应Ⅱ中Cl2被氧化，发生氧化反应 C．还原性：CoCl2＞HCl＞I2 D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3 参考答案： D 【考点】氧化还原反应． 【分析】反应Ⅰ：Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O中Co元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高， 反应Ⅱ：5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3中Cl元素的化合价降低，I元素的化合价升高，结合氧化还原反应基本概念来解答． 【解答】解：A．反应I中Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，故A错误； B．II中Cl元素的化合价降低，则氯气为氧化剂被还原，发生还原反应，故B错误； C．由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，I中还原性为HCl＞CoCl2，II中还原性为I2＞HCl，所以还原性：I2＞HCl＞CoCl2，故C错误； D．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，I中氧化性为Co2O3＞Cl2，II中氧化性为Cl2＞HIO3，则氧化性为Co2O3＞Cl2＞HIO3，故D正确； 故选D． 10. 下列反应中属于氧化还原反应，但是水既不是氧化剂也不是还原剂的是 A. 3NO2+H2O=NO+2HNO3    B. CaO+H2O =Ca(OH)2 C. 2F2+2H2O=4HF+O2    D. 2H2O=2H2↑+O2↑ 参考答案： A A、3NO2+H2O=2HNO3+NO属于氧化还原反应，反应物水中各元素的化合价都不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，选项A符合；B、CaO+H2O= Ca(OH)2中，各元素的化合价都没有变化，不属于氧化还原反应，选项B不符合；C、2F2+2H2O═4HF+O2属于氧化还原反应，反应物水中O元素的化合价升高，水做还原剂，选项C不符合；D、2H2O=2H2↑+O2↑属于氧化还原反应，，但反应物水中H元素的化合价降低、O元素化合价升高，则水既是氧化剂又是还原剂，选项D不符合。答案选A。 点睛：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化进行判断即可解答。水既不是氧化剂又不是还原剂必须是做为反应物的水在反应过程中各元素化合价均无变化。 11. 在标准状况下，将ω g A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于1 L水中，所得溶液密度为d g·mL－1，则此溶液的物质的量浓度为 (　　) A．　 B． C． D． 参考答案： A 12. 工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是(　　) A．图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋ B．图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2 C．由实验现象可知：金属活动性Cu>Cr D．两个装置中，电流均由Cr电极流向Cu电极 参考答案： A 13. 下列事实与氢键有关的是（    ） A．水加热到很高温度都难以分解     B．水结冰体积膨胀，密度减小 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随分子量增大而升高 D．HF、HCl、HBr、HI热稳定性逐渐减弱 参考答案： B 略 14. 下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（  ）                         A．元素①位于第二周期第ⅣA族 B．气态氢化物的稳定性：④＞② C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤＞④ D．元素的原子半径：③＞⑤ 参考答案： C 略 15. FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（　　） A．溶液中一定不含Fe3+ B．溶液中一定含Fe2+ C．溶液中一定不含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu 参考答案： C 【考点】铁的化学性质． 【分析】氧化性Fe3+＞Cu2+，FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，先发生2FeCl3+Fe=3FeCl2、然后发生CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，据此解答． 【解答】解：由题意知氧化性顺序为Fe3+＞Cu2+，＞Fe2+，则剩余的固体一定含有铜．成份有两种可能， 一、只有铜，没有铁，当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu； 二、剩余固体为铁和铜的混合物，当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+； 所以，剩余的固体一定含有铜，只要有固体剩余一定没有Fe3+，一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，故C错误； 故选：C． 【点评】本题考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，题目难度中等，正确判断Fe3+、Cu2+的氧化性强弱及固体的成分是解本题的关键，注意掌握铁离子与金属铜、铁反应的化学方程式． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室要配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题： ⑴ 配制500mL 1.0mol/L的NaOH溶液，应称量NaOH         g,.除烧杯、玻璃棒、量筒（可用可不用）、试剂瓶外还需要的其它玻璃仪器有：           。 ⑵ 配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母用一次)            。     A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡     B．准确称量所需的NaOH的质量于烧杯中，加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅拌，使固体溶解     C．将冷却后的NaOH溶液注入容量瓶中     D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀     E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切     F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处 ⑶ 操作A中，将洗涤液都注入容量瓶中，否则配制的溶液浓度     （填偏高、偏低或不变）。溶液注入容量瓶前需恢复到室温，否则配制的溶液浓度         （填偏高、偏低或不变）。 ⑷ 配制过程中加蒸馏水不慎超过了刻度，处理方法为         。 参考答案： ⑴      20.0      ,        500mL      。 ⑵      BCAFED      。 ⑶     偏低        、          偏高      。 ⑷     重新配制           。 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）